试卷代号：2117 座位号■■ 中央广播电视大学2008一2009学年度第一学期“开放专科”期末考试 无机化学（药）试题 2009年1月 题号 二 三 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入括号，每小题2分，本题共30分） 1.土壤中NaCI含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是() A.蒸汽压下降 B.沸点升高 C.冰点下降 D.渗透压 2.下列物质中，△H不等于零的是( A.Cu(s) B.C(石墨) C.Ne D.Cl (1) 3.质量作用定律适用于() A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C.任何均相反应 D.任何能够进行的反应 4.升高温度可以增加反应速率的主要原因是( ) A.改变了反应的历程 B.降低了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子百分数 615
试卷代号 :2117 座位号[工口 中央广播电视大学2008-2009学年度第一学期“开放专科”期末考试 无机化学(药) 试题 2009年 1月 题 号 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 一、选择题 (将正确答案的标号填入括号，每小题 2分，本题共 30分) 1.土壤中 NaCl含量高时植物难以生存 ，这与下列稀溶液的性质有关的是( ) .蒸汽压下降 冰点下降 ，沸点升高 。渗透压 2.下列物质中，A, H0不等于零的是( ) A. Cu(s) B. C(石 墨 ) C. Ne D .质量作用定律适用于( ) A.化学方程式中反应物和生成物系数均为 B.基元反应 C.任何均相反应 D.任何能够进行的反应 .升高温度可 以增加反应速率的主要原因是( A.改变了反应的历程 B.降低 了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子百分数 .Cl, (1) 1的反应 615
5.反应C(s)+IH2()(g)一(()(g)+H2(g)△.H侣>0，在-定温度下达平衡时，下列说法 正确的是() A.因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响 B.升高温度，K。增大，故平衡向右移动 C.增加H2(O(g)浓度，K。增大，平衡向右移动 D.加人催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动 6.下列分子中属于极性分子的是() A.Clz B.CO2 C.H2S D.CCL 7.下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是() A.极性分子间没有色散力 B.极性愈强的分子之间取向力愈大 C.非极性分子间没有取向力 D.范德华力中诱导力通常最小 8.下列溶液中，pH值最小的是( A.0.010mol·L-'HCl B.0.010mol·I.HAc C.0.010mol·L1HF I).0.010mol·I1H2SO4 9.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是() A.OH B.NH C.S2 D.PO 10.下列硫化物能溶于稀盐酸的是( A.ZnS B.CuS C.Ag2S D.HgS 11.原电池符号为： (-Zn I ZnSO,(c)Fez(SO)3(c2),FeSO(cx)P(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH),]+,这时电池电动势将 A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 616
5.反应C(s) +H,0(妇-N CO(妇+ H,(妇 A, H留>0，在一定温度下达平衡时，下列说法 正确的是( ) A.因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响 13.升高温度，K。增大，故平衡向右移动 C.增加H20(g)浓度，气，增大，平衡向右移动 D.加人催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动 6.下列分子 中属于极性分子的是( ) A. CI, 13. CO, C. HZ S 1). CCl, 7.下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是( ) A.