得 分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 16.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 17.反应2S02(g)十O2(g)一2S03(g)△H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时， 若向体系内加入O2,平衡将向移动：若增加总压力，平衡将向 移动；若升高温度， 平衡将向 移动；若使用催化剂，平衡 18.H20的共轭酸是 ,共轭碱是 19.某元素的十2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p3s23p3d,则此元素在周期 表中 区，第■ 周期，第 族，元素符号为 20.在反应KC1O3+6HC1=3Cl2+KC1+3H20中，_ 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。 21.配合物六氯合铂(IV)酸钾的化学式为 :[Cu(NH,),]SO,的名称 为 22.金属中导电性最强的是 ;熔点最高的是 得 分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 23.下列叙述是否正确，简述理由。 (1)单质的生成焙为零； (2)将氨水稀释一倍，溶液中OH离子的浓度也减少一倍。 24.举例说明下列各组概念的区别。 (1)离子键和共价键。 (2)分子间力和氢键。 25.某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪 族？哪区？是金属还是非金属？ 26.写出下列化学反应方程式并配平。 (1)S+H2S0.(浓)-△S024+H,0 (2)MnO2+HCI-Cl2+MnCl2+H2O 493得分|评卷人 二、填空题{本题共 16. 沸点升 17. 应2S0 (g) +Oz (gh==~2S03(g)~H= 容器 应达 若向体系内加入Oz，平衡将向一一一移动E若增加总压力，平衡将向一一一移动$若升高温度， 平衡将向一一一移动z若使用催化剂，平衡 18. HzO 共辄 19. 的+2 态离 核外 子结构式 Isz2sz2p6 3s2 3p6 3d5 ，则此元素在周期 表中区，第周期，第族，元素符号为 20. 在 反 应RCI0 + 6HCI = 3CIz + RCI + 3H z 被还原，是氧化剂， 1. 配合 六氯合 <IV) 学式 被氧化， 是还原剂。 ; [Cu (NH3)~JSO~ 22. 最强 |得分|评卷人| I I I 三、问答题{本题共 23. 下列 述是否 述理 (1)单质的生成始为零; (2) 减少一 24. 组概念 (1)离子键和共价键。 (2) 力 和氢键 25. 有2 次外层有18 些 元 属 于 哪 族?哪区?是金属还是非金属? 26. 下列化学反应 式并配平 (1) S+ HzS04 (浓)-全.. SOz t + HzO (2) MnOz+ HCI= CIz t + MnCIz+ HzO 493