氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定 页码，1/3 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定 一.实验目的 1.用静态法测定一定温度下氨基甲酸铵的分解压力，求算该反应的平衡常数 2.了解温度对反应平衡常数的影响，由不同温度下平衡常数的数据，计算反应焓变： 3.进一步掌挥真空实验技术和恒温槽的调节使用。 二.实验原理 氨基甲酸铵的分解反应为： NH2 COONH,(固)一2NH,(气)+CO2(气) 纯周态物质的活度为1，在压力不太大是气体的逸度系数近似为1，故反应平衡常数K为： K,=piaPco 式中，p:、pCO:分别为平衡时NH和CO的分压，又因固体氨基甲酸铵的蒸气压可忽略不计 故体系的总压P总为： P总=pNm+pco: 称为反应的分解压力，从反应的计量关系知 pvns =2 pco: 2 1 则有 pN:=3P总和p0:=3P总 2 1 4 K,(3pe.(3pg)=27p 可见当体系达平衡后，测得平衡总压后就可求算实验温度的平衡常数K 平衡常数K,称为经验平衡常数。为将平衡常数与热力学函数联系起来，我们再 定义标准平衡常数。化学热力学规定温度为T、压力为100k即，的理想气体为标准态，100kp,称为标准 态压力。pH,、pco:或p急除以10Okp,就得标准平衡常数。 2P鱼1P总4P丝 4 K(3(3)-27 (P-27x10 P 温度对标准平衡常数的影响可用下式表示： dInke △Ha dT=RT2 式中，△H为等压下反应的摩尔焓变即摩尔热效应，在温度范围不大时△H可视为常数，由积分 得： fi1e://E:\whsy\whsy07.htm 2008-4-22氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定 一．实验目的 1．用静态法测定一定温度下氨基甲酸铵的分解压力，求算该反应的平衡常数； 2．了解温度对反应平衡常数的影响，由不同温度下平衡常数的数据，计算反应焓变； 3．进一步掌握真空实验技术和恒温槽的调节使用。 二．实验原理 氨基甲酸铵的分解反应为： NH2COONH4(固) 2NH3（气）+CO2（气） 纯固态物质的活度为1，在压力不太大是气体的逸度系数近似为1，故反应平衡常数K p为： K p= • 式中， 、 分别为平衡时NH3和CO2的分压，又因固体氨基甲酸铵的蒸气压可忽略不计， 故体系的总压p总为： p总＝ ＋ 称为反应的分解压力，从反应的计量关系知 ＝2 则有 ＝ p总和 ＝ p总 K p= ( p总) 2 •( p总) ＝ 可见当体系达平衡后，测得平衡总压后就可求算实验温度的平衡常数K p。 平衡常数K p称为经验平衡常数。为将平衡常数与热力学函数联系起来，我们再 定义标准平衡常数。化学热力学规定温度为T、压力为100kpa 的理想气体为标准态，100kpa 称为标准 态压力。 、 或p总除以100kpa 就得标准平衡常数。 = ( )2 • ( ) = ( )3 = 温度对标准平衡常数的影响可用下式表示： = 式中，△Hm为等压下反应的摩尔焓变即摩尔热效应，在温度范围不大时△Hm可视为常数，由积分 得： 2 NH 3 p pCO2 pNH 3 pCO2 pNH 3 pCO2 pNH 3 pCO2 pNH 3 3 2 pCO2 3 1 3 2 3 1 27 4 3 p总 pNH 3 pCO2 Φ K p pΦ p总 3 2 pΦ p总 3 1 27 4 Φ p p总 3 15 27 10 4 p总 × dT d Kp Φ ln 2 RT △Hm 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定 页码，1/3 file://E:\whsy\whsy07.htm 2008-4-22