试卷代号：2117 座位■■ 中央广播电视大学2008-2009学年度第二学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药）试题 2009年7月 题 号 二 三 四 总 分 分 数 得分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入括号，每小题2分，本题共30分） 1.下列各物质水溶液的浓度均为1mol·L1,其中溶液沸点最高的是()。 A.C12H22O1 B.A12(SO4)3 C.NaCl D.K2SO, 2.石墨燃烧反应的△H层=一394k·mol1,金刚石燃烧反应的△.H=-395.897 J·mol-1,下列反应C(石墨)→C(金刚石)△.H层值为() A-1.897kj·mol-1 B+1.897kJ·mol- C.0 D.-394kJ·mol-1 3.升高温度可以增加反应速率的主要原因是( ) A改变以反应的历程 B降低了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子的百分数 4,反应H2(g)+2(g)二2HI(g)达平衡后，若增加H2的浓度，则平衡(） A.正方向进行 B逆方向进行 C.不变 D.无法判断 5.下列分子的中心原子采取sp不等性杂化的是() A.SiCl B.COz C.NF D.CHCI, 622
试卷代号:2117 座位号巨口 中央广播电视大学2008-2009学年度第二学期“开放专科”期末考试(半开卷) 无机化学(药) 试题 2009年 7月 题 号 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 一、选择题(将正确答案的标号填入括号，每小题 2分，本题共30分) 1.下列各物质水溶液的浓度均为 1 mol " L-'，其中溶液沸点最高的是( )。 A. C12 H22 011 C. NaCl B. A12 (SO,), D. K, SO, 2。石墨燃烧反应的 △} He=一394kJ " mol-'，金刚石燃烧反应的 △r磷 )二一395.897 U·mol-'，下列反应 C(石墨)---O.C(金刚石)0, He值为( ) A.一1. 897kj·mol-' C. 0 B.十1.897灯 ·mol-' D.一394kJ·mol-' 3.升高温度可以增加反应速率的主要原因是( ) A.改变以反应的历程 R 降低了反应的活化能 G 增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子的百分数 4.反应 H2 (g) +I2 (g)- 2HI(g)达平衡后，若增加 H:的浓度，则平衡( A.正方向进行 13.逆方向进行 C`不变 D.无法判断 5.下列分子的中心原子采取:p3不等性杂化的是( ) A. SiCl, C. NF, 且 COZ D. CHCI 622
6.下列硫化物能溶于稀盐酸的是() A.ZnS B.CuS C.AgS D.HgS 7.原电池符号为： Zn I ZnSO,(c)I Fea (SO.)3 (cz),FeSO,(c)I Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Z(NH3)]+,这时电池电动势将 ( ) A增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 8.下列各组量子数中错误的是() An=3,1=2,m=0,s=+号 Bn=4,l=1,m=0,s=-号 Cn=2,l=2,m=-1=-司 D.n=3,l=1,m=-1,s=+号 9.反应[Ag(NH)2]++I厂一AgI↓十2NH的平衡常数K等于() A.K[Ag(NH)2]/Kp(AgI) BKp(AgI)/K不稳[Ag(NH3)2] C.Kp(AgI)/K[Ag(NH )2] D.K[Ag(NH,)2]+XK (AgI) 10.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服？( ) A分子间力 B氢键 C.共价键 D.都不能克服 11.若某酸HA的K,=1.0×10-5,则0.1mol·L-1HA溶液的pH值等于() A.1 B.2 C.3 D.4 12.下列电对：Sn2+/Sn、Cu+/Cu、Fe+/Fe、Ag+/Ag的g9值分别是-0.136V、0.34V、 一0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是() A.Cu2+和Fe BAg*和Fe C.Sn2+和Fe D.Ag和Sn 623
