第五章沉淀反应 24 §5.2.4使沉淀溶解的方法 据溶度剂规则，沉淀溶解的必要条件是Qc<K,只要创造这一条件都能使沈淀溶解平 衡向溶解的方向移动， 1.酸碱溶解法（生成弱酸、弱碱或水） ·利用酸、碱或某些盐与难溶电解质的组分离子生成弱电解质（弱酸、弱碱或水），以溶解某 些弱酸盐、弱碱盐、氢氧化物等难溶电解质的方法称为酸碱溶法是沉淀生成的逆反应 如：CaC0的溶解反应： CaC0(s)+2r→Ca2+HC02 C02+l0 k=C+eH,CO(Co)。k9 c2(H+) c(CO)K9K9 ● 一般情况下：K<10不易溶解，K>10可溶解完全，当10<K<10心时，可调整溶液酸度使沉 淀溶解：K值小时，溶液的酸度要大一些：K值大时，溶液的酸度要小一些。 例：298.15K时，溶解0.1mol的CuS(s)和MS(s),各需要1升浓度为多大的盐酸？ 2.氧化还原溶解法 ●对于不能溶解于酸的一些难溶化合物，可以借助氧化还原的方法来溶解，其原理是通过氧 化剂和难溶化合物中的离子发生氧化还原反应，使其在溶液中的离子浓度降低，则平衡向 溶解的方向移动，即使Qc<K则沉淀溶解。 如：Cus(s)+HNO→S+NO↑+Cu+H0 CuS(s)Cu2+S2- HNO,→S↓+NO1+H0 S2-浓度降低，从而使Qc<K平衡向右移动，使CuS沉淀溶解。 3.配位溶解 有些难溶化合物的【非常小，用氧化的方法仍不能使其溶解，则可以采用加入配合剂的方法， 使配合剂和难溶化合物的组分形成稳定的配合物，来降低难溶化合物在溶液中离子的浓度，从而 使平衡向右移动，沉淀溶解。 例：HgS的K,极小，只能在王水中的溶解， 3HgS+2N0,+12C1+8H→ 3HgC1,2+3S↓+2N0↑+4H0 第五章 沉淀反应 74 §5.2.4 使沉淀溶解的方法 据溶度剂规则,沉淀溶解的必要条件是 Qc  K o sp ,只要创造这一条件都能使沈淀溶解平 衡向溶解的方向移动。 1.酸碱溶解法(生成弱酸、弱碱或水) ⚫ 利用酸、碱或某些盐与难溶电解质的组分离子生成弱电解质(弱酸、弱碱或水),以溶解某 些弱酸盐、弱碱盐、氢氧化物等难溶电解质的方法,称为酸碱溶解法,是沉淀生成的逆反应 如:CaCO3的溶解反应: CaCO3(s)+ 2H+  Ca2++ H2CO3  CO2+ H2O    − − + +  =  = a1 a2 s p 2 3 2 3 2 2 3 2 K K K c(CO ) c(CO ) c (H ) c(Ca )c(H CO ) K ⚫ 一般情况下: K o 10-6不易溶解,K o 106可溶解完全,当 10-6  K o  106时,可调整溶液酸度使沉 淀溶解；K o值小时,溶液的酸度要大一些；K o值大时,溶液的酸度要小一些。 例:298.15K 时,溶解 0.1mol 的 CuS(s)和 MnS(s),各需要 1 升浓度为多大的盐酸? 2．氧化还原溶解法 ⚫ 对于不能溶解于酸的一些难溶化合物,可以借助氧化还原的方法来溶解,其原理是通过氧 化剂和难溶化合物中的离子发生氧化还原反应,使其在溶液中的离子浓度降低,则平衡向 溶解的方向移动,即使 Qc  K o sp则沉淀溶解。 如：CuS(s)+ HNO3 ⎯→ S + NO↑+ Cu2 ++ H2O CuS(s)  Cu2 ++ S 2 - + HNO3⎯→ S + NO↑+ H2O S 2-浓度降低,从而使 Qc K o sp平衡向右移动,使 CuS 沉淀溶解。 3．配位溶解 有些难溶化合物的 K o sp非常小,用氧化的方法仍不能使其溶解,则可以采用加入配合剂的方法, 使配合剂和难溶化合物的组分形成稳定的配合物,来降低难溶化合物在溶液中离子的浓度,从而 使平衡向右移动,沉淀溶解。 例:HgS 的 K o sp极小,只能在王水中的溶解, 3HgS+2NO3 - +12Cl- +8H+⎯→ 3HgCl4 2- +3S↓+2NO↑+4H2O