试卷代号：2117 座位号☐ 中央广播电视大学2011一2012学年度第一学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药）试题 2012年1月 题 号 三 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入空格，每小题2分，本题共30分）】 1.下列各物质水溶液的浓度均为1mol·L1,其中溶液沸点最高的是()。 A.Ciz H22O1 B.Alz(SO,)3 C.NaCl D.K:SO 2.石墨燃烧反应的△.Hm=一394kJ·mol1,金刚石燃烧反应的△H= 一395.897kJ·mol-1,下列反应C(石墨)→C(金刚石)△，H值为()。 A.-1.897kJ·mol-i B.+1.897kJ·mol-1 C.0 D.-394kJ·mol1 3.升高温度可以增加反应速率的主要原因是( ). A.改变了反应的历程 B.降低了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子百分数 4.反应H2(g)十I2(g)=2HI(g)的△.Hm>0,该反应达平衡时，若降低温度，K.()。 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 5.下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是( ）。 A.SiCl B.COz C.NFa D.CHCI 621
试卷代号 1 1 座位号CD 中央广播电视大学 11 2学年度第一学期"开放专科"期末考试(半开卷) 无机化学(药)试题 2012 年1 |题号 - |分数 I I I I I 得分|评卷人 -、选择题{将正确答案的标号填入空格，每小题 2分，本题共 0分} 1.下列各物质水溶液的浓度均为 mol· L-1 溶液 )。 A. C12 H22au C. NaCl B. Al2 (S04)3 D. K2S0 4 2. 燃 烧 = - 394k J • mol- 燃 烧 = -395. 897k J • mol-- 应C( →C( )。 A. -1. 897k J • mol-1 C. 0 B. 1. 897k J • mol- 1 D. -394k J • mol-1 3. 高温度可 加反 )。 A.改变了反应的历程 .降低了反应的活化能 C. 反应 间 的 率D. 增 加 4. 应H2(g) 十1 (g) 兰2HI(g) 达平 温度 A.增大 .减小 C. 变D. 5. 原子 )。 A. SiC14 C. NF3 B. CO2 D. CHCl3 621
6.下列硫化物能溶于稀盐酸的是()。 A.ZnS B.CuS C.Ag2S D.HgS 7.原电池符号为： (-)Zn|ZnSO(C)Fez (SO)(C),FeSO(C)Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使Zn+生成锌氨配离子[Zn(NH3).]+,这时电池电动势将 () A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 8.下列各组量子数中错误的是()。 An=3,l-2,m=0,=+号 Bn=4,1=1,m=0,s=-号 C月=2l=2,m=-1s=-君 D.n=3,l=1,m=-1,s=+ 2 9.反应[Ag(NH)2]++I=AgI↓+2NH3的平衡常数K等于(). A.KAg(NH;)2]/K(AgI) B.Kp(AgI)/K[Ag(NH3)2] C.Kp(AgI)/Ka[Ag(NH3)2]+ D.KAg(NH;)2]XKp (AgI) 10.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服( A.分子间力 B.氢键 C.共价键 D.都不能克服 11.若某酸HA的K,=1.0×10-s,则0.1mol·L1HA溶液的pH值等于()。 A.1 B.2 C.3 D.4 12.下列电对：Sn2+/Sn、Cu+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的p°值分别是一0.136V、0.34V、 一0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。 A.Cu2+和Fe B.Ag和Fe C.Sn2+和Fe D.Ag和Sn 622
6. 于稀盐酸 A. ZnS c. Ag2S 7. 〉。 B. CuS D. HgS (一 ZnS04 (CI ) II Fe2(S04)3 (~) ,FeS0 4(C3) Ipte+) 若加氨水于辞电极溶液中，使 n2+生成铮氨配离子 J2+ ，这时电池电动势将 ( ) A.增大 C. 8. 各组量子数 A. n=3 ，1=2 ，m=0 ，s=+ B. 减小 D. C. n=2 ,1=2 ,m=-1,s=• ÷ D. m= 9. 应[Ag(NH3hJ+ 十1-;==主AgI ↓+2NH 平衡 A. 不稳 NH )2J+ IK.p(Agl) B. K.p(Agl)IK不稳 )2]+ C. K.p(Agl)I 稳[Ag(NH3)2]+ D. 稳[Ag(NH3)zJ+ XK.p(Agl) 〉。 10. 将水 一种作用 克服 )。 A. 分子 力B. c.共价键 都不能克 1. 酸HA 1. 则0.1 mol o L-1HA 榕液的pH )。 A. 1 B. 2 C. 3 U4 12. 对:Sn2+ ISn 2+ ICu 2+ IFe lAg 的 旷 值分 -0.44V 799V 剂 和 )。 622 A. Cu2+ C. Sn 和Fe B.Ag+ 和Fe D.Ag 和Sn
