试卷代号：2117 座位 中央广播电视大学2009一2010学年度第二学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药）试题 2010年7月 题 号 三 四 总 分 数 得 分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入空格，每小题2分，本题共30分） 1.土壤中NaC1含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是()。 A.蒸汽压下降 B.沸点升高 C.冰点下降 D.渗透压 2.下列物质中，△H不等于零的是( )。 A.Cu(s) B.C(石墨) C.Ne D.Cl2(1) 3.可逆反应2NO(g)=N2(g)十O2(g)的△.H=一180kJ·mol-1,对此反应的逆反应 来说，下列说法中正确的是()。 A.升高温度，K增大 B.升高温度，K变小 C.增大压力平衡则移动 D.N2增加浓度，NO解离度增加 4.已知反应4C(g)=A(g)+2B(1)的平衡常数K=8.13,则反应A(g)+2B(1)=4C(g)的 平衡常数为()。 A.8.13 B.-8.13 C.0.123 D.2.03 626
试卷代号 座位号 中央广播电视大学 0 0 2010 度第 学期 末考 开卷 无机化学(药)试题 2010 年7 题号 总分 分数 得分|评卷入 -、选择题(将正确答案的标号填入空格，每小题 2分.本题共 0分} 1.土壤中 l含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是( )。 A. 蒸汽压下降B.沸点升 C. 冰点 D. 2. )。 A. Cu(s) B. C( C. Ne D. C12 (1) 3. 应2NO(g)~兰N (g) +02 (g) 的~rH~=-180k J. mol-I 对此反应 来说，下列说法中正确的是( )。 A. ，K B.升高温度，K变小 C. 大压 D. 浓度 ，NO 解离度 4. 应4C(g) =A(g) +2B(1 平衡 应A(g) +2B(1) =4C(g) 平衡常数为( )。 A. 8. 13 一8. 13 C. 0.123 D. 2.03 626
5.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是()。 A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加起始物浓度 6.下列分子的中心原子采取$p3不等性杂化的是(）。 A.SiCl B.COz C.NF D.CHCI 7.0.4mol·L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol·L-1HAc溶液中H+浓度的()。 A.1倍 B.2倍 C.3倍 D.4倍 8.下列不是共轭酸碱对的一组物质是( )。 A.NH:NH2 B.NaOH,Na+ C.HS-,S2- D.H2O,OH 9.下列电对：Sn+/Sn2+、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的p°值分别是0.15V、0.34V、 一0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。 A.Cu2+和Fe B.Ag+和Fe C.Sn4+和Fe D.Ag和Sn2+ 10.在配合物[Co(NH3)C1](NO3)2中，中心离子的电荷数是()。 A.+1 B.+2 C.+3 D.无法确定 11.已知呢，c=1.36V pg+s2+=0.15V 在反应方程式中Cl2十Sn+=2CI~十Sn4+,如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该 是()。 A.从左向右自发进行 B.从右向左自发进行 C.处于动态平衡 D.双向都不发生 12.当原子轨道符号为3d时，其角量子数1为()。 A.3 B.2 C.1 D.≥2的正整数 627
5. 下列 产物 产量增 )。 A. 升高 度B. c.加入催化剂 .增加起始物浓度 6. 分子 等性 )。 A. SiCl4 B. CO2 C. NF3 D. CHCl3 7. 0.4 mol· L- 1 HAc 溶液 中H+ 浓度 1 mol· HAc 中H+ 浓度 )。 A. 倍B. C. 倍D. 8. 不是 辄酸碱对 物质 )。 A. NH3 ,NH2 B. NaOH ，Na C. HS- H20 ,OH- 9. SnH ISn2+ 2+ ICu 2+ IFe , Ag+ lAg -0.44V 799V 氧化剂 和 )。 A. Cu2+ 和Fe C. SnH 和Fe B. Ag+ 和Fe D. Ag 和S 10. 在配合物[Co(NH )sCI](N0 3)2 离子 的 电 )。 A. 十1 B. 十2 C. 十3 法确 1. 知di2/CI=1.36V 2+ =0. 15V 在反应方程式中 2+ =2CI 十Sd+ 均在标准状态 下 反应 是( )。 A. B. 发进行 C. 于动态平衡 D. 不发 12. 原子轨道符 量子数1 )。 A. 3 B. 2 C.I D. 三2 627
