试卷代号：2117 座位■■ 中央广播电视大学2010一2011学年度第一学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药）试题 2011年1月 题 号 二 三 四 总 分 分 数 得分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入空格，每小题2分，本题共30分） 1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是 () A.起泡 B.风化 C.潮解 D.不受大气组成的影响 2.下列物质中，△H。不等于零的是()。 A.Cu(s) B.C(石墨) C.Ne D.C12(1D 3.质量作用定律适用于()。 A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C.任何均相反应 D.任何能够进行的反应 4.增加反应物浓度可以加快反应速率的主要原因是()。 A.改变了反应的历程 B.降低了反应的活化能 C.增加了单位体积中活化分子总数 D.增加了活化分子百分数 620
试卷代号 1 1 座位号IT] 中央广播电视大学 11学年度第一学期"开放专科"期未考试(半开卷) 无机化学{药}试题 2011 年1 |题号|一|二|三|四|总分| |分数 I I I I I |得分|评卷人| 正确答案的标号填入空格，每小题 2分，本题共 0分} I I I 1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是 A.起泡 C. 2. 中'~fH':" 等于 A. Cu(s) C. Ne B. 风化 D. 受大 B. C( D. Clz(l) 3. 质量作用定 )。 A. 学方 反应 为1 B. 基元 C. 任何均 D. 任何 4. 物浓度 反应速率 )。 A.改变了反应的历程 B. C. 单位体积 D. 化分子百分数 620
5.反应C(s)+H2O(g)一CO(g)十H2(g)△.H>0,在一定温度下达平衡时，下列说 法正确的是()。 A.因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响 B.升高温度，K,增大，故平衡向右移动 C.增加H2O(g)浓度，K。增大，平衡向右移动 D.加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动 6.下列分子中属于极性分子的是( A.CI2 B.COz C.H2S D.CCl2 7.下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是()。 A.极性分子间没有色散力 B.极性愈强的分子之间取向力愈大 C.非极性分子间没有取向力 D.范德华力中诱导力通常最小 8.下列溶液中，pH值最小的是( ) A.0.010mol·L-1HC1 B.0.010mol·L-1HAc C.0.010mol·L-1HF D.0.010mol·L-1H2SO 9.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是()。 A.OH B.NH C.S2- D.PO 10.下列硫化物能溶于稀盐酸的是()。 A.ZnS B.CuS C.Ag2S D.HgS 11.原电池符号为： (-)Zn|ZnSO(C)IFe2(SO)3(C2),FeSO(C3)|Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]+,这时电池电动势将 （) A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 12.3p的磁量子数是()。 A.0、1、2 B.1、2、3 C.-1、0、+1 D.-2、-1、0、+1、+2 621
5. 反应 +H2(g) t. >0 在一定 度下达平衡 法正确的是( )。 A. 应前后物 系 的 对平衡无 B. 故平 C. 加H20(g) 浓度 增大 平衡 D. 速率 右移 6. 分子 性分 )。 A. Cl2 C. H2S B. CO2 D. CCl2 7. 下列 于物 德华 错误 )。 A. 极性 色散力B. 极性 子之 C. D. 德华 8. ，pH 最小 )。 A. 0.010 mol· L• HCI C. 0.010 mol· HF B. 0.010 mol· L-1 HAc D. 0.010 mol· L-1 H2S0 4 B.CuS D.HgS 9. 物质 子酸 质子碱 )。 A. OH B. NHt C. S2 D. POi- 10. 硫化 稀盐酸 )。 A. ZnS C. Ag2S 11. 池符号 (一 ZnS04 (C1 ) II Fe2 (S04)3(C2),FeS0 4(C3)IPt( +) 若加氨水于铮电极溶液中，使 n2+生成镑氨配离子 )4J2+ ，这时电池电动势将 ( ) A.增大 C. 不变 12. 3p 磁量子数是 )。 A. C. -1 、0 、+1 B. 减小 D. B.1 、2 、3 D. -2 、-1 、0 十1 、+2 621
