试卷代号：2117 座位号■ 中央广播电视大学2012一2013学年度第一学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药）试题 2013年1月 题 号 二 三 四 总 分 分数 得分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入空格，每小题2分，本题共30分】 1.下列各物质水溶液的浓度均为1mol·L-1,其中溶液沸点最高的是()。 A.C12H22O1 B.Al2(SO,)3 C.NaCl D.K2SO 2.石墨燃烧反应的△H=一394kJ·mol1,金刚石燃烧反应的△H=一395.897kJ·mol-1,下 列反应C(石墨)C(金刚石)△H值为()。 A.-1.897kJ·mol-1 B.+1.897kJ·mo1-1 C.0 D.-394kJ·mol-1 3.升高温度可以增加反应速率的主要原因是()。 A.改变了反应的历程 B.降低了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子百分数 4.反应H2(g)+I2(g)二2HI(g)达平衡后，若增加H2的浓度，则平衡( )。 A.正方向进行 B.逆方向进行 C.不变 D.无法判断 5.下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是()。 A.SiCl B.COz C.NF; D.CHCI 489
试卷代号 1 1 座位号仁口 中央广播电视大学 2 0 3学年度第一学期"开放专科"期末考试(半开卷) 无机化学(药)试题 2013 年1 |题号|一|二|三|四|总分| |分数 I I I I I |得分|评卷人 __ _____, 题{将正确答案的标号填入空格，每小题 2分，本题共 0分} I I 1.下列各物质水溶液的浓度均为 mol· 1 ， A. C12 H22 Oll C. NaCI B. A!z(S04)3 D. K2S04 2. .1，. lP =-394kT • mol-I 石燃烧 .1，. lP = -395. 897kT • mol-I 列反应 (石墨)→ (金刚石 .1，. lP 为( )。 A. -1. 897kJ • mol- 1 C.O \ B. +1. 897kJ • mol- 1 D. -394kJ · mol- 1 3. 度可 增加反应速 要原 )。 A. 反应 程B. 反应 C. 反应 间 的 撞频率D. 增加 化分子百 4. 应H (g) +12 (g);=兰2HI(g) 加H 平衡 )。 A. 行B. 进行 C. 变D.无法 5. 下列 取 φ 等性杂 )。 A. SiCl4 C. NF3 B. CO2 D. CHCl 3 489
6.下列硫化物能溶于稀盐酸的是()。 A.ZnS B.CuS C.Ag2S D.HgS 7.原电池符号为： (-)Zn I ZnSO(c1)Fe2 (SO)3(c2),FeSO(c3)I Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使Zn+生成锌氨配离子[Zn(NH)4]+,这时电池电动势将()。 A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 8.下列各组量子数中错误的是( )。 An=3,l=2,m=0,s=+7 Bn=4,l=1,m=0,=-号 Cn=2,1=2,m=-1s=-号 D.n=3,l=1,m=-1,s=+号 9.反应[Ag(NH)2]++I=AgI↓+2NH3的平衡常数K等于()。 A.KAg(NH3)2]+/K (AgI) B.Ksp(AgI)/K不[Ag(NH3)2]十 C.K(AgI)/KAg(NH:)2] D.K不题[Ag(NH,)2]+XKp(AgID 10.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服？() A.分子间力 B.氢键 C.共价键 D.都不能克服 11.若某酸HA的K.=1.0×10-5,则0.1mol·L-1HA溶液的pH值等于()。 A.1 B.2 C.3 D.4 12.下列电对：Sn+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的p°值分别是-0.136V、0.34V、 一0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。 A.Cu2+和Fe B.Ag+和Fe C.Sn2+和Fe D.Ag和Sn 490
