@表华花 省级精品课程申报 因此S艹为氧化剂，Cu为还原剂，反应逆向进行 25、通过计算说明，为什么在水溶液中，Co离子能氧化水，C(H)%*却不能氧化水。 已知p9(Co+7C02=1.92V,p(02/H20=1.229V,ICo(NH%的K,1=1.58×105,【CoN)6 的K2=1.28×105。 解：：p(C03+1C025>p(02H,0),故Co3+能氧化水。 Co+6NH3=[Co(NH3)61* As Co2++6NH:[Co(NH3)l2 K p°{(ICo(NH)P门1CoNw2)=p(CoCo2+00592IgCo 「Co241 192+005921g-i192+00o281.58x105014V 由于p9{ICo(NHs6)CoNH)62*)<p(O/H,O,故ICo(NH:)+不能氧化水。 26、根据实测磁矩，推断下列螯合物的空间构型，并指出是内轨还是外轨配合物。 (1)2Co(en2+的e3.824g: (2)l26Fe(C20的=5.754g: (3)I2mCo(en)2Cl2lC1的4=0.00s。 解：(1)对于第4周期过渡元素离子的3电子数可按下式计算 3d电子数=原子序数-18-离子电荷数 27C02的3d电子数=27-18-2=7， 将它们在5个等价的3d轨道上排布，可得出单电子数1=3： 根据磁矩和单电子数的关系公式4=√n+24a,当=3.82时，配离子的单电子数2=3 =?,说明电子未发生重排，它只能是以外层轨道杂化成键，形成外轨型配合物；因为配位 数为6，所以杂化类型为sp,空间构型为八面体。 (2)6Fe的3d电子数=26-18-3=5， 将它们在5个等价的3轨道上排布，可得出单电子数m1=5: