B=1/26=180° 波函数形式为: =21(v+vx 112 sp2杂化:一个s轨道和2个p轨道杂化而成3个sp2杂化轨道:a=1/3, B=2/3,n=Ba=2,O=1200.波函数形式为: 312(Ws+212 sp3杂化:一个s轨道和3个p轨道杂化而成的4个sp3杂化轨道.a=1/4, B=3/4,n=Ba=3,θ=109928″.波函数形式为 p3=412(vs+312v) (2)Sp不等性杂化 不等性杂化的结果导致键角发生变化比如:H2O,NH3等CH4NH4 中心原子C和N都采用等性sp3杂化,是四面体型结构.H2O和CH NH3和NH4是等电子分子,所以推断H2O,NH3也是sp3杂化,不过各杂 化轨道中的s和p成分不同孤电子对战局的轨道由于s成分多占据较 大空间.HO的键角是1045°由 cos0=cos104.5=-0(1-∞)得 a=0.206B=1-a=1-0.206=0.794 n=Ba=3.85出现分数,说明参与成键的杂化轨道是不等性杂化轨道 =  = 1/2  = 180 波函数形式为： 1 = 2-1/2(s + px), 2 = 2-1/2(s - px), sp2杂化：一个s轨道和2个p轨道杂化而成3个sp2杂化轨道: =1/3,  = 2/3, n = / = 2,  = 120. 波函数形式为： sp^2 = 3-1/2(s + 21/2p ) sp3杂化: 一个s轨道和3个p轨道杂化而成的4个sp3杂化轨道.  = 1/4,  = 3/4, n = / = 3,  = 10928. 波函数形式为 sp^3 = 4-1/2(s + 31/2p ) (2) s-p不等性杂化 不等性杂化的结果导致键角发生变化.比如: H2O,NH3 等. CH4 ,NH4 + 中心原子C和N都采用等性sp3杂化,是四面体型结构. H2O和 CH4 , NH3和 NH4 +是等电子分子,所以推断H2O,NH3 也是sp3杂化,不过各杂 化轨道中的s和p成分不同.孤电子对战局的轨道由于s成分多占据较 大空间. H2O的键角是104.5° 由 cos = cos104.5 = -/(1-) 得  = 0.206  = 1-  = 1 - 0.206 = 0.794 n = / = 3.85 出现分数,说明参与成键的杂化轨道是不等性杂化轨道