6. 下列硫化 盐酸 A. ZnS C. Ag2S 7. 池符号 B. CuS D. HgS (~)Zn I ZnS04(Cl) II Fe2(S04)3(c2) ,FeS04(c3) I Pt( 若加氨水于铮电极榕液中，使 n2+生成钵氨配离子 NH J2+ ，这时电池电动势将( )。 A. 大B. C. 变D. 8. 各组量子 错误 )。 1 A. n=3 ，l=2 ，m=0 ，s=+~ B. n=4 ，l=1 ，m=0 ，s= 2 1 C. n=2 ，l=2 ，m=-1 ，s= D. n=3 ，l=1 ，m=-1 ，s= 2 9. 应[Ag(NH3)2J+ +r~ ++2NH 等于 )。 A. 不稳 I K .p(Agl) B. K .p(Agl)l NH C. K .p(Agl)l NH D. 不稳 X K .p(Agl) 10. 将水煮沸 作用力 不 克服 ( ) A.分子间力 C. 键D. 不能 1. 酸HA l. OX lO 则0.1 mol· L- 1HA 溶液 的pH )。 A. 1 C. 3 B. 2 D.4 12. 下列 对:Sn2+ ISn 2+ ICu 2+ IFe , Ag+ lAg 的 旷 值分 3 4 799V 剂 和 )。 490 A. Cu2+ 和Fe C. Sn2+ 和Fe B. Ag+ 和Fe D. Ag 和Sn
13.在配合物[Co(NH3)sC](NO3)2中，中心离子的电荷数是()。 A.+1 B.+2 C.+3 D.无法确定 14.H,0分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为( ). A.直线形、sp杂化 B.V形、sp2杂化 C.直线形、sp3d杂化 D.V形、sp3杂化 15.P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是()。 A.H;PO B.NHO2 C.HNO D.HCIO 得 分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 16.难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的 成正比，而 与溶质的 无关。 17.NaAc为酸 碱盐，水解显性；NH,Cl为 酸 碱盐，水解 显 性。 18.对于下列各组，填人适当的量子数 (1)n=-2 L=() m=-1 m=-号 (2)n=4 1=2 m=0 m,=(.) 19.化学反应中，基元反应是指 20.AzB型难溶电解质，其溶度积为Kp,在水中的溶解度为 ;在含 有0.1mol·L1A+溶液中，溶解度为 21.在可逆反应CO(g)十NO2(s)一CO2(g)+NO(s)的平衡体系中，若升高温度，反应 红棕色 无色 混合物的颜色加深，该反应是 反应，增大压力，化学平衡 22.配合物[Pt(NH,),Cl]CI的名称是 中心离子是 ,配位数为 配位体是 23.KA1(S0,)2·12H2O俗称 ;泻盐的化学式为 491
13. 物[Co(NH3)sCl](N0 )2 离子 )。 A +1 R +2 C. +3 D. 14. 20 原子 方式分 )。 A. 化B. 杂化 C. 化D. 杂化 15. 氧酸既 作还原 )。 A. H3P04 C. HN03 |得分|评卷人| I I I B. NH02 D. HCIO 二、填空题{本题共 0分) 16. 发非 解质稀溶液 降低 榕液 与溶质的-一一一一元关。 17. NaAc 碱盐 水解 性;NH4CI 显性。 18. 填入造 成正比，而 碱盐，水解 (l)n= 2 (2)n=4 l= ( ) l=2 m=-l m=O 1 m'=-2 m.=( ) 19. 化学 反应 20. 2B 在水 度为 ;在含 mol· 解度 1. 逆反应CO(g)+N02(s) 二CO (g) 十NO(s) 平衡体 红棕色无色 握合物的颜色加深，该反应是反应，增大压力，化学平衡 22. 配合物[Pt(NH )3Cb JCI 的 名 称是 23. KAI(S04)2 • 12H20 中心离子是 ，配位数为 配位体是 491
