10000 即:-8314×2000n3.27×107)+8.314×2000n 100000 po 100000)(100000 Po, <31 Pa 例 实验测得某化学反应A(g)+B(g)=2D(g)在10~400C之间热力学平衡常数K与温度T 之间的关系为:hnK= 4980 +6.85 (1)计算反应在300K时的平衡常数 2)计算该反应在400K时的ΔG°、Δ,H°和ΔS°,并对所得结果加以讨论 (3)该反应是否有转折温度?如果有,估计转折温度为多少? 解:(1)hk 4980 4980 6.85 p=e300=5.829×10 (2)根据公式hK 980 +6.85,可知 △,Hm △,H=4980×8314×10-3=4140 kJ. mol 当温度为400K时 In Kp-400 +6.85=-5.6 △G=-RThK=-8.314×400×(-56)×10-=1862 KJ- mol △.S△,H°-△G°41.40×103-18.62×103 =56.95J. K-. mol 400 讨论:根据计算结果,△,H">0,该反应为吸热反应,升高温度有利于反应正向进行。△,G>0, 但G=不是很大,如果能将生成的产物移走,并加大反应物的分压,仍有可能使反应正向进行2 即： ( ) 0 100000 100000 1000 100000 100000 8 314 2000ln 3 27 10 8 314 2000ln o2 2 2 7                      −   +  p . . . O2 p ＜31 Pa 例 3-2 实验测得某化学反应 A（g）＋B（g）＝2D（g）在 10～400℃之间热力学平衡常数 O K 与温度 T 之间的关系为： 6 85 4980 ln O . T K p = − + （1）计算反应在 300K 时的平衡常数； （2）计算该反应在 400K 时的 o ΔrGm、 o ΔrH m 和 o ΔrSm ，并对所得结果加以讨论； （3）该反应是否有转折温度？如果有，估计转折温度为多少？ 解：（1） 6 85 4980 ln o . T Kp = − + 5 6 85 300 4980 o 5 829 10− − + K = e = .  . p （2）根据公式 6 85 4980 ln o . T Kp = − + ，可知 4980 Δ o r m = R H o 3 -1 Δr m = 49808.31410 = 41.40 kJmol − H 当温度为 400K 时 6 85 5 6 400 o 4980 lnK . . p = − + = − o 3 1 Δr m ln 8.314 400 ( 5.6) 10 18.62 kJ mol − − = − = −   −  =  o G RT Kp -1 -1 o 3 3 r m o o r m r m 56.95 J K mol 400 Δ Δ 41.40 10 18.62 10 Δ =    −  = − = T H G S 讨论：根据计算结果， o ΔrH m ＞0，该反应为吸热反应，升高温度有利于反应正向进行。 o ΔrGm ＞0， 但 o ΔrGm 不是很大，如果能将生成的产物移走，并加大反应物的分压，仍有可能使反应正向进行