试卷代号：2117 座位号■ 中央广播电视大学2007一2008学年度第一学期“开放专科”期末考试 药学专业 无机化学（药）试题 2008年1月 题 号 二 三 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入括号内，每小题2分，本题共30分） 1.土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是( A.蒸汽压下降 B.沸点升高 C.冰点下降 D.渗透压 2.下列物质中，△：H不等于零的是( ) A.Cu(s) B.C(石墨) C.Ne D.Cl2(I) 3.质量作用定律适用于() A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C.任何均相反应 D.任何能够进行的反应 4.已知：298K时，反应 C(石墨)+O2(g)→(CO2(g) 4.H=-393.5kJ·mol C0(g)+号0.(g)+C0,(g) △，H=-283.0kJ·mol- 则反应C(石墨)+0(g)-C0(g)的4，B等于() A.110.5kJ·mol- B.-110.5kJ·mol- C.-676.5kJ·mol1 ID.676.5kJ·mol 621
试卷代号 :2117 座位号口口 中央广播电视大学2007-2008学年度第一学期“开放专科”期末考试 药学专业 无机化学(药) 试题 2008年 1月 题 号 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 一、选择题(将正确答案的标号填入括号内，每小题 2分，本题共 30分) 1.土壤中 NaCl含量高时植物难以生存 ，这与下列稀溶液的性质有关的是( A.蒸汽压下降 B.沸点升高 C.冰点下降 D.渗透压 2.下列物质中，Or H汰不等于零的是( ) A. Cu(s) B. C(石墨) C. Ne 1). C1, (1) 3.质量作用定律适用于( ) A.化学方程式中反应物和生成物系数均为 1的反应 B.基元反应 C.任何均相反应 D.任何能够进行的反应 4.已知:298K时，反应 C(石墨)十一()2 (9) -C02 (9) CO(g)+粤 乙 ():(g)一C02 (g) ,,}, He,=一393. 5kJ 1}1,H盒=一283. OkJ .mol一t ·mol 则反应C(石墨)十粤 G 02 (g)-CO(g)的:!Hem等于( A. 110. 5kJ·cool一‘ B.一 110. 5kJ·mol C.一676. 5kJ·mol [).676. 5kJ·cool一‘ 621
5.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g)△Hm>0,在一定温度下达平衡时，下列说 法正确的是() A.因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响 B.升高温度，K。增大，故平衡向右移动 C增加H2O(g)浓度，K。增大，平衡向右移动 D.加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动 6.下列分子中属于极性分子的是() A.Cla B.COz C.H2S D.CCL 7.下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是() A.极性分子间没有色散力 B.极性愈强的分子之间取向力愈大 C.非极性分子间没有取向力 D.范德华力中诱导力通常最小 8.下列溶液中，pH值最小的是() A.0.010mol·L-1HC} B.0.010mol·L-1HAc C.0.010mol·L1HF D.0.010mol·L-1H2SO: 9.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是() A.OH B.NH C.S2- D.PO 10.下列硫化物能溶于稀盐酸的是() A.ZnS B.CuS C.Ag2S D.HgS 11.原电池符号为： (-)Zn|ZnSO(c)Fez(SO)3(c2),FeSO(ca)Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使Zn+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]+,这时电池电动势 将() A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 12.3中的磁量子数是() A.0、1、2 B.1、2、3 C.-1、0、+1 D.-2、-1、0、+1、+2 13.在配合物K[CoCl(NO2)y]中，中心离子的电荷是() A.十5 B.+4 C.+3 D.+2 14.H20分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为() A.直线形、sp杂化 B.V形、sp2杂化 C.直线形、spd杂化 D.V形、sp杂化 15.P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是() A.HCO,(热浓) B.HNO2 C.H2SeO D.H,PO 622