得分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 24.某温度时，反应CH3COOH(1)+C2H5OH(1)一CH,COOC2H5(1)+H2O(1)的 K。=4.0。保持温度不变，(1)若将水移走，K。有何变化？乙酸的转化率有何变化？(2)若增 大乙醇的浓度，则K。有何变化？乙酸的转化率有何变化？ 25.何谓同离子效应？在HAc溶液中加人NaAc,对HAc的电离平衡有何影响？ 26.下列说法正确与否？为什么？ (1)sp3杂化轨道的意思是1S轨道与3P轨道混合形成sp3杂化轨道。 (2)凡是中心原子采取5p杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 27.(4分)配平下列反应方程式 (1)Cu+H2S0,(浓)→CuS0,+SO2↑+H2O (2)Cl2+Ca(OH)2-Ca(ClO)2+CaCl2+H2O 得分 评卷人 四、计算题（本题共20分）】 28.已知，反应 CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) 在773K,平衡常数的K.为9.0。如反应开始时C0和H2O的浓度都是0.02mol·L-1, 计算反应达平衡时，CO2的浓度和CO的转化率是多少？ 29.已知：p%2+m=-0.13V、p82+/sn=-0.14V 判断反应Pb2+十Sn→Pb十Sn2+能否在下列条件下自发进行？ (1)[Pb2+]=[Sn2+]=1mol·L-1 (2)[Pb2+]=0.1mol·L-1 [Sn2+]=2mol·L1 492
|得分|评卷人| I I I 三、问答题{本题共 24. 应CH3COOH(I) +C2HsOH(I)-=二CH3COOC Hs(1) + 20(I) c=4.0 保持温 不变 (1 若将水移走 ，K (2) 大乙醇的浓度，则 何变化 转化 25. 离子效应 在HAc 溶液 入NaAc 对HAc 电离 26. 确 与否 (I) 意思 道混合 (2) 凡是 子采 扩 杂 都是 27. (4 列反 程式 (1) Cu+ 2S04( →CUS04+ S02 t + H20 (2) Cl2+ Ca(OH)2 =二 + CaCl 十H20 |得分|评卷人| I I I 28. 四、计算题{本题共 CO(g)+H20(g)~C02(g)+H2(g ) 77 K，平衡常数的 0。如反应开始时 O和 0的浓度都是 0 2 mol· 计算反应达平衡时， 浓度 O的转化率是多少? 29. 知z 2+ IPb ISo =一 判断反应 b2+十 n2+能否在下列条件下自发进行? (I)[ Pb2+ ] = [ Sn2+ ] = I mol· L- 1 (2)[Pb2+]=O.I mol· . [Sn2+]=2mol. L- 1 492
试卷代号：2117 中央广播电视大学2012一2013学年度第一学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药）。 试题答案及评分标准 (供参考) 2013年1月 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.A 7.A 8.C 9.A 10.c 11.C 12.B 13.C 14.D 15.B 二、填空题（共30分，除第17、18、22题每空为1分外，其余每空均2分） 16.质量摩尔浓度 本性 17.弱强 碱 强 弱 酸 18.(1)1 (2)号 19.一步完成的反应 20.6= 3 21.放热 不发生移动 22.一氯化三氯三氨络铂(IV)Pt+ 6 [Pt(NH;),Cl,] 23.明矾 MgSO, 三、问答题（共20分） 24.(4分) (1)温度不变，则K。不变；将水移走，平衡右移，乙酸的转化率增大。 (2)温度不变，K。不变；增大乙醇的浓度，平衡右移，乙酸的转化率增大。 25.（4分) 答：在弱电解质溶液中加人与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动， 493
试卷代号 1 1 中央广播电视大学 2 0 2 0 3学年度第一学期"开放专科"期末考试(半开卷) 无机化学(药)试题答案及评分标准 (供参考〉 2013 年1 一、选择题{每小题 2分，共 0分} I. B 6.A 11. C 2.A 7.A 12. B 3.D 8.C 13. C 4.A 9. A 14. D 5. C 10. C 15. B 二、填空题{共 0分，除第 7、 8、 2题每空为 1分外，真余每空均 2分} 16. 尔浓度 17. 强 碱 18. (1)l ω÷ 19. 20. s= ./~ 'v 4 - O. 1z 1. 生移 22. 一氯化三氯 (IV) Pt4+ 6 [Pt(NH3)3CI3J + 23. 三、问答题{共 24. (4 (1)温度不变，则 水移 右移 转化率 (2) 温度 ，K 不变 增大 浓度 右移 率增大 25. (4 z在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动， 493
