2).电子云重叠程度不及σ键,较活泼 3).π键必须与0键共存; 4).π键不能自由旋转。 因而,具有π键的化合物性质较活泼(烯烃、炔烃等)。 3.键参数:表征化学键性质的物理量统称为键参数 键长( bond length) 键能( bond energy):键长越短,键能越大,化学键越牢固,分子越稳定。 键角( bond angle):反映分子空间结构的重要因素(如:甲烷、乙烯、乙炔等等)。 键的极性( bond polarity):非极性键构成非极性分子:极性键可构成非极性分子(甲烷、二氧化碳等),也可构成 极性分子(水,硫化氢等) 4.共价键的均裂和异裂( homolytic cleavage& heterolytic cleavage) 化学反应的发生实际上就是旧键的断裂和新键的生成。共价键的断裂有两种方式 均裂:均等断裂: A:BA+-B(自由基) 异裂:不均等断裂 A∴B A+B(正、负离子) 小结杂化轨道理论 p3杂化:正四面体型杂化,四个杂化轨道,能形成四个σ键,σ键稳定,可自由旋转 sp2杂化:三个杂化轨道共平面,能形成三个σ键,未杂化p轨道可形成π键,形成π键后,双键均不能自由旋转 sp杂化:两个杂化轨道共直线,能形成两个σ键,未杂化p轨道可形成π键,形成形成π键后,三键均不能自由旋 转2). 电子云重叠程度不及 σ 键，较活泼； 3). π 键必须与 σ 键共存； 4). π 键不能自由旋转。 因而，具有 π 键的化合物性质较活泼（烯烃、炔烃等）。 3. 键参数：表征化学键性质的物理量统称为键参数。 键长（bond length）： 键能（bond energy）：键长越短，键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。 键角（bond angle）：反映分子空间结构的重要因素（如：甲烷、乙烯、乙炔等等）。 键的极性（bond polarity）：非极性键构成非极性分子；极性键可构成非极性分子（甲烷、二氧化碳等），也可构成 极性分子（水，硫化氢等）。 4. 共价键的均裂和异裂(homolytic cleavage & heterolytic cleavage)： 化学反应的发生实际上就是旧键的断裂和新键的生成。共价键的断裂有两种方式： 均裂：均等断裂： 异裂：不均等断裂： 小结杂化轨道理论： sp3 杂化：正四面体型杂化，四个杂化轨道，能形成四个 σ 键， σ 键稳定，可自由旋转； sp2 杂化：三个杂化轨道共平面，能形成三个 σ 键，未杂化 p 轨道可形成 π 键，形成 π 键后，双键均不能自由旋转； sp 杂化：两个杂化轨道共直线，能形成两个 σ 键，未杂化 p 轨道可形成 π 键，形成形成 π 键后，三键均不能自由旋 转