5.反应 C(s)+HzO(g) - CO(g)+HZ(g) 6fHm>0，在一定温度下达平衡时，下列说 法正确的是( ) A。因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响 B.升高温度，K。增大，故平衡向右移动 C.增加H20(g)浓度，K。增大，平衡向右移动 D.加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动 6.下列分子 中属于极性分子的是( ) A. Cl, B. CO, C. HZ S D. CC14 7.下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是( ) A.极性分子间没有色散力 B.极性愈强的分子之间取向力愈大 C.非极性分子间没有取向力 D.范德华力中诱导力通常最小 8.下列溶液中，pH值最小的是( ) A. 0. 010mol·L-' HCI B. 0. 010mol·L-' HAc C. 0. Olomol.L`' HF D. 0. 010mol.L-' H, Sq 9.下列物质 中，既是质子酸，又是质子碱的是( ) A. OH一 B. NH才 C. S2一 D. P侧 - 10.下列硫化物能溶于稀盐酸的是( ) A. ZnS C. Agz S B. CuS D. HgS 11.原电池符号为: (一)Zn}ZnSq (c,)}{Fee (S04 ) 3 (c2)，FeS04 (C)}Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn'+生成锌氨配离子〔Zn (NH, )4 ]2+，这时电池电动势 将( ) A.增大 C.不变 12. 3p的磁量子数是( B.减小 D.不能确定 A. 0,1,2 B. 1,2,3 C.一1,0,+1 D.一2、一1, 13.在配合物 K, [CoCl, (N仇)。」中，中心离子的电荷是( A.十 5 B. 十4 C.+3 D. + 2 14. H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为( A，直线形、SP杂化 B. V形、5p 2 C.直线形、、厂d杂化 D. V形、s夕 15. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是( A. HC-10, (热浓) B. HNO, C. H, Se以 D. 11, PO, 622 0,+1、+2 ) 杂化 杂化 )
得分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 2.反应2SO2(g)+O2(g)一2SO,(g)△H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时， 若向体系内加入O2,平衡将向移动；若增加总压力，平衡将向 移动：若升高温度， 平衡将向 移动；若使用催化剂，平衡 3.H2O的共轭酸是 ,共轭碱是 4.某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p3s23p3d°，则此元素在周期 表中 区，第 周期，第 族，元素符号为 5.在反应KC1O3+6HCI=3Cl2+KCI+3H2O中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还 原剂。 6.配合物六氯合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为 ;[Cu(NH,)]SO 的名称为 7,金属中导电性最强的是 :熔点最高的是 得 分 评卷人 三、问答题（本题共20分】 1.请说明下列各组概念的区别。 (1)离子键和共价键 (2)分子间力和氢键 2.某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？ 哪区？是金属还是非金属？ 3.写出下列化学反应方程式并配平。 (1)S+H,S0,(浓)△S02↑+H20 (2)MnO2+HCI=Cla+MnCl+H2O 623
得 分 评卷人 二、填空题 (本题共 30分) 1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 2.反应 2SO,(g)+02(g):;=} 2SO, (g)AH=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时， 若向体系内加人OZ，平衡将向_ 移动;若增加总压力，平衡将向_ 移动;若升高温度， 平衡将向_ 移动;若使用催化剂，平衡_ 。 3. H2O的共扼酸是 ，共扼碱是 4.某元素的十2氧化态离子的核外电子结构式为:1s22s22p'3s23p'3d'，则此元素在周期 表中 区，第 周期，第 族，元素符号为_ 5.