w(Ti0,)=6x0.01388×00,05-802)×MTi0,)×4×10%=8.93% 0.6050×103 wA10,)=04120-0.6050×35266-06050x893%×100%=23.91% 0.6050 5.16移取乙二醇试液25.00mL,加入0.02610 mol-LKMnO4的碱性溶液30.00mL(反应式： HO-CHCH2-OH+10MnO4+14OH=10MnO42-+2C032-+10H20);反应完全后，酸化溶液，加 入0.05421mol-L-1NaC2O4溶液10.00mL.此时所有的高价锰均还原至Mn2+,以0.02610molL KMnO4溶液滴定过量Na2C2O4,消耗2.30mL。计算试液中乙二醇的浓度。 答案： KMnO-+5e>Mn2+ C,0}2→2C02 H0CH,CH,0H0→2C02 c(KMnO.)-V(KMnO,)-c(Na.C.O.).V(Na.C.O.) c(乙二醇)= 25.00×10 0.02610×5×(30.00+2.30)-0.05421×2×10.00 25.00×10 =0.01252m0l.L- 5.17称取含NalO3和NaIO4的混合试样1.000g,溶解后定容于250mL容量瓶中：准确移取 试液50.00mL,调至弱碱性，加入过量K,此时IO4被还原为IO(IO3不氧化)；释放出的 I2用0.04000mdl-L-NaS2O3溶液滴定至终点时，消耗10.00mL。另移取试液20.00mL,用HC1 调节溶液至酸性，加入过量的KL;释放出的L2用0.04000molL1Na2S2O溶液滴定，消耗 30.00mL。计算混合试样中w(NaIO3)和w(NaIO4)。 答案：在弱碱性溶液中： 1I0iΛ1Ⅱ2Λ2S203 250.0 0.04000×10.00.M(-Nal04)× w(NaIO)= 50.00 1.000×103 0.04000×10.00×214.0×250.0=21,40% 1.000×103×2×50.00 在酸性溶液中：2 2 3 6 0.01388 (10.05 8.02) (TiO ) 4 (TiO ) 100% 8.93% 0.6050 10 M w   −   =  =  2 3 0.4120 0.6050 35.26% 0.6050 8.93% (Al O ) 100% 23.91% 0.6050 w −  −  =  = 5.16 移取乙二醇试液 25.00mL，加入 0.02610mol·L-1KMnO4 的碱性溶液 30.00mL（反应式： HO-CH2CH2-OH+10 MnO4 -+14OH-=10MnO4 2-+2CO3 2-+10H2O）; 反应完全后，酸化溶液，加 入 0.05421mol·L-1Na2C2O4 溶液 10.00mL.此时所有的高价锰均还原至 Mn2+，以 0.02610mol·L-1 KMnO4 溶液滴定过量 Na2C2O4，消耗 2.30mL。计算试液中乙二醇的浓度。 答案： 5 e 2 4 2- 2 e 2 4 2 -10e 2 2 2 4 4 2 2 4 2 2 4 1 KMnO Mn C O 2CO HOCH CH OH 2CO 1 1 ( KMnO ) (KMnO ) ( Na C O ) (Na C O ) 5 2 ( ) 25.00 10 0.02610 5 (30.00 2.30) 0.05421 2 10.00 25.00 10 0.01252mol L c V c V c + + − − ⎯⎯→ ⎯⎯→ ⎯⎯→  −  =    + −   =  =  乙二醇 5.17 称取含 NaIO3 和 NaIO4 的混合试样 1.000g，溶解后定容于 250mL 容量瓶中；准确移取 试液 50.00mL，调至弱碱性，加入过量 KI，此时 IO4 -被还原为 IO3 - ( IO3 -不氧化 I - ); 释放出的 I2 用 0.04000mol·L-1Na2S2O3 溶液滴定至终点时，消耗 10.00mL。另移取试液 20.00mL,用 HCl 调节溶液至酸性，加入过量的 KI; 释放出的 I2 用 0.04000mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定，消耗 30.00mL。计算混合试样中 w(NaIO3)和 w(NaIO4)。 答案：在弱碱性溶液中： 2 4 2 2 3 4 4 3 3 1IO 1I 2S O 1 250.0 0.04000 10.00 ( NaIO ) 2 50.00 (NaIO ) 1.000 10 0.04000 10.00 214.0 250.0 21.40% 1.000 10 2 50.00 M w − −      =     = =    在酸性溶液中：