13.下列化合物中，不存在氢键的是()。 A.H3BO B.C2Hg C.HF D.H2O 14.H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为()。 A.直线形、sp杂化； B.V形、sp2杂化 C.直线形、sp3d杂化 D.V形、sp3杂化 15.下列物质既具有氧化性又具还原性的是( )。 A.H2S B.浓H2SO4 C.Na2SO3 D.(NH)2S2O8 得 分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 1.反应CO2(g)十H2(g)=C0(g)+H2O(1)达平衡时，其平衡常数表达式K。= 2.由锌半电池和银半电池组成原电池： (-Zn ZnSO,(1 mol.L-1)AgNO3 (1mol.L)Ag(+) 工作一段时间后，锌半电池中锌离子浓度」 ,电池的电动势将 0 3.配合物[CoCL(NH)3]命名为 ,中心离子的配位数 为 ;四氯化六氨合铂(V)的化学式为 ,中心离子的配位数为 4.29号元素Cu的核外电子排布式为 ,该元素在周期表中 周期 族 区。 5.反应2(g)一2I(g)达平衡时，若增加体系的压力，则2(g)的解离度 ;原因是 6.甘汞的分子式为 ;K4[Fe(CN)6]俗称 7.Cr2O?与CrO在溶液中存在综合水解平衡，其反应式为 ,往溶液中加入Ag+则生成 色的 沉淀。 628
13. 下列 合物 不存在 )。 A. H3B03 B. C2 H6 C. HF D. H 20 14. 2S 杂化方式 )。 A. B. c.直线形、 d杂化 15. 有氧化性 还原 )。 A. H2S C. Na2S03 得分|评卷人 B. 浓H2S0 D. (NH4)2S208 二、填空题(本题共 1.反应 (g) (g) :;=,=主 1) 达 平 其 平 2. 停半 银半 组成 (一) Znl ZnS04 (l mol· L- 1 ) II AgN03 (lrnol • L-I) IAg(+) 工作一段时间后，钵半电池中辞离子浓度，电池的电动势将 3. (NH3) 3]命名为，中心离子的配位数 为一一-;四氯化六氨合铀 )的化学式为，中心离子的配位数为 4. 29 素Cu 该元 周 期 族区。 5. :;==去 平衡 增加 压力 (g) 解 离度 6. [Fe(CN) 6 ]俗称 7. Cr2 O~ 与CrO~ 在溶 解 平 反 应 ，往溶液中加入 +则生成色的 628 沉淀
得 分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 1.在一定温度下，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸 点、渗透压是否相同？为什么？ 2.请说明下列各组概念的区别。 （1)离子键和共价键。 (2)分子间力和氢键。 3.已知：p.2+/s=-0.14V,p+/s2+=0.15V,%,H,0=1.23V。请说明在实验室中制 备SnCl2溶液时，为什么常在溶液中放少量固体Sn粒。 4.配平下列反应方程式 (1)S+H2S04(浓) △→S02↑+H0 (2) K2Cr2Oz+KI+H2SO-Cr2 (SO)3+12+K2SO+H2O 得 分 评卷人 四、计算题（本题共20分）】 1.计算恒压反应2Al(s)十Fe2O3(s)→Al2O3(s)十2Fe(s)的标准摩尔焓变，并判断此反 应是吸热还是放热反应。 已知：△Hm(Al2O3,s)=一1675kJ·mol1 △rH(Fe2O3,s)=-824.3kJ·mol-1 2.已知：p2+P6=-0.13V、pm2+/sa=-0.14V 判断反应Pb2+Sn→Pb十Sn2+能否在下列条件下自发进行？ (1)[Pb2+]=[Sn2+]=1mol·L-1; (2)[Pb2+]=0.1mol·L-1[Sn2+]=2mol·L- 3.将20.0mL0.002mol·L-1的Na2SO4溶液与10.0mL0.020mol·L-1的BaC2溶 液混合，问有无沉淀产生？（已知Kp,s0,=1.1×10-0) 629
