第四章多组分系统热力学 学习要求 1.学握偏摩尔量和化学势的概念 2.理解气体组分化学势的表示 3.掌握拉乌尔定律和亨利定律的应用 4.明确理想液态混合物的概念及其混合性质 5.理解稀溶液中组分化学势的表示 6.掌握稀溶液的依数性 7.理解逸度、活度的概念及其简单计算 主要公式及其适用条件 1.偏摩尔量： 定义 x- (1) 其中X为广延量，如V、US 全流n-得7·得中 总和： x-Enx. (3) 2.吉布斯杜亥姆方程 在Tp一定条件下，”maK。=0,或xK,=0。 此处，指B的摩尔分数，X指B的偏摩尔量。 3.偏摩尔量间的关系 广延热力学量间原有的关系，在它们取了偏摩尔量后，依然存在。 第四章 多组分系统热力学 学习要求 1. 掌握偏摩尔量和化学势的概念 2. 理解气体组分化学势的表示 3. 掌握拉乌尔定律和亨利定律的应用 4. 明确理想液态混合物的概念及其混合性质 5. 理解稀溶液中组分化学势的表示 6. 掌握稀溶液的依数性 7. 理解逸度、活度的概念及其简单计算 主要公式及其适用条件 1. 偏摩尔量： 定义: C T, p,n n X X           = B B (1) 其中 X 为广延量，如 V﹑U﹑S...... 全微分式： d      = + +            B B B B B d d d p,n T,n X X X T p X n T p (2) 总和： = B X nB XB (3) 2. 吉布斯-杜亥姆方程 在 T﹑p 一定条件下， d 0 B nB XB = ， 或 d 0 B xB XB = 。 此处，xB 指 B 的摩尔分数，XB 指 B 的偏摩尔量。 3. 偏摩尔量间的关系 广延热力学量间原有的关系，在它们取了偏摩尔量后，依然存在