试卷代号：2117 座位号■ 中央广播电视大学2010一2011学年度第二学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药）试题 2011年7月 题 号 二 三 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入空格，每小题2分，本题共30分）】 得分 1. 处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。 放置足够长时间后发现()。 A.A杯水减少，B杯水满后不再变化 B.B杯水减少，A杯水满后不再变化 C.A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D.B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 得分州 2.石墨燃烧反应的△.Hm=一394kJ·mol-1,金刚石燃烧反应的△.H=一395. 897kJ·mol-1,下列反应C(石墨)→C(金刚石)△，Hm值为()。 A.-1.897kJ·mol-1 B.+1.897kJ·mol-1 C.0 D.-394kJ·mol-1 得分☐ 3.升高温度可以增加反应速率的主要原因是()。 A.改变了反应的历程 B.降低了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.增加了活化分子百分数 得分 4.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)达平衡后，若增加H2的浓度，则平衡( )。 A.正方向进行 B.逆方向进行 C.不变 D.无法判断 612
试卷代号 座位号 I I 中央广播电视大学 1学年度第二学期"开放专科"期末考试(半开卷) 无机化学(药)试题 2011 年7 |题号|一|二|三|四|总分| |分数 I I I I I 得分|评卷入 一、选择题(将正确答案的标号填入空格，每小题 2分，本题共 0分) 阳剑 水 溶 放置足够长时间后发现( )。 A. 水 减 ，B 13.13 杯水 ，A 水满 c. ，B D. ，A 书导刽 Dt. = - 394k J • mo =-3 897k J • mol-I Dt. )。 AC ooQd 'K YEJ mo B. + 1. 897k J • mol- 1 D. -394k J • mol- 1 际剑 )。 A. 程B. 降低 c. 增 加 间 的 碰撞 分数 (g) +12 (g) 二2HI(g) )。 A. 行B. 进行 c. 612
得分 5.下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是( )。 A.SiCl, B.CO2 C.NF3 D.CHCI, 得分 6.下列硫化物能溶于稀盐酸的是( )。 A.ZnS B.CuS C.Ag2S D.HgS 得分 7.原电池符号为： (-)Zn|ZnSO,(CL)Fez (SO)(C2),FeSO(C3)|Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH)4]2+,这时电池电 动势将( )。 A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 得分 8.下列各组量子数中错误的是( )o A.1=3,l=2,m=0,s=+2 1 Bn=4,l=1,m=0=-号 C.n=2,l=2,m=-1,5=-号 D.n=3,1=1,m=1,s=十2 得分 9.配合物的配位数等于()。 A.配位原子数目 B.配位体数目 C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的电荷数 得分 10.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服( )。 A.分子间力 B.氢键 C.共价键 D.都不能克服 得分 11.若某酸HA的K。=1.0×10-5,则0.1mol·L-1HA溶液的pH值等于()。 A.1 B.2 C.3 D.4 得分 12.下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的p值分别是-0.136V、0. 34V、一0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。 A.Cu2+和Fe B.Ag+和Fe C.Sn2+和Fe D.Ag和Sn 613
民纠 .下列分子的中心原子采取旷不等性杂化的是( )。 A. SiC14 BDCCQH!C c. NF3 情纠 物 能 溶 A. ZnS c. AgzS B. eus D. HgS 阳剑 符号 (一 IZnS04 (Cl ) II Fez (S04)3 (CZ),FeS0 4(C3) Ipte 若加氨水于铮电极溶液中，使 +生成铮氨配离子 ，这时电池电 动势将( )。 A. 增 大 c. 怖剑 组量 An=3 ,l=2,m=0 ,s=+÷ B. D. 不 能 1, m = O c. n=2 ，m= -1 D. n= 3 , 1= 1, m 际刽 配合物 配位 )。 A. 目B. 配位体 c. 合 物 界离 民分 11o. 哪一 克服 )。 A. 力B. C. 键D. 阳剑 某酸 mol • HA )。 A. 1 B. 2 c. 3 D. 4 阳到 ISn leu IFe~ Ag+ lAg 136V 34V 一O.44V 799V 还原 )。 人. Cu 和Fe B. Ag+ 和Fe c. Sn 和Fe D.Ag 和Sn 613
