(0.100mol·L-)为例: (1)滴定开始前,溶液中氯离子浓度为溶液的原始浓度。 Cr]=0.1000m01· L pCI pCI=-lgC]=-lg(1.000×10-)=1.000 (2)滴定至化学计量点前,溶液中的氯离子浓度,取决于剩余的氯化钠的浓 度。例如,加入AgNO3溶液18.00mL时,溶液中氯离子浓度为 0.1000×2.00 65×103pCl=2.279 20.00+18.00 而Ag浓度则因为 [AgCl]=Ksp=1.56×10-0 pAg+pCl=-IgKsp=9.807 p4g=9.807-2.279=7.528 同理,当加入AgNO3溶液,19.98mL时,溶液中剩余的Cr浓度为50×10-3, pC=430p4g=5.51 (3)化学计量点时,溶液是AgCl的饱和溶液。 p8=pC=p9=491 (4)化学计量点后,当加入AgNO3溶液20.02m时(过量AgNO30.02m时), 溶液的4g浓度由过量的AgNO3浓度决定,则[g+]=50×10-°ml,L,因此 p4g=430pC7=9.81-4.30=5.51 根据计算,可得表7-1所列数据。这些数据与实际测得值吻合。用这些数据描绘 成的滴定曲线如图7-1所示。它可以说明以下几点: 表7-1以0.100m01· L AgNO3溶液滴定2000NaC溶液(0100m0,L-) 或0.100m01·LKBr溶液时化学计量点前后Ag与pX的变化( 1 0.100mol L−  )为例： (1)滴定开始前，溶液中氯离子浓度为溶液的原始浓度。 1 [ ] 0.1000 Cl mol L − − =  pCl 1 pCl Cl lg[ ] lg(1.000 10 ) 1.000 − − = − = −  = (2)滴定至化学计量点前，溶液中的氯离子浓度，取决于剩余的氯化钠的浓 度。例如，加入 AgNO3 溶液 18.00mL 时，溶液中氯离子浓度为 0.1000 2.00 3 [ ] 6.5 10 2.279 20.00 18.00 Cl pCl − −  = =  = + 而 Ag + 浓度则因为 10 [ ][ ] 1.56 10 lg 9.807 9.807 2.279 7.528 SP SP Ag Cl K pAg pCl K pAg + − − = =  + = − = = − = 同理，当加入 AgNO3 溶液， 19.98mL 时，溶液中剩余的 Cl − 浓度为 5 5.0 10−  ， pCl pAg = = 4.30 5.51 (3)化学计量点时，溶液是 AgCl 的饱和溶液。 1 4.91 2 SP pAg pCl pK = = = (4)化学计量点后，当加入 AgNO3 溶液 20.02mL 时(过量 AgNO3 0.02mL 时)， 溶液的 Ag + 浓度由过量的 AgNO3 浓度决定，则 5 1 [ ] 5.0 10 Ag mol L − − + =   ，因此 pAg pCl = = − = 4.30 9.81 4.30 5.51 根据计算，可得表 7-1 所列数据。这些数据与实际测得值吻合。用这些数据描绘 成的滴定曲线如图 7-1 所示。它可以说明以下几点： 表 7-1 以 1 0.100mol L−  AgNO3 溶液滴定 20.00mLNaCl 溶液( 1 0.100mol L−  ) 或 1 0.100mol L KBr −  溶液时化学计量点前后 Ag 与 pX 的变化