极性分子间没有色散力 B.极性愈强的分子之间取向力愈大 C.非极性分子间没有取向力 D.范德华力中诱导力通常最小 8.下列溶液中，pH值最小的是( ) A. 0. 010 mol·1,一’HCI 13. 0. 010 mol·1,一’HAc C. 0. 010 mol·L-` HF 1). 0. 010 mol·1,一’H, SO, 9.下列物质 中，既是质子酸 ，又是质子碱的是( ) A. OH一 13. N H才 C. S“一 D. PO'- 10.下列硫化物能溶于稀盐酸的是( ) A.ZnS 13. CuS C. Age S D. HgS 11.原 电池符号为: (一)Zn I ZnSO, (c,)I}Fez (SO,):(。:)，FeSO, (c,,)l pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使Znz斗生成锌氨配离子[Zn(N H, ), ]z+，这时电池电动势将 A.增大 C..不 变 减 小 不 能确 定 616
12.3p的磁量子数是() A.0、1、2 B.1、2、3 C.-1、0、+1 D.-2、-1、0、+1、+2 13.在配合物K[CoCL(NO2)3]中，中心离子的电荷是() A.+5 B.+4 C.+3 D.+2 14.H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为( A.直线形、sp杂化 B.V形、sp2杂化 C.直线形、sp3d杂化 D.V形、sp3杂化 15.P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是() A.HCIO,(热浓) B.HNO2 C.H2SeO D.H;PO 得 分 评卷人 二、填空题（本题共30分）】 1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 2.反应2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)△H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时， 若向体系内加入O2,平衡将向移动；若增加总压力，平衡将向移动；若升高温度，平衡 将向移动；若使用催化剂，平衡 3.H2O的共轭酸是 ,共轭碱是 4.某元素的十2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p3s23p3d5,则此元素在周期 表中区，第周期，第■ 族，元素符号为一。 5.在反应KC1O3+6HCl3C12+KC1+3H2O中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。 6.配合物六氯合铂(IV)酸钾的化学式为 ;[Cu(NH),]SO的名称 为 7.金属中导电性最强的是 :熔点最高的是 617
12. 3p的磁量子数是( ) A.0、1,2 B. 1,2,3 C.一1,0,+1 D.一2、一1,0,+1、十2 13.在配合物 K3 [COC13 (NO2),〕中，中心离子的电荷是( ) A.+ 5 B. + 4 C.十 3 D. + 2 14. H2 O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为( ) A.直线形、SP杂化 B. V形、s尸 杂化 C.直线形、sped杂化 D. V形、sp，杂化 15. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是( ) A. HC10,(热浓) B. HN02 C. H2 SeO, D. H3 POI 得 分 评卷人 二、填空题 (本题共 30分) 1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 2.反应2 SO, (g)十02 (g)-;} 2SO, (g) OH二负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时， 若向体系内加人02，平衡将向_ 移动;若增加总压力，平衡将向_ 移动;若升高温度，平衡 将向 移动;若使用催化剂 ，平衡 3. H2O的共辘酸是 ，共扼碱是 4.某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为:1s22s22p'3s23p'3d'，则此元素在周期 表中_ 区，第_ 周期，第 族，元素符号为 5.在 反 应 KCIO3 + 6 HCl— 3C12 + KCl + 3H20 中， 被 氧 化 ， 被还原， 是氧化剂 ， 是还原剂。 6.配合物六氯合铂 (IV)酸钾的化学式为 ;[Cu(NH3 ), ]SO;的名称 为 7.金属中导电性最强的是_ ;熔点最高的是_ 。 617