6.下列硫化物能溶于稀盐酸的是( ) A. ZnS C. Age S 且 CuS D HgS 7.原电池符号为: Zn I ZnSO, (c,)lI Fez (S0,):(c2),FeS0, (c3)I Pt(+ ) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2十生成锌氨配离子〔Zn(NH, )a ]E+，这时电池电动势将 ( A.增大 C.不变 且 减小 D.不能确定 8.下列各组量子数中错误的是( ) _ 。 ，_ 。 。 :1 ri. n一 3,L一 G,m = V,s= 寸户忿二 乙 D _ J ，_ ， ， 1 D. 71- 4 ,L一 l,m = V,s= 一 =， 艺 。 ___ 。 ;_。 _ ， 1 In 7L-G,‘一乙，孕“一土，s=一百 9.反应〔Ag(NH, ), ]+ +I-.- AgI J十2NH, A. K}*[Ag(NH3)Z]+/K.,(AgI) C. K,,(Agl)/KU[Ag(NH,):〕+ 10.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服?( A.分子间力 C.共价键 D.。一3，，一1,m=- 1,s=+音 的平衡常数 K等于( ) B. K,,(AgD/KTs[Ag(NH,)2]+ D. Kfiu [Ag(NH,):〕+X K,, (AgI) ) R 氢键 D.都不能克服 11.若某酸 HA的K,=1.0X10-5，则 0. 1 mol·L-1 HA溶液的pH值等于( ) 凡 1 R 2 C 3 D. 4 12.下列电对:SnZ+i Sn, Cue十/Cu, Fe' /Fe,弋+/掩 -0. 44V,0. 799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是( 的尹值分别是一。. 136V, 0. 34V, A. Cu'+和 Fe C SnZ+和 Fe 且 Ag+和 Fe D.梅 和 Sn 623
13.在配合物[Co(NH3)sC](NO)2中，中心离子的电荷数是() A.+1 B.+2 C.+3 D.无法确定 14.H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为() A直线形、5p杂化 BV形、s2杂化 C.直线形、spd杂化 D.V形、s杂化 15.P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是() A.H;PO B.HNO2 C.HNO, D.HCIO 得 分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 1.难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的 成正比，而与溶 质的 无关。 2.NaAc为酸碱盐，水解显性；NH,Cl为酸碱盐，水解显性。 3.对于下列各组，填入适当的量子数。 (1)n=2 l=( m=-1 m=一号 (2)n=4 l=2 m=0 m=() 4.化学反应中，基元反应是指 5.H2O的共轭酸是 ,共轭碱是 6.在可逆反应CO(g)十NO2(s)-=CO2(g)十NO(s)的平衡体系中，若升高温度，反应混 红棕色 无色 合物的颜色加深，该反应是 反应，增大压力，化学平衡」 7.配合物[Pt(NH3)Cl]C的名称是 ,中心离子 是 配位数为，配位体是 8.KA1(SO,)2·12H20俗称 ;泻盐的化学式为 624
13.在配合物〔Co(NH,)SC1](Nq):中，中心离子的电荷数是( ) A. -I-1 B. +2 C-I-3 D.无法确定 14. H, O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为( ) A.直线形、SP杂化 B. V形、SP 2杂化 C 直线形、spa d杂化 DV形、spa杂化 15. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是( ) A. H, P04 B. HNO, CHNO, D. HC10 得 分 评卷人 二、填空题(本题共 30分) 1.难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的 成正比，而与溶 质的 无关 。 2. NaAc为_ 酸_ 碱盐，水解显_ 性;NH4C1为_ 酸_ 碱盐，水解显_ 性。 3.对于下列各组，填人适当的量子数。 (1) n=2 1 今 仁 ) m = 一 1 m, _ 一 .n 乙 (2) n=4 l=2 4.化学反应中，基元反应是指 5. H, O的共扼酸是 m= 0 巩 片 ( ) ，共扼碱是 6.在可逆反应 CO(g) + N02 (s)— CO2 红棕色 (g)十NO (s)的平衡体系中，若升高温度，反应混 无色 合物的颜色加深，该反应是 反应 ，增大压力，化学平衡 7. &合物[Pt(NH, ), Cl, ]C1的名称是 ，中心离子 是 ，配位数为_ ，配位体是 8. KAI(SO,):·12H,O俗称 ;泻盐的化学式为 624
