试卷代号：2117 座位号■■ 中央广播电视大学2012一2013学年度第二学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药）试题 2013年7月 题 号 一 三 四 皮 分 分 数 得分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入空格，每小题2分，本题共20分） 1.土壤中NaCI含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是()。 A.蒸汽压下降 B.沸点升高 C.冰点下降 D.渗透压 2.下列物质中，△：H不等于零的是( )。 A.Cu(s) B.C(石墨) C.Ne D.Cl2(1) 3.质量作用定律适用于()。 A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C.任何均相反应 D.任何能够进行的反应 4.升高温度可以增加反应速率的主要原因是()。 A.改变了反应的历程 B.降低了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子百分数 5.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△.Hm>0,在一定温度下达平衡时，下列说 法正确的是()。 A.因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响 B.升高温度，K。增大，故平衡向右移动 C.增加HzO(g)浓度，K。增大，平衡向右移动 D.加人催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动 491
试卷代号 座位号 中央广播电视大学 2 0 3学年度第二学期"开放专科"期末考试(半开卷) 无机化学(药)试题 2013 年7 |题号 - |分数 I I I I I |得分|评卷人| 11 将正确 答案 的 填入 每小 本题 1.土壤中 l含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是( )λ. A. 降B. 升高 C. 降D. 透压 2. 列物 中'~fH~ )。 A. Cu(s) B. C( C. Ne D. C12 (1) 3. 定律适用 于 )。 A. 化学 程式 应物 为1 反应 B. 反应 C. 均相 D. 能够进行 反应 4. 升高 速率 主要 原 )。 A. 历程 B. 化能 C. 增加 反应 碰撞频率D. 增加 5. 应cω+H20(gh=二CO(g)+H2(g) ~rH~>O 达平 法正确的是( )。 A. 反应 物质 故增大 对平 无影 B. 温度 ，K 增大 故平 右移 c.增加 )浓度， 增大 平衡 D. 催化 反应 平衡 491
6.下列分子中属于极性分子的是()。 A.Cl2 B.COz C.H2S D.CCL 7.下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是( ). A.极性分子间没有色散力 B.极性愈强的分子之间取向力愈大 C.非极性分子间没有取向力 D.范德华力中诱导力通常最小 8.下列溶液中，pH值最小的是( )。 A.0.010mol·L-1HCl B.0.010mol·L-1HAc C.0.010mol·L-1HF D.0.010mol·L-1H2S04 9,下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是()。 A.OH- B.NH C.S2- D.PO月 10.下列硫化物能溶于稀盐酸的是( )。 A.ZnS B.CuS C.Ag2S D.HgS 11.原电池符号为： (-)Zn ZnSO(c1)I Fez(SO,)3(c2),FeSO(c3)Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使Zn+生成锌氨配离子[Zn(NH).]+,这时电池电动势将 ( A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 12.3p的磁量子数是( A.0、1、2 B.1、2、3 C.-1、0、+1 D.-2、-1、0、+1、+2 13.在配合物K,[CoCl(NO2)3]中，中心离子的电荷是()。 A.+5 B.+4 C.+3 D.+2 14.H20分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为( )。 A.直线形、s中杂化 B.V形、sp2杂化 C.直线形、spd杂化 D.V形、5p3杂化 15.P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是()。 A.HCIO.(热浓) B.HNO2 C.H2 SeO D.H;PO 492