得 分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 1,卜列叙述是否正确，简述理由。 (1)单质的生成熔为零： (2)将氨水稀释一倍，溶液中()H离子的浓度也减少一倍。 2.举例说明下列各组概念的区别。 (1)离子键和共价键。 (2)分子间力和氢键。 3.某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪 族？哪区？是金属还是非金属？ 4.配平下列化学反应方程式。 (1)S+ H,S0,(浓)4S0,↑+H,0 (2) MnO2+HCI=Cl2 t+MnCl2+H2() 得分 评卷人 四、计算题（本题共20分】 1.试求在室温时，AgC1在0.00l0mol·1,1NaC1溶液中的溶解度。（已知K.Aw1= 1.8×1018) 2.将锌片分别放入[Zn2+]=1.0moL.·L1,[Ln2+]=0.001mol·L溶液中，并组成原 电池，试计算原电池电动势。（已知：2·m=一0.76V) 618
得 分 评卷 人 三、问答题(本题共 20分) l.卜列叙述是 否正确，简述理 山。 (1)单质的生成恰为零 ; (2)将氨水稀释一倍，溶液中 ()H 离子的浓度也减少一倍 。 2.举例说明下列各组概念的区别。 (1)离子键和共价键。 (2)分子间力和氢键 。 3.某些元素的最外层有 2个 电子，次外层有 18个电子 ，这些元 素在 周期表 中应属 于哪 族?哪区?是金属还是非金属? 4.配平下列化学反应方程式 。 n ___ (1)S + HZ S(),(浓) -二争 Sot t 一+ HM (2)Mn02 + HCl— C121 -l- MnCl: 十 HZ () 得 分 评卷人 四、计算题(本题共 20分) 试求在室温时，AgCl在 0. 0010 mol " L ' NaCl溶液中的溶解度。(已知 K、‘，八9、、、= 8\ l0 -' 0 2.将锌片分别放人仁Zn2+」二1.0 mol. " 1. ',[Zn2+]=0.001 rnol " L ’溶液中，并组成原 电池，试计算原电池电动势。(已知:沪T9 ,1 .,，z，、- -0.76V) 618
试卷代号：2117 中央广播电视大学2008一2009学年度第一学期“开放专科”期末考试 无机化学（药）试题答案及评分标准 (供参考) 2009年1月 一、选择题（每小题2分，共30分）】 1.D 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D 9.A 10.A 11.A 12.C 13.C 14.D 15.B 二、填空题（本大题共6小题，第3、5、7小题每空1分，其余各题每空2分，共30分》 1.溶液蒸汽压的下降 2.右右 左 不发生移动 3.H30+ OH 4.d四 VIIB Mn 5.HCl中的CI(CI或HC1亦可) KClO中的ClI(V)(C1O或KClO亦可) KCIO, HCI 6.K2[PtCls] 硫酸四氨合铜(II) 7.Ag W 三、问答题（共20分）】 1.(4分) 答：(1)不正确。应该说标准状态下，稳定单质的标准摩尔生成焓为零。 (2)不正确。因为氨水中OH离子的浓度与其浓度的平方根成正比，即c(OH)= VK。·c。所以，当将氯水浓度稀释一倍时，c(OH)减少到原来的方· 2.(6分) 答：(1)离子键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起而形成的， 其特征是无方向性、无饱和性；共价键是成键原子通过共用电子对而形成的化学键，其特征是 有方向性和饱和性。 (2)分子间力是指分子与分子之间的作用力。这种作用力是由固有偶极或诱导偶极或瞬 619
