电子 甲烷分子中,四个σ键夹角为109°28′,分子构型为正四面体型。 乙烷分子中,除σC-H外,还存在σC-C键(CH3-CH3) 0键的成键特点 1).“头碰头”成键,电子云近似圆柱形分布 2).0键可以旋转; 3).0键较稳定,存在于一切共价键中 因而,只含有σ键的化合物性质是比较稳定的(烷烃)。 2.π键: 在乙烯分子中,碳原子采取sp2杂化。另有一个p轨道不参与杂化,而形成另一类型的共价键π键 未杂化的p轨道可以“肩并肩”平行重叠成键,形成π键。构成π键的电子叫做π电子。 π键的成键特点 1).“肩并肩”成键电子。 甲烷分子中，四个 σ 键夹角为 109°28′，分子构型为正四面体型。 乙烷分子中，除 σC- H 外，还存在 σC- C 键（CH3-CH3 ） σ 键的成键特点： 1). “头碰头”成键，电子云近似圆柱形分布； 2). σ 键可以旋转； 3). σ 键较稳定，存在于一切共价键中。 因而，只含有 σ 键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。 2. π 键： 在乙烯分子中，碳原子采取 sp2 杂化。另有一个 p 轨道不参与杂化，而形成另一类型的共价键 π 键。 未杂化的 p 轨道可以“肩并肩”平行重叠成键，形成 π 键。构成 π 键的电子叫做 π 电子。 π 键的成键特点： 1). “肩并肩”成键；