甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 一.导入新课(3~5分钟) 采用承上启下的方法引出所要讲的内容。 二讲授新内容(90分钟) 3.2.3.1热力学标准状态 为了研究的方便，热力学中给物质规定了一个标准状态。气体物质的标准状态，是在 一板书标题 指定温度T,压力为标准压力p°下的气体状态：纯液体或纯固体的标准状态是指在指 设疑提问 定温度T,处于标准压力p下的纯液体或纯固体的状态；溶液中溶质B的标准态，是 板书概念。 表述时语速慢， 指在指定温度T,压力为标准压力，溶质的物质的量浓度为标准浓度ce(1mol-dm)的 重复强调内能 状态。若在指定温度下各物种（包括反应物和产物）均处于标准状态，则称反应在标 是状态函数。 准状态下进行。标准状态没有特定温度，随着温度的变化物质可有无数个标准状态。 3.2.3热化学方程式 表示化学反应和热效应关系的化学方程式称为热化学方程式。 如方程式2H(g)+O2(g)一2H0(g),△H(298K)=-483.64 kJ-mol 板书 由于化学反应的热效应与反应进行的温度、压力以及反应物和产物的聚集状态及 物质的量等有关，所以书写热化学方程式时要注意以下几个问题。 (1)书写热化学方程式时，应注明反应温度和压力，如果反应发生在298K和 101.325kPa下，习惯上不注明。 (2)在热化学方程式中必须标出有关物质的聚集状态（包括晶型）。通常用g、1和s 分别表示气、液和固态，aq表示水溶液。 (3)同一反应，当热化学反应方程式书写不同时，则参加反应的物质的计量系数不同， 其热效应的数值也不同。例如： 2H(g+O2(g)=2HO(g)△H=-483.64kJ·moH 一板书 H(g)+ O2(g)=H0(g）△H=-241.82kJ.molH 2 (4)正、逆反应的热效应的绝对值相同，符号相反。例如： 一一板书 Hgr20:(g)=H004H=-285.84d.mo H2O①—H(g)+ 20g) △H8=285.84kJ·mol 一板书 2.3.4化学反应热效应的计算 (1)盖斯(Hess)定律及其应用。 盖斯根据大量已知的反应热数据于1840年提出一条定律：不管化学反应是一步 完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的。也就是说，若一个化学反应可分为 几步进行，则各分步反应的反应热的代数和与一步完成时的反应热相同，这个规律叫 做盖斯定律。它是热化学中最基本的定律。 利用该定律可从一些己经准确测定的反应热去计算难以测定或不能测定的反应 热。在使用盖斯定律时应注意，若该化学反应是在等压（或等容）下一步完成，则分 步完成时，各步也应在等压（或等容）下进行。 (2)标准摩尔生成焓法 26甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 26 一．导入新课（3～5 分钟） 采用承上启下的方法引出所要讲的内容。 二 讲授新内容（90 分钟） 1 3.2.3.1 热力学标准状态 为了研究的方便，热力学中给物质规定了一个标准状态。气体物质的标准状态，是在 指定温度 T，压力为标准压力 p θ下的气体状态；纯液体或纯固体的标准状态是指在指 定温度 T，处于标准压力 p θ下的纯液体或纯固体的状态；溶液中溶质 B 的标准态，是 指在指定温度 T，压力为标准压力，溶质的物质的量浓度为标准浓度 c θ(1mol∙dm-3 )的 状态。若在指定温度下各物种（包括反应物和产物）均处于标准状态，则称反应在标 准状态下进行。标准状态没有特定温度，随着温度的变化物质可有无数个标准状态。 3.2.3 热化学方程式 表示化学反应和热效应关系的化学方程式称为热化学方程式。 如方程式 2 H2(g)+ O2(g) ══2 H2O (g)，Δr θ Hm （298K）= -483.64kJ∙mol- 由于化学反应的热效应与反应进行的温度、压力以及反应物和产物的聚集状态及 物质的量等有关，所以书写热化学方程式时要注意以下几个问题。 (1) 书写热化学方程式时，应注明反应温度和压力，如果反应发生在 298K 和 101.325kPa 下，习惯上不注明。 （2）在热化学方程式中必须标出有关物质的聚集状态(包括晶型)。通常用 g、1 和 s 分别表示气、液和固态，aq 表示水溶液。 (3) 同一反应，当热化学反应方程式书写不同时，则参加反应的物质的计量系数不同， 其热效应的数值也不同。例如： 2 H2(g)+ O2(g) ══ 2H2O(g) Δr θ Hm = -483.64 kJ·mol-1 H2(g)+ 2 1 O2 (g) ══ H2O (g) Δr θ Hm = -241.82 kJ·mol-1 (4) 正、逆反应的热效应的绝对值相同，符号相反。例如： H2(g)+ 2 1 O2 (g) ══ H2O (l) Δr θ Hm = -285.84 kJ·mol-1 H2O(l) ══ H2(g) + 2 1 O2(g) Δr θ Hm = 285.84 kJ·mol-1 2．3．4 化学反应热效应的计算 （1）盖斯（Hess）定律及其应用。 盖斯根据大量已知的反应热数据于 1840 年提出一条定律：不管化学反应是一步 完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的。也就是说，若一个化学反应可分为 几步进行，则各分步反应的反应热的代数和与一步完成时的反应热相同，这个规律叫 做盖斯定律。它是热化学中最基本的定律。 利用该定律可从一些已经准确测定的反应热去计算难以测定或不能测定的反应 热。在使用盖斯定律时应注意，若该化学反应是在等压（或等容）下一步完成，则分 步完成时，各步也应在等压（或等容）下进行。 （2）标准摩尔生成焓法 —―板书标题 ――设疑提问 ――板书概念。 表述时语速慢， 重 复 强调 内 能 是状态函数。 ――板书 ――板书 ――板书 ――板书