6. 属 于 )。 A.C}z B. COz C. HzS D. CC}4 7. 物质 部范 错误 )。 A. 没有色 力B. 子之 愈大 C. 非极 力D. 德华 最小 8. 溶液 ，pH 最小 )。 A.O. OlOmo} • C. O. OlOmo} • L -IHF B. O.OlOmo} • L-I HAc D. O.OlOmo}' L -I H ZS0 4 B.CuS B.NHt D. PO~- D.HgS 9. 下列物质 既是质子酸 是质子 A.OHC. Sz- 10. 下列硫化 )。 A.ZnS C. AgzS 1. (一 I ZnS04(cI) II FeZ(S04)3(cZ) ,FeS04(c3) I Pt(+) 若加氨水于铮电极溶液中，使 nZ+生成铸氨配离子 JZ+ ，这时电池电动势将 ( ) B. D. A. C. l2.3p )。 A.O 、1 、2 B. 、2 、3 c.一 1、 0、 13. 在配 (NOz)3J )。 A.+5 B.+4 C. +3 D. +2 14. HzO 分子 原子 A. 线形 B.V 杂化 C. 化D. 杂化 15. 含氧酸 能作氧 ). A. HC}04( 热浓 B. HNOz C. HZSe04 D. H 3P04 492
得 分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 16.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 17.反应2S02(g)十O2(g)一2S03(g)△H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时， 若向体系内加入O2,平衡将向移动：若增加总压力，平衡将向 移动；若升高温度， 平衡将向 移动；若使用催化剂，平衡 18.H20的共轭酸是 ,共轭碱是 19.某元素的十2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p3s23p3d,则此元素在周期 表中 区，第■ 周期，第 族，元素符号为 20.在反应KC1O3+6HC1=3Cl2+KC1+3H20中，_ 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。 21.配合物六氯合铂(IV)酸钾的化学式为 :[Cu(NH,),]SO,的名称 为 22.金属中导电性最强的是 ;熔点最高的是 得 分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 23.下列叙述是否正确，简述理由。 (1)单质的生成焙为零； (2)将氨水稀释一倍，溶液中OH离子的浓度也减少一倍。 24.举例说明下列各组概念的区别。 (1)离子键和共价键。 (2)分子间力和氢键。 25.某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪 族？哪区？是金属还是非金属？ 26.写出下列化学反应方程式并配平。 (1)S+H2S0.(浓)-△S024+H,0 (2)MnO2+HCI-Cl2+MnCl2+H2O 493
得分|评卷人 二、填空题{本题共 16. 沸点升 17. 应2S0 (g) +Oz (gh==~2S03(g)~H= 容器 应达 若向体系内加入Oz，平衡将向一一一移动E若增加总压力，平衡将向一一一移动$若升高温度， 平衡将向一一一移动z若使用催化剂，平衡 18. HzO 共辄 19. 的+2 态离 核外 子结构式 Isz2sz2p6 3s2 3p6 3d5 ，则此元素在周期 表中区，第周期，第族，元素符号为 20. 在 反 应RCI0 + 6HCI = 3CIz + RCI + 3H z 被还原，是氧化剂， 1. 配合 六氯合 <IV) 学式 被氧化， 是还原剂。 ; [Cu (NH3)~JSO~ 22. 最强 |得分|评卷人| I I I 三、问答题{本题共 23. 下列 述是否 述理 (1)单质的生成始为零; (2) 减少一 24. 组概念 (1)离子键和共价键。 (2) 力 和氢键 25. 有2 次外层有18 些 元 属 于 哪 族?哪区?是金属还是非金属? 26. 下列化学反应 式并配平 (1) S+ HzS04 (浓)-全.. SOz t + HzO (2) MnOz+ HCI= CIz t + MnCIz+ HzO 493
得分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 27.试求在室温时，AgC在0.0010mol·L-1NaC1溶液中的溶解度。（已知K。,Aeg=18×10-o) 28.将锌片分别放人[Zn2+]=1.0mol·L-1,[Zn2+]=0.001mol。L-1溶液中，并组成原 电池，试计算原电池电动势。（已知：2+/2=一0.76V) 494
|得分|评卷人| I I I 四、计算题{本题共 27. 试求 温时 Agel 在O. ∞10mol • L-) NaCI 溶解 知K 地α=1. 8 xlO 28. 将铸 人[Zn2+ ] 1. Omol • L-} •[Zn2+ ] = O. OOlmol • L-} 并组成原 电池，试计算原电池电动势. (已知 <p 2+ /Zn =一 494
试卷代号：2117 中央广播电视大学2012一2013学年度第二学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药） 试题答案及评分标准 (供参考) 2013年7月 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.D 2.B 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D 9.A 10.A 11.A 12.C 13.C 14.A 15.B 二、填空题（本大题共6小题，第18、20、22小题每空1分，其余各题每空2分，共30分）】 16.溶液蒸汽压的下降 17.右 右 左 不发生移动 18.H30+ OH 19.d四 VIIB Mn 20.HC1中的CI-(C-或HC1亦可) KCIO,中的C1(V)(CIO或KC1O3亦可) KCIO; HCI 21.K2 [PtCls] 硫酸四氨合铜(II) 22.Ag W 三、问答题（共20分）】 23.(4分)答： (1)不正确。应该说标准状态下，稳定单质的标准摩尔生成焓为零。 (2)不正确。因为氨水中OH离子的浓度与其浓度的平方根成正比，即c(OH)= √K,·c。所以，当将氨水浓度稀释一倍时，c(OH-)减少到原来的 495