13.在配合物K[CoCl(NO2)3]中，中心离子的电荷是()。 A.+5 B.+4 C.+3 D.+2 14.H20分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为( )。 A.直线形、sp杂化 B.V形、sp2杂化 C.直线形、sp3d杂化 D.V形、sp3杂化 15.P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是( A.HCIO,(热浓) B.HNO2 C.H2SeO D.H;PO 得 分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 2.H20的共轭酸是 ,共轭碱是 3.某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p3s23p3d5,则此元素在周期 表中 区，第 周期，第 族，元素符号为 4.在反应KClO3+6HCl=3C12+KCl+3H2O中， 被氧 化，」 被还原，」 是氧化剂， 是还 原剂。 5.CH4分子中C采取的是 杂化，它的构型是 而 NH,分子中N采取的是 杂化，构型是 6.配合物六氯合铂(V)酸钾的化学式为 :[Cu(NH3)4]SO.的名称为 7.金属中导电性最强的是 熔点最高的是 622
13. 在配合物 民[CoCI (NOZ)3J )。 A. 十5 a +4 C +3 n +2 14. HzO 分子 式分 )。 A. B. 杂化 C. 3d D. 15. 酸既能作氧化 还原 )。 A. HCI04(热浓) B. HNOz C. HZSe0 4 |得分|评卷人| I I I D. H 3P04 二、填空题(本题共 0分} 1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 2. HzO 辄酸 共辄碱是 3. 某元 的+2 态离 子结 Isz2sz2p63sz3p63d5 表中一一一区，第一一一周期，第一一-一族，元素符号为 4. + 6HCI 3CIz+ KCI + 3Hz 化，被还原，是氧化剂，是还 原剂。 5. CH NH 6. 合铀 酸御 化学式 [Cu(NH3)4J50 7. 性最 622 ;熔点最高的是
得分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 1.下列叙述是否正确，简述理由。 (1)单质的生成焓为零； (2)将氨水稀释一倍，溶液中OH离子的浓度也减少一倍。 2.N一H键和C一H键都是极性键，但NH,分子是极性分子，CH是非极性分子，试解 释之。 3.某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪 族？哪区？是金属还是非金属？ 4.写出下列化学反应方程式并配平 (1)Pb(NO3)2 △b0+NO2↑+O2↑ (2) MnO2+HCI Cl2t+MnCl2+H2O 得 分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 1.已知CaC03(s)、CaO(s)、C02(g)的△Hm分别为-1206.9kJ·mol-1、-635.1kJ· mol-1、一393.5kJ·mol-1,计算下列反应在298.15K时的△Hm值。 CaCO3 (s)-CaO(s)+CO2(g) 2.1273K时，反应Fe0(s)+C0(g)一Fe(s)+C02(g)的K.=0.56。若C0的起始浓 度为0.05mol·L1,C02的起始浓度为0.01mol·L1时，问 (1)反应物、生成物的平衡浓度各是多少？ (2)C0的转化率是多少？ (3)增加FeO的量，对平衡有何影响？ 3.试求在室温时，AgC1在0.0010mol·L-1NaCl溶液中的溶解度。（已知Kp·Ac=1.8 ×10-10) 623
|得分|评卷人| I I I 三、问答题{本题共 0分} 1.下列叙述是否正确，简述理由。 (1)单质的生成始为零 (2) 溶液 中OH- 2. N-H 和C-H 都是极性 但NH 性分子 ，CH 释之。 3. 某些元 最外 有2 次外 族?哪区?是金属还是非金属? 4. 化学 程式 (1) Ph(N03 ) 2 (2) Mn02 + 得分|评卷人 A , p bO + NOz • + 0 2 • HCI =二 MnCl2 + 四、计算题{本题共 H 2 0 1.已知 (s) 2(g) D. 别为 2 0 9k J • mol- 6 3 1k J • mol- 3 9 3 5k J • mol-I 算下列反 D. CaC03 (s)- +C02(g) 2. 1273K 反应 +CO(g) T= (g) 5 6 起始 度为 05mol • L-1 起始浓度为 mol. L-1 (1)反应物、生成物的平衡浓度各是多少? (2) CO 转化 (3) 增加 平衡有何影 3. 在室温 ，AgCI 0 0 mol , L -1 NaCl 溶液 溶解 知K Age =1. 8 x 10- 1 ° ) 623
试卷代号：2117 中央广播电视大学2010一2011学年度第一学期“开放专科”期未考试（半开卷） 无机化学（药）试题答案及评分标准 (供参考) 2011年1月 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.c 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.A 8.D 9.A 10.A 11.A 12.C 13.C 14.D 15.B 二、填空题（本大题共7小题，第2、5、7小题每空1分，其余各题每空2分，共30分》 1.溶液蒸汽压的下降 2.H3O+ OH- 3.d四 VIB Mn 4.HCl中的C1-(Cl或HCI亦可) KCO3中的CI(V)(CIO或KCIO3亦可) KCIO, HCI 5.sp3等性 正四面体 sp3不等性 三角锥型 6.K2[PtCls] 硫酸四氨合铜（Ⅱ） 7.Ag W 三、问答题（共20分） 1.(4分)答：(1)不正确。应该说标推状态下，稳定单质的标准摩尔生成焓为零。 (2)不正确。因为氨水中OH离子的浓度与其浓度的平方根成正比，即c(OH)= √。所以，当将氢水浓度稀释-一倍时，。0H)减少到原来的后 2.(6分)答：NH3分子中的N原子在与H原子成键时，采取sp3不等性杂化，使得NH 分子的几何构型呈三角锥形，分子中，正负电荷重心不重合，所以是非极性分子。 CH4中的C原子在与H原子成键时，C原子采取sp3等性杂化，使得CH,分子的几何构 型为正四面体，分子中的正负电荷中心重合，故CH。为非极性分子。 624