从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。 在HAc溶液中入强电解质NaAc时，使HAc的解离平衡向左移动，从而降低HAc的解 离度。 26.(8分) (1)答：不正确。 sp3杂化轨道不是1S轨道与3P轨道混合形成sp3杂化的结果，应该说sp3杂化轨道是由 一个S轨道与三个P轨道杂化而形成的。 (2)答：不正确。 因为分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是 否相同。中心原子采取sp3等性杂化轨道成键的分子，若键型相同（如CH),则分子的几何构 型为正四面体；若键型不同（如CH,C),则分子的几何构型为四面体。若中心原子采取sp3不 等性杂化，则分子的几何构型为三角锥形（如NH:)或V形（如H2O)。 27.(4分)配平下列反应方程式 (1)Cu+2H2S0,(浓)→CuSO,+SO2↑+2H2O (2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 四、计算题（共20分） 28.(10分) 解：设达到平衡时有xmol·L1CO2和H2O生成 CO(g)+H2 O(g)CO2 (g)+H2 (g) 初始浓度 0.02 0.02 00 平衡浓度 0.02-x 0.02-xx x 则 =K. (4分) x2 (0.02-x)=9.0 x=0.015mol·L-1 (3分) C0的转化率a=005×100%=75% 0.020 (3分) 494
从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。 c溶液中人强电解质 c时，使 c的解离平衡向左移动，从而降低 c的解 离度。 26. (8 (1)答:不正确。 Sp3 道不是 成Sp3 杂化 结果 该说 一个 S轨道与三个 P轨道杂化而形成的。 (2) 不正 因为分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是 否相同。中心原子采取 3等性杂化轨道成键的分子，若键型相同〈如 )，则分子的几何构 型为正四面体;若键型不同付日 D，则分子的几何构型为四面体。若中心原子采取 5扩不 等性杂化，则分子的几何构型为三角锥形(如 V形(如同 )。 27. (4 下列反应方程 0.02-x 0.02-x Z Z 初始浓度 平衡浓度 (1 ) Cu+ 2H2S0 4(浓)一 +S02 t +2H20 (2)2CI 十2Ca(OH)z Ca(CIO)2+CaClz +2H20 四、计算题{共 28. (1 z设达到平衡时请 n,wl • L-lC0 和H20 CO(g) 十H20(g) T===垂CO (g) + H2(g) 0.02 0.02 0 0 [H2 ] [ C0 2 ] _ T? [CO][H20J- n (4 (0.02-X)2 x=O. 015 mol. L- 1 (3 0.015 CO 转化 一一0.020 (3 494
29.(10分) 解：(1)(4分) .[Pb2t]=[Sn2+]=1mol·L-1 故标准状态下 Eo=- (2分) =-0.13-(-0.14)=0.01V (2分) (2)(6分) 由于E<O.2V,故在非标态下反应方向需根据能斯特方程进行计算后才能判断。 正极 +m=-0.13+0.05921g9=1=-0.16V 2 1 负极 *7=-0.14+0.05921g是=-0.13V 2 E=p+-p-=-0.16-(-0.13)=-0.03V (4分) 所以，在此条件下反应不能自发进行。 (2分) 495
29. (1 解: (1 )( 4 [Ph 2+ ] mol- L- 1 故标准状态下 =一 3一(一 14 (2 (2 (2)(6 由于 应方 据能斯特 程进 算后 判 断 正极 负极 0.0592. 0.1 fPr'b2+ /Pb =一 +一气 g丁一=一 0.0592. 2 IpSnZ+ /Sn= -0.14+ 2 一::'::lg -0 一=-0.13V 1 E=Ip+ -~口一=一 16 一0.13)= 一0.03V 所以，在此条件下反应不能自发进行。 (4 (2 495
