(3).sp杂化: 由2s轨道核一个2p轨道杂化,形成两个等同的sp杂化轨道。另有两个2p轨道不参与杂化。 a).杂化轨道成分:1/2s轨道和1/2p轨道 b).成键能力较sp2杂化轨道弱,但较未杂化轨道强 c).杂化轨道呈直线型,夹角180°。另两个未杂化2p轨道与这一直线两两垂直。 0键和丌 共价键具有方向性。按照成键的方向不同,分为σ键和π键。键和π键是两类重要的共价键 在甲烷分子中,存在四个等同的C-H键,碳原子采取sp3杂化。取一个杂化轨道进行分析 当氢原子的ls轨道沿着对称轴的方向与碳原子sp3杂化轨道重叠时,原子轨道重叠程度最大,形成的共价键 最牢固。由原子轨道是立体对称的,原子轨道绕轴的旋转不影响成键,因而,形成的键是可以自由旋转的。这种沿着对 称轴的方向以“头碰头”的方式相互重叠形成的键叫做σ键。构成σ键的电子称为σ电子。一个σ键包括两个0(3). sp 杂化： 由 2s 轨道核一个 2p 轨道杂化，形成两个等同的 sp 杂化轨道。另有两个 2p 轨道不参与杂化。 a). 杂化轨道成分：1/2s 轨道和 1/2p 轨道； b). 成键能力较 sp2 杂化轨道弱，但较未杂化轨道强； c). 杂化轨道呈直线型，夹角 180°。另两个未杂化 2p 轨道与这一直线两两垂直。 三、σ 键和 π 共价键具有方向性。按照成键的方向不同，分为 σ 键和 π 键。 σ 键和 π 键是两类重要的共价键。 1. σ 键： 在甲烷分子中，存在四个等同的 C-H 键，碳原子采取 sp3 杂化。取一个杂化轨道进行分析 当氢原子的 1s 轨道沿着对称轴的方向与碳原子 sp3 杂化轨道重叠时，原子轨道重叠程度最大，形成的共价键 最牢固。由原子轨道是立体对称的，原子轨道绕轴的旋转不影响成键，因而，形成的键是可以自由旋转的。这种沿着对 称轴的方向以“头碰头”的方式相互重叠形成的键叫做 σ 键。构成 σ 键的电子称为 σ 电子。一个 σ 键包括两个 σ