试卷代号 1 1 中央广播电视大学 11学年度第一学期"开放专科"期末考试{半开卷) 无机化学(药)试题答案及评分标准 (供参考) 2011 年1 一、选择题{每小题 2分，共 0分} I. C 6.C 1l. A DAZ qL 3.B B.D 13. C 4.C 9.A 14.D 5.B 10. A 15. B 二、填空题{本大题共 J、题，第 2、 5、 IJ 余各题 3 0 1.需液蒸汽压的下降 2. HaO+ OH- 3. 四VJIB Mn 4. HCl 的Cl- (Cl- 或HCl 亦可 KCl0 的Cl(V) (ClO;- 或KCl0 KCl03 HCl 5. Sp3 等性 6. Kz[PtCl6 ] 7. Ag W 三、问答题{共 0分} 1. (4 (1 正确 应该说 准状 稳定单质 标准摩尔 (2) 氨 水 离 子 ~.所阳将机脚时时 2. (6 NH 原子在 子成 采取 等性杂化 分子的几何构型呈三角锥形，分子中，正负电荷重心不重合，所以是非极性分子。 Cf 的C 原子 与H 子成 ，C 性杂化 得CH 型为正四面体，分子中的正负电荷中心重合，故 4为非极性分子。 624 正四面体 3不等性 硫酸四氨合铜 IT 三角锥型
3.(6分)答：属于ⅡB族ds区 金属 4,配平下列化学反应方程式（每题2分，共4分） (1)2Pb(NO,)2△→2Pb0+4NO2↑+02t (2)MnO2+4HCI-Cl2 t+MnCl2+2H2O 四、计算题（共20分）】 1.(4分)解： CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g) △H/kJ·mol-1-1206.9 -635.1-393.5 △H=∑yi△：H,*物一y∑△：H,反应物 =△Hm(CO2,g)+△rH(CaO,s)一△rH(CaCO3,s) =(-393.5)+(-653.1)-(-1206.9) =178.3kJ·mol-1 2.(10分)解：(1)设平衡时C0浓度减少了xmol·L1 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 初始浓度/mol·L-1 0.05 0.01 平衡浓度/mol·L-1 0.05-x 0.01+x 0-K: 0.01+x=0.56 0.05-x x=0.01(mol·L1) [C0]=0.05-0.01=0.04(mol·L-1) [C02]=0.01+0.01=0.02(mol·L-1) (6分) (2)C0的转化率=00×100%=20% 0.05 (2分) (3)增加FeO的量，对平衡无影响。 (2分) 625
3. (6 lIB cis 金属 4. 配平 化学反应方程 题2 共4 (1) 2Pb(N03)2 !::::. →2PbO+4N0 ↑+0 (2) Mn02 十4HCI Cl ↑+MnCI 十2H20 四、计算题{共 1. (4 CaC03(s)一-CaO(s) +C02(g) ~fH~/k J - mol- 1 -1206.9 6 3 5 -393.5 ~rH~ =~γ 产 物 一γ =~fH~(C02 O， ,s) =(-393.5)+(-653. 1) 一(-1206. =178. 3k J - mol- 1 2. (1 0分)解: (1)设平衡时 浓度减 mol - L- 1 FeO(s) +CO(g)~二Fe(s)+C02(g) 初始浓度 L- 1 0.05 0.01 平衡浓度 L- 1 0.05-x 0.01+x [C02 J_ T? δ丁 fi -- nu Fa nu-nu nu-nu ti-Ru+=z-z x=O.Ol (mol - L-1) [COJ=0.05一0.01=0.04 (mol - L-1) [C02J=0.01十0.01=0.02 (mol- L-1) (6 0.01 (2) CO 100% =20% (2 0.05 (3) 加FeO 平衡无影 。(2 625
3.(6分) 解：设AgCl在0.0010mol·L1NaCl溶液中的溶解度为xmol·L1 AgCl(s)Ag++CI- 平衡浓度/mol·L-1 x0.0010+x 则 [Ag+][CI-J=K x(0.0010+x)=1.8×10-10 (4分) 由于AgC1溶解度很小，C1主要来自于NaC1的解离，所以0.0010+x≈0.0010，则 0.0010x=1.8×10-0 x=1.8×10-7 即：AgC1在0.0010mol·L-1NaC1溶液中的溶解度为1.8×10-7mol·L1(2分) 626
x 0.0010 3. (6 解:设 l在 00 mol - L-1 NaCl 溶液 为x molAgCl(sh=兰Ag+ 十Cl- 平衡浓度 L- 1 = K x(O. OQ10+ x) = 1. 8 X 10- 10 (4 由于 l榕解度很小， -主要来自于 l的解离，所以 O. 0010x=1. 8X10- 10 x=1. 8 X 10• 00 mol - L-1 NaCl 榕液 榕解 1. 8X10- 7 mol- (2 626