13.在配合物[Co(NH)C](NO,)2中，中心离子的电荷数是( )。 A.+1 B.+2 C.+3 D.无法确定 14.H20分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为()。 A.直线形、sp杂化 B.V形、sp2杂化 C.直线形、sp3d杂化 D.V形、sp杂化 15.P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是( )。 A.H;PO B.HNO2 C.HNO, D.HCIO 得 分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 1.反应2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)△H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时， 若向体系内加人O2,平衡将向 移动；若增加总压力，平衡将向 移动；若升高温度， 平衡将向移动；若使用催化剂，平衡」 2.n=3,l=1的原子轨道（符号）是 ,轨道的形状为 它可以有 种空间取向，它们的符号为 ,总共最多可容 纳个电子。 3.难溶电解质Mg(OH)2,分别在(1)纯水中；(2)MgC2溶液中；(3)NH4Cl溶液中溶解， 溶解度大小的顺序为 > 4.配合物[Cu(NH3)4]SO4命名为 ,中心离子的配位 数为 5.在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ;酸性随着氯的氧化 数升高而 6.KA1(S0,)2·12H20俗称 ;泻盐的化学式为 7.H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是 (写反应式)。 623
13. 在配 物[CoCNH )sCIJCN03)z 离子 是C )。 A +1 a +2 C. +3 D. 14. HzO 杂化方式 为C )。 A. 线形 化B. C. 3d D.V 15. 作 氧 又能作还 是C )。 A H3P04 C. HN0 3 得分 评卷人 B. HNOz D. HCIO 二、填空题{本题共 0分} 4. 配合物[CuCNH )4JS04 数为 5. 态下 化性 随着氯 化数升高而 数升高而 6. KAICS04)z • 12HzO 泻盐 7. HzS 水溶液 在 空 (写反应式)。 ，中心离子的配位 酸性 着氯 623
得分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 1.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ HS、S2-、H2S、H2O、NH3、NHt、PO、H2PO&、Ac 2.反应【2(g)一2I(g)达平衡时，压缩气体时，2的离解度如何变化？原因是什么？ 3.下列说法正确与否？为什么？ (1)sp3杂化轨道的意思是1s轨道与3p轨道混合形成sp3杂化轨道。 (2)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 4.配平下列反应方程式 (1)Cu+H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+H2O (2)Cr2O号- +H:S+H+ Cx3++S↓+H2O 得分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 1.已知： ()2N(g)+20(g〉一N0(g) △.Hma)=90.4kJ·mol- (2)2N,(g)+02(g)一N0,(g) △.H2)=33.9kJ·mol1 计算NO(g)十O:(g)一→NO2(g)的标准摩尔焙变，并判断此反应是吸热还是放热反应。 2.已知830K时，反应 CO(g)+H2 O(g)=H2 (g)+CO2(g) Kc=1.0 若的CO和H2O的起始浓度分别为2mol·L1和3mol·L1,试计算达到平衡时，各物 质的浓度及CO的平衡转化率。 3.已知Mg(OH)2的Kp=5.0X10-2,试计算：Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶 液中的溶解度。 624
得分|评卷人 三、问答题{本题共 1.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些既是酸又是碱? HS 、S2- 、H2S 、H20 NH 、PO~- 、H2PO.;- 、Ac- 2. 应1 (g):;==主21(g) ，1 度如 变化 是什 3. 下列 确与否 (1) Sp3 轨道与3p 轨道混 成Sp3 杂化轨道 (2) 凡是 原子 化轨道成 几何构型都是 4. 应方程 (1) Cu 十H2S04( -+ CUS04 + S02 • + H20 (2) Cr20γ+ H 2S + H+ 一一.. Cr3+ 十S~ 十H20 得分|评卷人 四、计算题{本题共 1.已知: • O( (g N 12NNFbgb t::. (I) =90. 4k J • mol- 1 t::. 3 3 9k J • mol- 1 计算 NO N0 )的标准摩尔婚变，并判断此反应是吸热还是放热反应。 2. 知830K CO(g) 0(gh==~H2 (g) +C02(g) Kc= l. 0 若的 0的起始浓度分别为 mol· 和3 mol. L -1 质的浓度及 O的平衡转化率。 3. O H =5.0 X 10- mol· 液中的溶解度。 624