得分|评卷人 三、问答题(本题共 0分} 1.在一定温度下，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于 0 0 g水中，所得榕液的凝固点、沸 点、渗透压是否相同?为什么? 2. (1)离子键和共价键。 (2) 3. 斜nH/Sn= 一O. 14 ，ψin4+/SF=0.15V 民2 !H20 = 1. 23V 请说 溶液 溶液 4. 配平下 反应方 (1) S + H2S0 4(浓) t::, • S02 • + H20 (2) K2Cr207 + H2S0 4 得分|评卷人 Cr2 (SOI)3 十12 2S0 + H20 四、计算题(本题共 0分) 1.计算恒压反应 (s) →Al 0 3(s) 十2Fe(s) 摩尔 应是吸热还是放热反应。 已知:b. 3 ， - mol-I b.fH~ (Fe2 0 3,s) = - 824. 3k J - mol-I 2. 科blJPb= 一0.13V 判断反应 2 十 n一→ n2+能否在下列条件下自发进行? (1) [Pb2t J = [ Sn2+ J = 1 mol- L- 1 ; (2) [Pb [Sn 十J=2 mol- L- l 3. 将20. OmL 0.002 mol - L-I 的Na2S04 溶液 与10.0 mL O. 020 mol - 的BaCl 液混合，间有无沉淀产生?(已知 "， = 1. 1 X 10 629
试卷代号：2117 中央广播电视大学2009一2010学年度第二学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药） 试题答案及评分标准 (供参考) 2010年7月 一、选择题（每小题2分，共30分）】 1.D 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.B 9.B 10.C 11.A 12.B 13.B 14.D 15.C 二、填空题（本大题共7小题，第3、6小题每空1分，其余各题每空2分，共30分） [co] 1.c02i] 2.增加 下降 3.三氯三胺合钴（Ⅱ）6[Pt(NH3)s]CL46 4.[Ar]3d104s1 四 IB ds 5.减少 压力增大，平衡向气体粒子数减少（即减少压力）的方向移动 6.Hg2 Cl2 黄血盐 7.Cr2O十H20=2CrO十2H+砖红 Agz CrO 三、问答题（共20分） 1.(4分)答：不相同。 因为难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降、沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比，渗透 压与溶质的物质的量浓度成正比，而相同质量的葡萄糖和甘油溶于100g水后，其溶质的质量 摩尔浓度、物质的量浓度不同，故两溶液的凝固点、沸点和渗透压不相同。 2.(6分)答：(1)离子键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起 而形成的，其特征是无方向性、无饱和性；共价键是成键原子通过共用电子对而形成的化学键， 其特征是有方向性和饱和性。 630
试卷代号 中央广播电视大学 0 0 0学年度第二学期"开放专科"期末考试(半开卷) 无机化学(药)试题答案及评分标准 (供参考) 2010 年7 -、选择题(每小题 2分，共 0分} 1. D 6. C 11. A 2. D 7. B 12. B 3. A 8. B 13. B 4. C 9. B 14. D 5. D 10. C 15. C 二、填空题(本大题共 7小题，第 3、 6小题每空 1分，其余各题每空 2分，共 0分) 1[CO] . [C02][H2 ] 2. 下降 3. 三氯 6 [Pt(NH3 )6]C14 6 4. [Ar]3d 104s B ds 5. 增大 粒子 6. Hg2C1 血盐 7. Cr20~- 十H20""二2CrO~- 十2H+ 红Ag2Cr04 三、问答题{共 0分) 1. (4 因为难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降、沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比，渗透 压与溶质的物质的量浓度成正比，而相同质量的葡萄糖和甘油溶于 0 0 g水后，其榕质的质量 摩尔浓度、物质的量浓度不同，故两榕液的凝固点、沸点和渗透压不相同。 2. (6 (1 键是成 子后 形 成 子靠 结合 在一 而形成的，其特征是无方向性、无饱和性;共价键是成键原子通过共用电子对而形成的化学键， 其特征是有方向性和饱和性。 630