得分 13.在配合物[Co(NH3)5C](NO3)2中，中心离子的电荷数是( )。 A.+1 B.+2 C.+3 D.无法确定 得分 14. H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为()。 A.直线形、sp杂化 B.V形、sp2杂化 C.直线形、sp3d杂化 D.V形、sp3杂化 得分 15.P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是( A.H;PO, B.HNO2 C.HNO D.HCIO 种 分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 得分 16.难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的 成正 比，而与溶质的 无关。 得分 17.NaAc为 酸 碱盐，水解显 性；NHCl为 酸 碱 盐，水解显 性。 得分 18.对于下列各组，填入适当的量子数。 1 (1)n=2 I= m=-1 m,=- 2 (2)n=4 l=2 m=0 m= 得分 19.化学反应中，基元反应是指 得分 20.在10mL纯水中，加入一定量的HCl后，水的离子积Kw ,水中c(H+) 得分 2 在可逆反应CO(g)+NO2(s)一CO2(g)+NO(s)的平衡体系中，若升高温度， 红棕色 无色 反应混合物的颜色加深，该反应是 反应，增大压力，化学平衡 得分 22.配合物[Pt(NH)3C]C的名称是 中心离子是 ,配位数为 配位体是 得分 23. KAl(SO,)2·12H2O俗称 ；泻盐的化学式为 614
阳剑 在配 Cl] (N03)2 )。 A. 十1 B. 十2 C. +3 D. 加州 20 构 型 杂化 )。 A. 化B. C. 线形 、sp 如剑 能作 氧化 又 能作还 )。 A. H3P04 B. HN02 c. HN03 得分|评卷人 二、填空题(本题共 0分) D. HCIO 阳剑 难挥 比，而与溶质的元关。 陆剑 丛c 酸 碱 NH4Cl 盐，水解显性。 阳剑 童 子 成正 酸碱 (1) n===2 l= (2) n==4 l==2 m=-l m==O 1 m s == - 2 ms = 际纠 基元 陆纠 ，水中 ) +N0红棕色无色 2(s) 一CO (g) 十NOes) 反应混合物的颜色加深，该反应是反应，增大压力，化学平衡 怖分 I22 物[P削H )3 13]CI 中心离子是，配位数为 民纠 KAl(S04)2 • 12H 20 配位体是 ;泻盐的化学式为
得分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 得分 24.某温度时，反应CH,COOH(I)+C2HOH(1)=CH,COOC2H(1)+H2O(1) 的K。=4.0。保持温度不变，(1)若将水移走，K。有何变化？乙酸的转化率有何 变化？(2)若增大乙醇的浓度，则K。有何变化？乙酸的转化率有何变化？ 得分 25.何谓同离子效应？在HAc溶液中加人NaAc,对HAc的电离平衡有何影响？ 得分 26.比较HF和HCI沸点的高低，并说明理由。 得分 27.(4分)配平下列反应方程式 (1) H2S+O2=S↓+ H2O (2) Cl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+H2O 得分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 得分 28.根据下列化学反应式和给出的标准生成焓数值，计算氨气氧化反应的恒压反应热。 4NH3(g)+502(g)-4NO(g)+6H2O(g) △H°/kJ·mol-1 -46.190 90.374-241.83 得分州 29.已知，反应CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在773K时，平衡常数的K 为9.0。如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.02ol·L-1,计算反应达平 衡时，CO2的浓度和CO的转化率是多少？ 得分 30.将锌片分别放入[Zn2+]=1.0mol·L-1,[Zn2+]=0.001mol·L-1溶液中，并 组成原电池，试计算原电池电动势。（已知：pa2+n=一0.76V) 615
得分|评卷入 三、问答题(本题共 度 时 反 应 (1) + H 20(1) ==4.0 保持 ，(1) 变化 (2) 阳剑 2 5 溶液 阳剑 如剑 (4 配平 应方 (1) H 2 = S ↓十 (2) Clz 十Ca(OH)2 = Ca(CIO)2 十Cael 十H20 得分!评卷人 四、计算题(本题共 615
