氧化和化合价的差异—中学课本用元囊化合价的升降 使用氧化数概念的几条原则: 来表示电子转移,那里的化合价其实就是指氧化数。在其 单质中元囊的氯化败等于零,因为原子间成盘电子并不偏高 他场合化合价的含义更广 个原于而近另一个原子 如MnO-中Mn元素的氧化数为+7但Mn和O之间有4个共价 配,所以从配位的角度看,Mn的化合价为4 Na, Be, K, Pb, H,Oz P,=0 氧化和电荷效的异—表明高子电荷时,正负号 2)二元高子化合物中,各元囊的氧化数和高子的电荷数相一致 放在宇之后,如Mn2,而此时Mn的氧化歌为+2,习 上用Mn()代事其氧化态为+2,电荷反映高子的带电情 况,而氧化则仅反映电于偏多愉况,仅是“形式电荷 3)共价化合物中,成健电子对总是向电负性大的元囊靠近。 4)氯化败不一定是。例如,连四硫微钠Na2SO O=-2(如H2O) H=+1(如HCD 有时:H=-1 其中,Na=+1:O=-2S=+25(中间的两个S的氧化数为0 按化合物中各元氧化数的代和等于零整个分子电中性 两侧的两个S为+5,平均为+25) 的原则来确定其它元囊的氧化败 各元囊可能存在的氧化态与它在周期表中的位量密切相关, 大多数元囊的最高氧化态都等于它们的旅。了解各元囊常 见氧化态的愉况,对系统掌握无机化学知识是很有帮助的 4)氧化还原反应方程式的配平 【例】 The oxidation of Fe2 to Fe" by Cr2O,2 in acid solution? 1. Write the unbalanced equation for the reaction in ionic form. 用氧化效升降的方法来配平,分三个步骤 Fe2++Cr0.2- + c 1)根编实验观象确定生成物并注意反应条件 2. Separate the equation into two half-reactions. 确定有关元贵氧化败的变化 Oxidation. Fe2一Fe 按氧化和还原同时发生,电子得失败目必须相等的原则进行配平 Reduction: Cr2 o, 水溶液中的反应根据实际情况用H、OH、H2O等足平H和O元 3. Balance the atoms other than O and H in each half-reaction 囊。着写高子方瞿式时,还注意电荷的配平。 Cr2O 2- 22 ¾氧化数和化合价的差异 —— 中学课本用元素化合价的升降 来表示电子转移，那里的化合价其实就是指氧化数。在其 他场合化合价的含义更广。 如MnO4 −中Mn元素的氧化数为+7,但Mn和O之间有4个共价 配键，所以从配位的角度看，Mn的化合价为4。 ¾氧化数和电荷数的差异 —— 表明离子电荷数时，正负号 放在数字之后，如Mn2+。而此时Mn的氧化数为+2，习惯 上用Mn(II)代表其氧化态为+2。电荷数反映离子的带电情 况，而氧化数则仅反映电子偏移情况，仅是“形式电荷”。 1) 单质中元素的氧化数等于零，因为原子间成键电子并不偏离 一个原子而靠近另一个原子。 ¾ 使用氧化数概念的几条原则： Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0 2) 二元离子化合物中，各元素的氧化数和离子的电荷数相一致。 CaF2 +2 −1 3) 共价化合物中，成键电子对总是向电负性大的元素靠近。 F = −1 (如HF) O = −2 (如H2O) H = +1 (如HCl) 有时：O = −1 (如H2O2) 有时：H = −1 (如NaH) 按照化合物中各元素氧化数的代数和等于零(整个分子电中性) 的原则来确定其它元素的氧化数。 H3PO4 +1 +5 −2 4) 氧化数不一定是整数。例如，连四硫酸钠Na2S4O6 其中，Na = +1；O = −2；S = +2.5 (中间的两个S的氧化数为0， 两侧的两个S为+5，平均为+2.5)。 －O O－S－S－S－S－O －O － O － O [ ]2− 各元素可能存在的氧化态与它在周期表中的位置密切相关， 大多数元素的最高氧化态都等于它们的族数。了解各元素常 见氧化态的情况，对系统掌握无机化学知识是很有帮助的。 (4) 氧化还原反应方程式的配平 用氧化数升降的方法来配平，分三个步骤： 1) 根据实验现象确定生成物并注意反应条件； 2) 确定有关元素氧化数的变化； 3) 按氧化和还原同时发生，电子得失数目必须相等的原则进行配平。 水溶液中的反应根据实际情况用H+、OH−、H2O等配平H和O元 素。若写离子方程式时，还要注意电荷的配平。 1. Write the unbalanced equation for the reaction in ionic form. 【例题】The oxidation of Fe2+ to Fe3+ by Cr2O7 2− in acid solution? Fe2+ + Cr2O7 2− Fe3+ + Cr3+ 2. Separate the equation into two half-reactions. Oxidation: Cr2O7 2− Cr3+ +6 +3 Reduction: Fe2+ Fe3+ +2 +3 3. Balance the atoms other than O and H in each half-reaction. Cr2O7 2− 2Cr3+