(2)分子间力是指分子与分子之间的作用力。这种作用力是由固有偶极或诱导偶极或瞬 时偶极相互作用而产生的作用力，其种类有色散力、诱导力和取向力。大多数分子间力以色散 力为主；氢键是氢原子与电负性大、半径小的元素的原子形成共价键后，氢原子还有明显的正 电性，还可与其它电负性大、半径小，并含有孤对电子的原子相互作用而形成的一种作用力。 这种作用力比分子间力要大。 3.(6分)答：从电极电势Ps+/s2+=0.15V和po,H,0=1.23V可知，Sn2+很容易被空气 中的O2氧化，生成Sn+离子，加入Sn粒后，根据ps2+sn=一0.14V,Sn能将Sn4+还原为 Sn+,可见Sn粒能使溶液中Sn2+离子存在为主。 4,配平下列反应方程式（共4分） (1)S+2H2S0,(浓)△→3S02↑+2H20 (2)K2Cr2O,+6KI+7H2S04=Cr2(SO4)3+3I2+4K2SO4+7H2O 四、计算题（共20分） 1.(4分)解：2Al(s)十Fe2O3(s)→Al2O3(s)+2Fe(s) △.Hn=[△rHm(Al2O3,s)+2AHm(Fe,s)]-[2△Hm(Al,s)+△rH9m(Fe2O3,s)] =[(-1675)+2×0]-[2×0+(-824.3)] =-850.7(kJ·mol-1) 通过计算得知，△.Hm=一850.7kJ·mol-1<0,可判断此反应为放热反应。 2.(10分)解：(1)(4分) ,[Pb2+]=[Sn2+]=1mol·L-1 故标准状态下 E0=p9一p (2分) =-0.13-(-0.14) =0.01V (2分) 反应能自发进行。 (2)(6分)由于E<0.2V,故在非标态下反应方向需根据能斯特方程进行计算后才能判 断。 631
(2) 分子 是指 子之 用力 种作 有偶 时偶极相互作用而产生的作用力，其种类有色散力、诱导力和取向力。大多数分子间力以色散 力为主;氢键是氢原子与电负性大、半径小的元素的原子形成共价键后，氢原子还有明显的正 电性，还可与其它电负性大、半径小，并含有孤对电子的原子相互作用而形成的一种作用力。 这种作用力比分子间力要大。 3. (6 ISn2+ = O. 15V 伊02 /H2 = 1. 23V 可知 Sn2+ 中的 n4+离子，加入 n粒后，根据伊时+ ISn- 能 将 4+ 还 原 Sn2+ ，可见 n粒能使溶液中 n2+离子存在为主。 4. 配平下列 程式 共4 (1) S+2H2S04(浓)一二三→ (2) K2Cr207 十6KI+7H2S0 四、计算题(共 0分) Cr2(S04)3十31 十4K2S0 +7H20 1. (4 2AI(s) 十Fe2 0 3(s) →A1203(s) 十2Fe(s) t:，. =[t:，. I 2 2t:，. H~ (Fe ,s) 一[2t:，.f H~ (AI ,s) + t:,.fH~ (Fe2 0 3,s)J =[(-1675) 十2XOJ-[2XO 十(-824.3)J = -850. 7(k J • mol-I) 通过计算得知，t:，. = - 7k J. mol-I<O 可判 反应 热反 2. (1 (1 )( ": [Pb2 + J = [Sn 十J= 1 mol· L- 1 故标准状态下 EO =cp~ 一cp~ (2 = -0.13 一O. 14) =O.OIV (2 反应能自发进行。 (2)(6 于EO<O. 2V 故 在 标 态 应 方 需 根 斯特方程 才 能 断。 631
正极 m+m=-0.13+005921g2=-0.16V 负极 3r=-0.14+0-05921g号-=-0.13V 2 E=p+-9-=-0.16-(-0.13)=-0.03V (4分) 所以，在此条件下反应不能自发进行(2分) 3.(6分) 解：两种溶液混合后，总体积为30mL,因此 Bat门=0.020×38-0.067 mol1 [s0-]=0.020×8=0.013molL-1(3分) [Ba2+][S0?-]=0.0067×0.0013=8.7×10-6 Kp,s04=1.1X10-10 由于[Ba2+][SO]>Kp,so,所以有沉淀生成。 (3分) 632
正极 负极 0.0592 , O. 1 2+ /Pb ~~一一 = 一 0.0592 , 2 ISn E= 一O. 16 一(-0.13) = -0. 03V (4 所以，在此条件下反应不能自发进行 3. (6 解:两种溶液混合后，总体积为 mL 10 [Ba 0 2 mol· 30 20 [SO~-J=O. 020X 一=0.0013 mol· (3 30 [BaH J[SO~- J =0.0067 X 0.0013 =8. 7 X 10-6 Ba SO = 1. 1 X 10- 10 由于 632 [BaH J[SO~- J> (3