得分评卷人 三、问答题（本题共20分） 1.某温度时，反应CH,COOH(I)+C2HOH(I)=CH,COOC H(I)+H2O(I)的K.=4.0。 保持温度不变，(1)若将水移走，K。有何变化？乙酸的转化北有何变化？(2)若增大乙醇的浓度， 则K.有何变化？乙酸的转化率有何变化？ 2.何谓同离子效应？在HAc溶液中加人NaAc,对HAc的电离子平衡有何影响？ 3。凡是中心原子采取5中杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。这一说法是否 正确？为什么？ 4.(4分)配平下列反应方程式。 (1) Cu+H2S0,(浓)→CuS0,+S02↑+H20 (2)Cl2 +Ca(OH)2-Ca(ClO)2+CaCl2 H2O 得分 评卷人 四、计算题（本题共20分）】 1.已知，反应 CO(g)+H2 O(g)=CO2(g)+H2 (g) 在773K时，平衡常数的K。为9.0。如反应开始时C0和H20的浓度都是0.02mol·L1, 计算反应达平衡时，CO2的浓度和CO的转化率是多少？ 2.已知：鼎+m=0.13V、2+/s=-0.14V 判断反应Pb2+十Sn→Pb十Sn2+能否在下列条件下自发进行？ (1)[Pb2+]=[sn2+]=1mol.L-1; (2)[Pb2+]=0.1mol.L-1[Sn2+]=2mol·L 625
得 分 评卷人 三、问答题(本题共20分) 1.某温度时，反应CH3 COOH(1) +C H, OH(1) = CH3 COOL HS (1) + HZ OGl)的K,=4. 0, 保持温度不变，(1)若将水移走，K}有何变化?乙酸的转化北有何变化 ?(2)若增大乙醇的浓度， 则 K}有何变化?乙酸的转化率有何变化? 2.何谓同离子效应?在 HAc溶液中加人 NaAc，对 HAc的电离子平衡有何影响? 3.凡是中心原子采取SP”杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。这一说法是否 正确?为什么? 4.(4分)配平下列反应方程式。 (1) Cu (2) C12 + H, SO,(浓) e CUS0, + 802 1 十 H, O +Ca(OH)2 — Ca(C10)2 + CaC12 + H20 得 分 评卷人 四、计算题(本题共20分) 1.已知，反应 CO(g)+H20(9)- CO2李g) + H2 (g) 在 773K时，平衡常数的K。为9.0。如反应开始时CO和 H, O的浓度都是 0. 02 mol 计算反应达平衡时，co:的浓度和CO的转化率是多少? 2.已知:谛十/Pb=0. 13V,碑2十/Sn二一0. 14V 判断反应 Pb 2十十Sn- -Pb+Sn2+能否在下列条件下自发进行? (1)[Pb2+]=[Sn2+]=1 mol·L-1; (2)[Pb2+]=0.1 mol·L-1 [Sn2十〕= 2 mol·L-1 ·L-1 625
试卷代号：2117 中央广播电视大学2008一2009学年度第二学期“开放专科”期末考试（半开卷）】 无机化学（药）试题答案及评分标准 (供参考) 2009年7月 一、选择题（每小题2分，共30分）】 1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.A 7.A 8.C 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 15.B 二、填空题（共30分，除第2、5、7题每空为1分外，其余每空均2分】 1.质量摩尔浓度本性 2.弱 强 碱 强 弱 酸 3.(1)1 2号 4.一步完成的反应 5.H3O+ OH 6.放热 不发生移动 7.一氯化三氯三氨络铂(V) P+6 [Pt(NH)Cla]+ 8.明矾 MgSO 三、问答题（共20分） 1.(6分) (1)温度不变，则K。不变；将水移走，平衡右移，乙酸的转化率增大 (2)温度不变，K。不变；增大乙醇的浓度，平衡右移，乙酸的转化率增大。 2.(4分) 答：在弱电解质溶液中加人与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从 而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。 在HAc溶液中加入强电解质NaAc时，使HAc的解离平衡向左移动，从而降低HAc的解离 度。 3.(6分) 答：不正确 因为分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是否 相同。中心原子采取p等性杂化轨道成键的分子，若键型相同（如CH),则分子的几何构型为 626