试卷代号:2117 中央广播电视大学2008-2009学年度第一学期“开放专科”期末考试 无机化学(药) 试题答案及评分标准 (供参考) 2009年 1月 一、选择题(每小题 2分.共 30分) 1. D 2. D 3. B 4. D 5. B 6. C 7. A 8. D 9. A 10. A 11.A 12.C 13.C 14.D 15.B 二、填空题 (本大题共 6小题 ，第 3,5,7小题每空 1分 ，其余各题每空 2分，共 30分) 1.溶液蒸汽压的下降 2.右 右 左 不发生移动 3. H, O+ OH一 4. d 四 VIIB Mn 5. HCl中的 Cl- (Cl一或 HCl亦可) KC10,中的 Cl(V)(C103或 KC10,亦可) KC10, HCl 6. K, [PtCl,〕 硫酸四氨合铜(ii)’ 7. Ag W 三、问答题 (共 20分 ) 1. (4分) 答 :(1)不正确 。应该说标准状态下 ，稳定单质的标准摩尔生成烙为零。 (2)不正 确。因为氨水 中 OH一离子 的浓度 与其浓 度 的平 方根 成正 比，即 。(OH- ) = K� " c。所以，当将氯水浓度稀释一倍时，c(0”一，减少”原来1 2.(6分 ) 答:(1)离子键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起而形成的， 其特征是无方向性、无饱和性;共价键是成键原子通过共用电子对而形成的化学键，其特征是 有方 向性和饱 和性。 (2)分子间力是指分子与分子之间的作用力。这种作用力是由固有偶极或诱导偶极或瞬 619
时偶极相互作用而产生的作用力，其种类有色散力、诱导力和取向力。大多数分子间力以色散 力为主；氢键是氯原子与电负性大、半径小的元素的原子形成共价键后，氢原子还有明显的正 电性，还可与其它电负性人、半径小，并含有孤对电子的原子相互作用而形成的-一种作用力。 这种作用力比分子间力要大。 3.(6分) 答：属于ⅡB族ds区 金属 4.配平下列化学反应方程式。（每小题2分，共4分） S+2H2S0.(浓)△3S02↑+2H,0 MnO2 +4HCI -Cl2 t+MnCl2 +2H:O 四、计算题（共20分） 1.(10分) 解：设AgCl在0.00l0mol·L'NaCl溶液中的溶解度为xmol·L AgCl(s)一Ag++CI 平衡浓度/mol·L· 0.0010+x (4分) 则 [Ag+J[CI]=K x(0.0010+x)=1.8×10-o (4分) 由于AgCl溶解度很小，Cl-主要来自于NaCl的解离，所以0.0010十x≈0.0010，则 0.0010x=1.8×10-0 x=1.8×107 即：AgCl在0.0010mol·L'NaCl溶液中的溶解度为1.8×107mol·L-1 (2分) 2.(10分) 解：对于[Zn2+]=1.0mol·L的电极，其电极电势即为标准电极电势（一0.76V)(2分）； CZn2+]=0.001mol·L1的电极电势可根据能斯特方程式求得： z+2a=p2a+0.0591g[Zn2+] (2分) =-0.76+0.0591g0.001 2 =-0.85V (2分) 可见，[Zn2+]浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极 电池电动势 E=pr-p=-0.76-(-0.85)=0.09V (4分) 620
时偶极相互作用而产生的作用力 ，其种类有色散力、诱导力和取向力。大多数分子间力以色散 力为主;氢键是氯原子与电负性大、半径小的元素的原子形成共价键后，氢原子还有明显的正 电性，还可与其它电负性大、半径小，并含有孤对电子的原子相互作用而形成的一种作用力。 这种作用力比分子间力要大。 3.(6分) 答 :属于 11B族 d、区 金属 4.配平下列化学反应方程式 。(每小题 2分 ，共 4分) S+2HZS0,(浓>-全争3soZ1+21420 MnO,+4HCI— C12 1+MnC12+2H,() 四、计算题 (共 20分 ) 1.(10分) 解:设 AgCl在 0. 0010 mol " L-' NaCl溶液中的溶解度为 x mol " L-' AgCl(s)- Ag+ + Cl一 平衡浓度/mol·L ‘ x 0. 0010-x (4分) 则 [Ag+][Cl〕=K,p 二(0. 0010+x)=1. 8X 10一’0 (4分) 由于 AgCl溶解度很小 ，Cl一主要来 自于 NaCl的解离 ，所以 0.0010十x-=0. 0010，则 0.0010x=1.8X10一,o x= 1. 8 X 10 即:AgCl在 0.0010 2.(10分) 解:对于仁Zn2+]=1.. [Zn2+〕=0. OOlmol·Lmol " 1,-'NaCl溶液中的溶解度为 1.8X10-' mol " L-' (2分) Omol " L ’的电极 ，其电极 电势即为标准电极电势(-0.76V)(2分); ，的电极电势可根据能斯特方程式求得 : }Oz.a+ /zn一赤Z‘/7.n+0.卫丝lg[Zn2+] (2分) ._。0. 059， = 一 U. Y b十一一-; 乙}- 1gu. UUl = 一 0. 85V (2分 ) 可见 ，[Zn2斗]浓度大的电极电势大 ，为正极 ，浓度小的为负极 电池电动势 E=}pj一}Ofli=一0. 76一(一0. 85)=0. 09V (4分) 620