讲授内容纲要、要求及时间分配（附页）】 52反应速率理论简介 一、碰撞理论 适用范围：气体双分子反应： 理论要点：反应物分子间相互碰撞时反应进行的先决条件； 只有能量达到一定条件的分子才能产生有效碰撞： 20 min 分子间碰撞的方位要合适； 基本概念：活化分子； (结合分子能量分布曲线重点讲解) 活化理论的活化能：活化分子的平均能量与所用分子平均能量之差： 二、过渡状态理论 15 min 使用范围：一些简单反应； 理论要点：化学反应要经过一个能量较高的中间状态才能实现； 中间形成不稳定的活化络合物； 基本概念： (结合反应进程势能图重点讲解) 过渡态理论的活化能：活化络合物能量与反应物能量之差； 10min 二、实验活化能 阿伦尼乌斯活化能概念：反应物分子必须经过一个活化了的中间状态才能 15min 转变为活化分子；普通分子转变为活化分子所需要的能量称为活化能： 阿伦尼乌斯活化能可以通过实验测得，称为实验活化能； （让学生思考三种活化能概念的异同点) 53-3影响反应速率的因素 一、浓度对反应速率的影响 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） §2 反应速率理论简介 一、碰撞理论 适用范围：气体双分子反应； 理论要点：反应物分子间相互碰撞时反应进行的先决条件； 只有能量达到一定条件的分子才能产生有效碰撞； 分子间碰撞的方位要合适； 基本概念：活化分子； （结合分子能量分布曲线重点讲解） 活化理论的活化能：活化分子的平均能量与所用分子平均能量之差； 二、过渡状态理论 使用范围：一些简单反应； 理论要点：化学反应要经过一个能量较高的中间状态才能实现； 中间形成不稳定的活化络合物； 基本概念： （结合反应进程势能图重点讲解） 过渡态理论的活化能： 活化络合物能量与反应物能量之差； 二、实验活化能 阿伦尼乌斯活化能概念： 反应物分子必须经过一个活化了的中间状态才能 转变为活化分子；普通分子转变为活化分子所需要的能量称为活化能； 阿伦尼乌斯活化能可以通过实验测得，称为实验活化能； （让学生思考三种活化能概念的异同点） §3-3 影响反应速率的因素 一、浓度对反应速率的影响 20 min 15 min 10 min 15 min