古大学化学化工学院课程考核大纲应用化学专业 2.理解:(1)定核近似模型的提出假设:(2)量子数n、l、m的意义和作用。 3.运用(或掌握):(1)波函数及电子云的图形表示及其物理意义;(2) Pauli原 理和Hund规则:(3)光谱项、光谱支项、基谱项的求解 第三章双原子分子的结构和性质 1.识记:(1)了解其对H2的处理步骤:(2)分子轨道与化学键联系和区别 2.理解:(1)线性变分法;(2)共价键本质;(3)分子轨道理论;(4)价键理 论,理解价键理论与分子轨道理论的比较。 3.运用(或掌握):(1)掌握Sab、Ha、Hab特有函数形式及其物理意义;(2) LCAO-MO成键三原则;(3)简单的双原子分子的电子组态。 第四章分子的对称性 1.识记:(1)分子的结构与性质的关系;(2)点群的性质。 2.理解:(1)分子点群的乘法表;(2)点群与分子的旋光性的关系和点群与分子 的偶极矩的关系 3.运用(或掌握)ε(1)对称操作和对称元素的概念:理解其相互关系;掌握分子 对称操作的分类;(2)分子点群的的分类及典型分子的点群结构;(3)利用分子对称性 判断分子偶极矩及旋光性的方法。 第五章多原子分子的结构和性质 1.识记:(1)多原子分子非定域分子轨道的离域化:(2)甲烷进行分子轨道的求 解;(3)s-pd_sp杂化方式;(4)轨道能、总能量和离域∏键键能,离域能的计 算;(5)分子轨道对称守恒原理。 2.理解:(1)杂化轨道理论;(2)等性杂化与非等性杂化;(3)杂化轨道理论 与分子轨道理论的区别与联系;(4)分子图各项含义;(5)前线轨道理论及其对其对 电环合反应立体专一性及其他简单典型反应机理的解释:(6)共轭分子中存在的大π键 3.运用(或掌握):(1)杂化轨道概念;(2)掌握H2O和NH3的通过杂化轨道理 论的解释;(3)HMO近似方法,其对丁二烯的波函数的求解;(4)掌握其分子图计算 (5)共轭分子中大π键对分子性质的影响。吉首大学化学化工学院课程考核大纲 应用化学专业 36 2. 理解：（1）定核近似模型的提出假设；（2）量子数 n 、l、m 的意义和作用。 3. 运用(或掌握)：（1）波函数及电子云的图形表示及其物理意义 ；（2）Pauli 原 理和 Hund 规则；（3）光谱项、光谱支项、基谱项的求解。 第三章 双原子分子的结构和性质 1. 识记：（1）了解其对 H2 + 的处理步骤；（2）分子轨道与化学键联系和区别。 2. 理解：（1）线性变分法；（2）共价键本质；（3）分子轨道理论；（4）价键理 论，理解价键理论与分子轨道理论的比较。 3. 运用(或掌握)：（1）掌握 Sab、Haa、Hab 特有函数形式及其物理意义；（2） LCAO—MO 成键三原则；（3）简单的双原子分子的电子组态。 第四章 分子的对称性 1. 识记：（1）分子的结构与性质的关系；（2）点群的性质。 2. 理解：（1）分子点群的乘法表；（2）点群与分子的旋光性的关系和点群与分子 的偶极矩的关系。 3. 运用(或掌握)：（1）对称操作和对称元素的概念；理解其相互关系；掌握分子 对称操作的分类；（2）分子点群的的分类及典型分子的点群结构；（3）利用分子对称性 判断分子偶极矩及旋光性的方法。 第五章 多原子分子的结构和性质 1. 识记：（1）多原子分子非定域分子轨道的离域化；（2）甲烷进行分子轨道的求 解；（3）s—p,d—s—p 杂化方式；（4）轨道能、总能量和离域键键能，离域能的计 算；（5）分子轨道对称守恒原理。 2. 理解：（1）杂化轨道理论；（2）等性杂化与非等性杂化；（3）杂化轨道理论 与分子轨道理论的区别与联系；（4）分子图各项含义；（5）前线轨道理论及其对其对 电环合反应立体专一性及其他简单典型反应机理的解释；(6)共轭分子中存在的大 π 键。 3. 运用(或掌握)：（1）杂化轨道概念；（2）掌握 H2O 和 NH3 的通过杂化轨道理 论的解释；（3）HMO 近似方法,其对丁二烯的波函数的求解；（4）掌握其分子图计算； （5）共轭分子中大 π 键对分子性质的影响