试卷代号：2117 中央广播电视大学2010一2011学年度第二学期“开放专科”期末考试（半开卷）】 无机化学（药） 试题答案及评分标准 (供参考) 2011年7月 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.c 2.A 3.D 4.A 5.C 6.A 7.A 8.C 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 15.B 二、填空题（共30分，除第2,3,7题每空为1分外，其余每空均2分）】 16.质量摩尔浓度 本性 17.弱 强 碱 强 弱 酸 18.(1)1 (2)号 19.一步完成的反应 20.不变增大 21.放热 不发生移动 22.一氯化三氯三氨合铂(V) Pti+6 NH3、Cl 23.明矾 MgSO, 三、问答题（共20分） 24.(6分)(1)温度不变，则Kc不变；将水移走，平衡右移，乙酸的转化率增大。 (2)温度不变，Kc不变；增大乙醇的浓度，平衡右移，乙酸的转化率增大。 25.(4分)答：在弱电解质溶液中加人与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡 向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。 在HAc溶液中人强电解质NaAc时，使HAc的解离平衡向左移动，从而降低HAc的解 离度。 26.(6分)答：沸点：HF>HCI 由于在HCI分子间不能形成氢键，而HF分子间能形成较强的氢键，使得HF气化时，必 616
试卷代号 中央广播电视大学 1学年度第二学期"开放专科"期末考试(半开卷) 无机化学〈药)试题答案及评分标准 〈供参考〉 2011 年7 一、选择题(每小题 2分，共 0分} 1. C 2. A 3. D 6. A 11. C 7. A 12. B 8.C 13. C 4. A 9. A 14. D 5. C 10. C 15. B 二、填空题(共 0分，除第 2， 3， 7题每空为 l分外，其余每空均 2分) 16. 17. 18. (1) 1 ω÷ 19. 步完 20. 21. 不发 22. 三 氨合铀 Pt 仆6 NH3 ,Cl 23. 三、问答题(共 24. (6 分)(1) 不 变 则Kc 增 大 (2) 度不 右移 25. (4 离 子 向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。 c溶液中人强电解质 c时，使 c的解离平衡向左移动，从而降低 c的解 离度。 26. (6 沸 点 HF>HCl 由于在 l分子间不能形成氢键，而 '分子间能形成较强的氢键，使得 F气化时，必
须为破坏氢键而消耗更多的能量，故沸点偏高；HC1则只须克服分子间力，不需要因破坏氢键 而附加消耗的能量，故沸点偏低。 27.(4分)配平下列反应方程式 (1)2H2S+O2=2S↓+2H2O (2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO),+CaCl2+2H,O 四、计算题（共20分） 28.(4分)△.H°=∑△：H物一∑△H发应物 =[4△HNo,+6△HH,0.D]-4△H8NH,g =[4(90.374)+6(-241.83)]-4(-46.19) =-904.72kJ·mol-1 29.(8分)解：设达到平衡时有xmol·L1CO2和HO生成 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 初始浓度 0.02 0.02 0 0 平衡浓度 0.02-x0.02-x x x 则 [H2][CO2] [COrH,奇-Kc x2 (0.02-x)2=9.0 x=0.015mol·L-1 (6分) C0的转化率a=88贺×10%=75% (2分) 30.(8分)解：对于[Zn2+]=1.0mol·L1的电极，其电极电势即为标准电极电势 (一0.76V);[Zn2+]=0.001mol·L-1的电极电势可根据能斯特方程式求得： p3+2=2.+2+0.0591gZn+] n =-0.76+0g591g0.01 =-0.85V (5分) 可见，[Z2+]浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极 电池电动势E=P正一P负=一0.76-（一0.85）=0.09V (3分) 617
须为破坏氢键而消耗更多的能量，故沸点偏高 l则只须克服分子间力，不需要因破坏氢键 而附加消耗的能量，故沸点偏低。 27. (4 配平 应方 (1) 2HzS+Oz =2S •+2H zO (2) 2C12+2Ca(OH)z =Ca(CIO)z +CaClz+2H20 四、计算题(共2 0 28. (4 D. = 2:D. ~ 物 2:D. ~ 应 =[4~(H~NO，ρ+6~fH~H20.ρJ - 4D.r H~NH3 ,g ) =[4 (90.374)+6(-241. 83)J-4 (-46.19) = -904. 72k J - mol 0.02-x 0.02-x Z Z 29. (8 时有 mol - CO 和H~O CO(g) 十H20(g) 土CO (g) + Hz(g) 初始浓度 0.02 0.02 0 0 平衡浓度 [H2 ] [ COZ J V [CO][H20]-·1l. X z ,.,. - (0.02-x)Z .,. 'v x=O. 015 n101 • (6 0.015 co 转化 0 0 (2 0.020 30. (8 于[Zn 1. 0 mol - L- 〈一 76V);[Zn2+]=O.001 mol- L- 的 电 根据能 方程 求得 IZn n 0.059 =一 'V.2,",vlg 0.001 =-0.85V (5 可见， ]浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极 电池电动势 85) =0. 09V (3 617