试卷代号:2117 中央广播电视大学2008--2009学年度第二学期“开放专科”期末考试(半开卷) 无机化学(药) 试题答案及评分标准 (供参考) 2009年 7月 一、选择题(每小题 2分，共 30分) 1.B 2.A 3.D 4.A 6.A 7.A 8.C 9.A 1L C 12.B 13.C 14.D 二、填空题(共30分，除第 2,5,7题每空为 1分外，其余每空均 2分) 1.质量摩尔浓度 本性 2.弱 强 碱 强 弱 酸 3. (1)1 ，。、1 L乙少-万 乙 4.一步完成的反应 5. H,O+ OH- 6.放热 不发生移动 7.一氯化三氯三氨络铂(N) PO+ 6 [Pt(NH,),Cl,]+ 8.明矾 MgSO4 三、问答题(共 20分) L(6分) (1)温度不变，则 K}不变;将水移走，平衡右移，乙酸的转化率增大屯 (2)温度不变，K}不变;增大乙醇的浓度，平衡右移，乙酸的转化率增大。 2.0分) 答:在弱电解质溶液中加人与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从 而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。 在 HAc溶液中加人强电解质NaA。时，使 HAc的解离平衡向左移动，从而降低 HAc的解离 度。 3.(6分) 答:不正确。 因为分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是否 相同。中心原子采取 spa等性杂化轨道成键的分子，若键型相同(如 CH; )，则分子的几何构型为 626
正四面体；若键型不同（如CHCI),则分子的几何构型为四面体。若中心原子采取sp3不等性杂 化，则分子的几何构型为三角锥形（如NH)或V形（如H2O)。 4.配平下列反应方程式。(4分) (1)Cu+2HzS04(浓)→CuS0,+S02↑+2H2O (2)2C1+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O 四、计算题（共20分） 1.(10分) 解：设达到平衡时有xmol·L1C02和H2O生成 CO(g)+H2 O(g)-CO2 (g)+H2 (g) 初始浓度 0.02 0.02 0 0 平衡浓度 0.02-x0.02-x x 则 [H2][CO2] [CoTH,O=K。 (4分) x (0.02-x)=9.0 x=0.015mol·L-1 (3分) C0的转化率a=005×100%=75% 0.020 (3分) 2.(10分) 解(1)(4分) [Pb2+]=[Sn2+]=1mol·L1 故标准状态下 e=驿-2 (2分) =-0.13-(-0.14)=0.01V (2分) (2)(6分) 由于©<0.2V,故在非标态下反应方向需根据能斯特方程进行计算后才算能判断。 正极 mm=-0.13+0-0592g-=-0.16V 2 负极 ”%=-014+2252g号-0,13V E=p+-p-=-0.16-(-0.13)=-0.03V (4分) 所以，在此条件下反应不能自发进行。 (2分) 627
正四面体;若键型不同(如CH, Cl)，则分子的几何构型为四面体。若中心原子采取 sp‘不等性杂 化，则分子的几何构型为三角锥形(如NH,)或V形(如 HZ O) , 4.配平下列反应方程式。(4分) (1)Cu-}-2H2 SOa(浓)一 CuSOa -+-SOz 1 -I-2Hz O (2)2C1}-2Ca<OH)z一 Ca(C10)z-}-CaCI:十2H20 四、计算题(共 20分) 1. <10分) 解:设达到平衡时有 x mol·L-1 CO:和HZ O生成 CO(g)-I-HZ O(g) } COz <g)-I-Hz (g) 初始浓度 0. 02 0. 02 0 0 平衡浓度 0.02-x 0.02-x x x 则 CHZ]C}o2] [CO][Hz O] (4分) xz (0. OZ-x)z =x} 二9. 0 x=0. 015 mol·L-' CO的转化率 a= 0. 015 0. 020 X 100%=75% (3分) (3分) 2. (10分) 解 (1)(4分) [Pbz+ ] _ [Snz+〕二1 mol " L-1 故标准状态下 Ee =声-碑 <2分) =-0. 13-(-0. 14)=0. 01V <2分) (2)(6分) 由于矽 G0. 2V，故在非标态下反应方向需根据能斯特方程进行计算后才算能判断。 正极 必ya+ }r6=一0.13-}嘿 、等 2 一0. 16V 负极 } z+ }sn=一0. 14-} 0. 0592 g 一1 21 = 一0. 13V E= y+一}-=一0. 16一(一0. 13)=一。.03V 所以，在此条件下反应不能自发进行。 <4分) (2分) &27