宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 52.1三角形坐标图及杠杆规则 、溶解组分的表示方法:在双组分溶液的萃取分离中,萃取相及萃余相一般均为三组分溶液。如 各组分的浓度以质量分率表示,为确定某溶液的组分必须规定其中两个组分的质量分率,而第 三组分的质量分率可由归一条件决定。溶质A及溶剂S的质量分率X,、X、规定后,组分B 的质量分率为 可见三组分溶液的组分包含两个自由度。 萃取与吸收、蒸馏一样,其基础是相平衡关系。萃取过程中至少要涉及到三个组分,即溶质 原溶液B和萃取剂S。对于这种简单的三元物系,若所选择S和B的相互溶解度在操作范围内小到 可以忽略,则萃取相E和萃余相R都只含有两个组分,其平衡关系类似于吸收中的溶解度曲线,可 在直角坐标上标绘。但这种较为理想的溶剂并不常见,常见的情况S和B部分互溶,于是E和R都 含有三个组分,其平衡关系通常用三角形相图表示。 有等边三角形等腰三角形等腰直角三角形三种 因三个组分的质量分率之和为1,故在三角形范围内可表示任何三元溶液的组分。三角形的三 个顶点分别表示三个纯组分,而三边条上的任何一点则表示相中的双组分溶液 、物料衡算与杠杆定律 1.0 溶质A在E相的组成-yA 溶质A在R相的组成-xA X 杠杆定律 没有组成XA、X2、X3(R点)的溶液Rg]及组成为yA、YB、Y3的溶液E[g 若将两溶液相混,混合物的重量为Mg]M=R+E混合物的重量为M,其组分为Z4、 3/25宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 3/25 5.2.1 三角形坐标图及杠杆规则 一、溶解组分的表示方法：在双组分溶液的萃取分离中，萃取相及萃余相一般均为三组分溶液。如 各组分的浓度以质量分率表示，为确定某溶液的组分必须规定其中两个组分的质量分率，而第 三组分的质量分率可由归一条件决定。溶质 A 及溶剂 S 的质量分率 X A 、 X S 规定后，组分 B 的质量分率为 X B = − X A − X S 1 可见三组分溶液的组分包含两个自由度。 萃取与吸收、蒸馏一样，其基础是相平衡关系。萃取过程中至少要涉及到三个组分，即溶质 A、 原溶液 B 和萃取剂 S。对于这种简单的三元物系，若所选择 S 和 B 的相互溶解度在操作范围内小到 可以忽略，则萃取相 E 和萃余相 R 都只含有两个组分，其平衡关系类似于吸收中的溶解度曲线，可 在直角坐标上标绘。但这种较为理想的溶剂并不常见，常见的情况 S 和 B 部分互溶，于是 E 和 R 都 含有三个组分，其平衡关系通常用三角形相图表示。 有等边三角形 等腰三角形 等腰直角三角形 三种。 因三个组分的质量分率之和为 1，故在三角形范围内可表示任何三元溶液的组分。三角形的三 个顶点分别表示三个纯组分，而三边条上的任何一点则表示相中的双组分溶液。 二、物料衡算与杠杆定律 M R 0 B XS ZS YS f e d 1.0 A E 1.0 S 杠杆定律 yA zA xA 溶质A在E相的组成-yA 溶质A在R相的组成-xA 没有组成 X A、 X B 、 X S （R 点）的溶液 R kg  及组成为 A Y 、 B Y 、 S Y 的溶液 Ekg  若将两溶液相混，混合物的重量为 M kg ， M =R+E 混合物的重量为 M ，其组分为 ZA