试卷代号 中央广播电视大学 2 0 3学年度第二学期"开放专科"期末考试(半开卷) 无机化学(药)试题答案及评分标准 (供参考) 2013 年7 一、选择题{每小题 2分，共 0分} I. D 6.C 11. A 2. B 7.A 12. C qdnxu'i 4.D 9.A 14. A 5. B 10. A 15. B 二、填空题{本大题共 6小题，第 8、 0、 2小题每空 1分，其余各题每空 2分，共 0分} 16. 溶液蒸汽压 下 降 17. 18. H30+ OH- 19.d 四VIIB Mn 20. HCI 的CI一(CI 或HCI KCI0 的Cl(V)(CI0 或KCI0 KCI0 3 HCI 21. K2 [PtC1 6 ]硫酸四氨合铜(II) 22. Ag W 三、问答题{共 0分) 23. (4 (1)不正确。应该说标准状态下，稳定单质的标准摩尔生成始为零。 (2) 中OH- 浓 度 浓 度 平 方 (OH-) = 凉可。所以，当将氨水浓度稀释一倍时 H一)减少到原来的立。 495
24.(6分)答： (1)离子键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起而形成的，其特 征是无方向性、无饱和性；共价键是成键原子通过共用电子对而形成的化学键，其特征是有方 向性和饱和性。 (2)分子间力是指分子与分子之间的作用力。这种作用力是由固有偶极或诱导偶极或瞬 时偶极相互作用而产生的作用力，其种类有色散力、诱导力和取向力。大多数分子间力以色散 力为主；氢键是氢原子与电负性大、半径小的元素的原子形成共价键后，氢原子还有明显的正 电性，还可与其它电负性大、半径小，并含有孤对电子的原子相互作用而形成的一种作用力。 这种作用力比分子间力要大。 25.(6分)答：属于IIB族ds区 金属 26.配平下列化学反应方程式（每题2分，共4分） S+2H2S0,(浓)△3S024+2H20 MnO2 +4HCI-Cl2+MnCl,+2H2 O 四、计算题（共20分） 27.(10分) 解：设AgCl在0.0010mol。L1NaCl溶液中的溶解度为xmol。L-1 AgCl(s)=Ag+Cl- 平衡浓度/mol·L-1 0.0010+x (4分) 则 [Ag+][CI-]=Kp x(0.0010+x)=1.8X10-1o (4分) 由于AgCl溶解度很小，Cl主要来自于NaC1的解离，所以0.0010十x≈0.0010，则 0.0010x=1.8X10-1o x=1.8X10-7 即：AgCl在0.0010mol·L-1NaC1溶液中的溶解度为1.8×10-7mol。L-1 (2分) 496
24. (6 (1)离子键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起而形成的，其特 征是元方向性、元饱和性;共价键是成键原子通过共用电子对而形成的化学键，其特征是有方 向性和饱和性。 (2) 间 的 用力 偶极 时偶极相互作用而产生的作用力，其种类有色散力、诱导力和取向力。大多数分子间力以色散 力为主 E氢键是氢原子与电负性大、半径小的元素的原子形成共价键后，氢原子还有明显的正 电性，还可与其它电负性大、半径小，并含有孤对电子的原子相互作用而形成的一种作用力。 这种作用力比分子间力要大。 25. (6 于IIB 族ds 26. 下列化 应方 题2 共4 S+2H2SO. (浓〉一全'- t +2H20 Mn02 四、计算题(共 0分) 27. (1 解:设 l在 0010mol • L-I NaCl 溶解 mol· AgC1( .==二Ag+ 十Cl 平衡浓度 ][Cl-]=Ksp x(O. 0010+x) = 1. 8 X 10- 10 z O.OOlO+ x (4 (4 由于 l溶解度很小 l←主要来自于 l的解离，所以 O O lO .则 O. 0010x= 1. 8 X 10 一 x=1.8X10- 7 0010mol • L -It 溶解 1. 8X 10-7mol· 寸(2 496
28.(10分) 解：对于[Zn2+]=1.0molL1的电极，其电极电势即为标准电极电势（一0.76V)(2分）； CZn2+]=0.001molL-1的电极电势可根据能斯特方程式求得： pw*m=p2+m+0.0591g[Zn+] (2分) =-0,76+0.0591g0.001 2 =-0.85V (2分) 可见，[Z2+门浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极 电池电动势 E=p正-pA=-0.76-（-0.85)=0.09V (4分) 497
28. (1 2+ J = 1. Omol ·L-) 一o. 76V) (2 [Zn2+J=O. OOlmol·L-)的 电 斯特方 0.059. r-~ ，牛 rpz..J+ /Zn =比 0.059 =一 7 6 O O =一 可见， 2+ J浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极 (2 (2 电池电动势 E= q; q; = 一 76 8 5 =0. 09V (4 497