试卷代号：2117 中央广播电视大学2011一2012学年度第一学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药）试题答案及评分标准 (供参考) 2012年1月 一、选择题（每小题2分，共30分】 1.B 2.A 3.D 4.B 5.c 6.A 7.A 8.C 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 15.B 二、填空题（本大题共7小题，第2、3小题每空1分，其余各题每空2分，共30分） 1.右 右 左 不发生移动 2.3p 对顶双球面形（或哑铃形） 3 3px、3py、3p.6 3.NH,CI溶液中>纯水中>MgCl2溶液中 4.硫酸四氨合铜（Ⅱ）4 5.降低增强 6.明矾 MgSO 7.2H2S+O2—2S↓+2H20 三、问答题（共20分） 1.(6分)答：H2S、NH是酸； S2-、NH、PO、Ac是碱； HS、H2O、H2PO:既是酸又是碱。 2.(5分)答：减少 原因：总体积减少，压力增大，平衡向气体粒子数减少的方向移动。 3.(5分)答：(1)不正确. 625
试卷代号 1 1 中央广播电视大学 11 2 0 2学年度第一学期"开放专科"期末考试(半开卷) 无机化学(药)试题答案及评分标准 (供参考〉 2012 年1 一、选择题{每小题 2分，共 0分} loB 6.A 11. C 2.A 7.A 12. B 3.D 8. C 13. C BAJ 5.C 10. C 15. B 二、填空题{本大题共 7小题，第 2、 3小题每空 1分，其余各题每空 2分，共 0分) 1.右右左不发生移动 2. 3p 顶双 铃形 3 3Px ，3py 、3p. 6 3. NH4Cl 中>MgC1 4. IT 4 5. 降低 6. 矶MgS0 7. 2H2S+02 =2S 十2H20 三、问答题{共 0分) 1. (6 2S 是酸 S2 HS 、H20 、H2P0 4" 酸又 2. (5 减少 原因 z总体积减少，压力增大，平衡向气体粒子数减少的方向移动。 3. (5 (1 正确 625
sp3杂化轨道不是1s轨道与3p轨道混合形成sp3杂化的结果，应该说sp3杂化轨道是由 一个S轨道与三个P轨道杂化而形成的。 (2)不正确。 因为分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是 否相同。中心原子采取sp3等性杂化轨道成键的分子，若键型相同（如CH),则分子的几何构 型为正四面体；若键型不同（如CHC),则分子的几何构型为四面体。若中心原子采取sp3不 等性杂化，则分子的几何构型为三角锥形（如NH)或V形（如H2O)。 4.(4分) 答：(1)Cu+2H2S04(浓)+CuSO4+S02↑+2H2O (2)Cr2O月+3H2S+8H+-2Cx3++3S↓+7H2O 四、计算题（共20分）】 1.(5分)解：(2)-(1)得N0(g)+20,(g)一N0,(g) △，H=△，Hn2-△.H1 =33.9-90.4 =-56.5(kJ·mol-1)4分 通过计算得知，△，Hm=一56.5kJ·mol-1<0,可判断此反应为放热反应。 (1分) 2.(10分)设达平衡时，有xmol·L1的C0转化为C02。 则 CO+H2O+H2+CO2 K.=1.0 起始浓度/mol·L1 23 00 平衡浓度/mol·L12一x3-x 根据 [H2][C02] K.=COlH,O] T 1.0=2-x)(3-x) 解得x=1.2mol·L-1 平衡时 [C0]=2-1.2=0.8mol·L-1 626
Sp3 轨道 是Is 轨道与3p 混合形成Sp3 说Sp3 化轨道 一个 S轨道与三个 P轨道杂化而形成的。 (2) 不正 因为分子的几何构型不仅取决于中心原子·采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是 否相同。中心原子采取 3等性杂化轨道成键的分子，若键型相同(如 H，)，则分子的几何构 型为正四面体;若键型不同(如 l) ，则分子的几何构型为四面体。若中心原子采取 3不 等性杂化，则分子的几何构型为三角锥形(如 )或 V形(如 )。 4. (4 答: (1) Cu十2H2SO (浓)一 (2) Cr20~ 十3H2S十8H+ 2Cr3+ 十3S 日20 四、计算题{共 0分} 解:(2) 1) 得NO(g) t::.r H~ = t::.r H~(2) - t::.r Ht;"m =33.9-90.4 = -56. 5(k J - mol- 1 ) 通过计算得知，t::.， t;，， = - 5k J - mol- 断此 热反 (1 2. (1 达平 mol - LCO K c = 1. 0 起始浓度 l - 2 3 平衡浓度 2-x 3-x o 0 x x 根据 Fiha , & K 1. 一一(2-x)(3-x) 解得 1. 2 mol - L- 1 平衡时 1. 2=0. 8 mol - 626
[H20]=3-1.2=1.8mol·L-1 [H2]=[C02]=1.2mol·L- (8分) CO的转化率为： 1.2×100%=60% (2分) 3.(5分) 解：Mg(OH)2-Mg2++2OH 2s+0.010 Kp=[Mg2+]·[OH-]2 5.0×10-12=s·0.0102 s=5.0X10-8mol·L-1 (5分) 627
[H20J=3-1.2= 1. 8 mol- [H2J=[C02J= 1.2 mol - L-1 (8 CO 转化 1. 2 万一 0 0 % = (2 3. (5 解: Mg(OH)2=Mg2+ 十20Hs 2s+0.010 Ksp=[Mg2+J - [OH-J 2 5.0X1 _ 0.010 2 s=5.0X lO- 8mol - L- 1 (5 627