(3)其它条件不变，如果将容器的体积增大到原来的3倍，其反应速率如何变化？ 解：（①）由于该反应为基元反应，所以速率方程式可根据反应式直接写出 =AP[B:] (2)根据速率方程，该反应的总级数为2十1=3，该反应为三级反应。 (③)其它条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，则各反应物浓度降为原来的 半，反港率麦为，-号兴)=方a时 1 即反应速率变为原来的 27 4、请简要解释： (1)反应物分子间的所有球撞大多数都是无效的： (②AMg)十2B(g)一产物，总反应不一定都是三级反应 答：()由于达到反应活化能标准的活化分子数仅占分子总数的很小一部分，此外即使是活 化分子的碰撞也有些是取向不合适的，所以反应物分子间的所有碰撞大多数都是无效的。 (2)由于反应历程往往非常复杂，反应级数不能由反应方程式直接判断，而必须由实际 的反应机理决定，具体的反应级数是由实验确定的。 5、已知下列合成氨反应的有关热力学数据： △，H/kJ-mol- 3)=2NH(g 9238 答：该反应是一个放热过程，所以升高温度在热力学上是不利的，将会降低产率。另一方面。 虽然降温有利于产率，但由于动力学原因，该反应在低温下速率很小，为了达到一定的 反应速率，实际生产中是在适当高温（约500℃）、高压并加入催化剂条件下进行。 二氧化氮被臭氧氧化生成五氧化二氮，反应机理如下： ①NO2+O3→NO+O2 ②NO3+NO2→NO 快 ()写出反应的总反应式 (2)写出速率方程 答：()根据分步反应机理可以写出总反应式，其中NO,为中间产物，只出现在反应过程中， 不应出现在总反应式中，故总反应式为： 2NO(g)+O,(g)→N,0,(g+O2(g) (②)总的反应速率仅与控制速率步骤有关，在该反应中取决于最慢的第一步，故 v=kc(NO,)c(O)⑶ 其它条件不变，如果将容器的体积增大到原来的 3 倍 ，其反应速率如何变化 ？ 解：⑴ 由于该反应为基元反应，所以速率方程式可根据反应式直接写出： v＝k[A] 2 [B2] ⑵ 根据速率方程，该反应的总级数为 2＋1＝3，该反应为三级反应。 ⑶ 其它条件不变，如果将容器的体积增大到原来的 2 倍，则各反应物浓度降为原来的 一半，反应速率变为 v＝k( [ ] 3 A ) 2 ( 2 [ ] 3 B )＝ 1 27 k[A] 2 [B2] 即反应速率变为原来的 1 27 。 4、 请简要解释： ⑴ 反应物分子间的所有碰撞大多数都是无效的； ⑵ A(g)＋2B(g)→产物，总反应不一定都是三级反应； 答：⑴ 由于达到反应活化能标准的活化分子数仅占分子总数的很小一部分，此外即使是活 化分子的碰撞也有些是取向不合适的，所以反应物分子间的所有碰撞大多数都是无效的。 ⑵ 由于反应历程往往非常复杂，反应级数不能由反应方程式直接判断，而必须由实际 的反应机理决定，具体的反应级数是由实验确定的。 5、 已知下列合成氨反应的有关热力学数据： rHm   /kJ·mol-1 N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) -92.38 试从热力学和动力学两方面分析加热对上述反应产生的影响。 答：该反应是一个放热过程，所以升高温度在热力学上是不利的，将会降低产率。另一方面， 虽然降温有利于产率，但由于动力学原因，该反应在低温下速率很小，为了达到一定的 反应速率，实际生产中是在适当高温（约 500℃）、高压并加入催化剂条件下进行。 6、 二氧化氮被臭氧氧化生成五氧化二氮，反应机理如下： ① NO2 + O3 1 ⎯⎯→k NO3 + O2 慢 ② NO3 + NO2 2 ⎯⎯→k N2O5 快 (1) 写出反应的总反应式 (2) 写出速率方程 答：(1) 根据分步反应机理可以写出总反应式，其中 NO3 为中间产物，只出现在反应过程中， 不应出现在总反应式中，故总反应式为： 2 3 2 5 2 2NO ( ) O ( ) N O (g)+O ( ) g g g + → (2) 总的反应速率仅与控制速率步骤有关，在该反应中取决于最慢的第一步，故 1 2 3 v k c c O = (NO ) ( )