在 反 应 KC10, -F- 6HC1 = 3CI2 + KCI -f- 3H,O 中， 被还原， 是氧化剂 被 氧 化， 是还 原剂 。 6 配合物六 氯合铂 (W)酸钾的化学式为 [Cu(NH,),〕so, 的名称为 7.金属中导电性最强的是 ;熔点最高的是 得 分 评卷人 三、问答题 (本题共 20分) 1.请说明下列各组概念的区别。 (1)离子键和共价键 (2)分子间力和氢键 2.某些元素的最外层有 2个电子，次外层有 18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族? 哪区?是金属还是非金属? 3.写出下列化学反应方程式并配平。 (1) S+ △ 1-12 :i(),(依 )一 S02个+ H2O (2) MnO2斗一 }-1Ci— C12个+ MnCI:一十 1-12 O 623
得分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 1.已知CaC0(s)、CaO(s)、C02(g)的4Hm分别为-1206.9kJ·mo1、-635.1kJ·mol-1、 一393.5kJ·mo1,计算下列反应在298.15K时的4Hm值。 CaCO (s)-CaO(s)+CO2(g) 2.试求在室温时，AgCl在0.0010mol·LNaC1溶液中的溶解度。（已知Kp,A心=1.8× 10-0) 3.将锌片分别放入[Zn2+]=1.0mol·L',[Zn2+]=0.001mol·L1溶液中，并组成原电 池，试计算原电池电动势。（已知：22+2m=一0.76V) 624
得 分 评卷人 四、计算题 (本题共 20分) 1.已知CaCO, (s) ,CaO(s) ,COz (g)的6s矶 分别为一1206. 9ki·mol' , -635. 1Q·mol-' 一393. 5k1·mol" t，计算下列反应在 298. 15K时的A* Hem值。 CaCO, (s)- CaO(s)十 co, (g) 2.试求在室温时，AgCl在0. OOlomol " L-"' NaCl溶液中的溶解度。(已知KsP.A,,=1.8X 10一to 3.将锌片分别放人[Zn"]=1.Omol " L-',仁Zn2+]=0.OOlmol " L-'溶液中，并组成原电 池，试计算原电池电动势。(已知:沁2' /z。二一0. 76V) 624
试卷代号：2117 中央广播电视大学2007一2008学年度第一学期“开放专科”期末考试 药学专业 无机化学（药） 试题答案及评分标准 (供参考) 2008年1月 一、选择题（每小题2分，共30分）】 1.D 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.A 8.D 9.A 10.A 11.A 12.C 13.C 14.D 15.B 二、填空题（本大题共6小题，第3、5、7小题每空1分，其余各题每空2分，共30分） 1.溶液蒸汽压的下降 2.右右左不发生移动 3.H2O+ OH 4.d四 WB Mn 5.HC1中的C1-(CI或HC1亦可) KClO,中的C1(V)(或CO或KClO,亦可) KCIO HCI 6.K2[PtCls] 硫酸四氨合铜（Ⅱ） 7.Ag W 三、问答题（共20分】 1.(8分)答：(1)离子键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起 而形成的，其特征是无方向性、无饱和性：共价键是成键原子通过共用电子对而形成的化学键， 其特征是有方向性和饱和性。 (2)分子间力是指分子与分子之间的作用力。这种作用力是由固有偶极或诱导偶极或瞬 625
试卷代号:2117 中央广播电视大学2007-2008学年度第一学期“开放专科”期末考试 药学专业 无机化学(药) 试题答案及评分标准 (供参考) 2008年 1月 一、选择题【每小题 2分，共30分》 。 A B B . nU 工匀 -勺 1 上 1 11. A 12. C 13. C 1 4. B 9.A 14. D 二、填空题(本大题共 6小题，第 3,5,7小题每空 1分，其余各题每空 2分，共 30分) .溶液蒸汽压的下降 。右 右 左 .H3 O+ 不发生移动 a 四 OH一 WB Mn 5. H CI中的 Ci-_. (Cl一或 HCl亦可) KC103中的CI(V)(或 C10s或 KC103亦可) KC10, HCl 6. K2仁Ptcln〕 硫酸四氨合铜(汀) 7. Ag W 三、问答题 (共 20分) 1. (8分)答:(1)离子键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起 而形成的，其特征是无方向性、无饱和性;共价键是成键原子通过共用电子对而形成的化学键， 其特征是有方向性和饱和性。 (2)分子间力是指分子与分子之间的作用力。这种作用力是由固有偶极或诱导偶极或瞬 625
时偶极相互作用而产生的作用力，其种类有色散力、诱导力和取向力。大多数分子间力以色散 力为主；氢键是氢原子与电负性大、半径小的元素的原子形成共价键后，氢原子还有明显的正 电性，还可与其它电负性大、半径小，并含有孤对电子的原子相互作用而形成的一种作用力。 这种作用力比分子间力要大。 2.(8分)答：属于ⅡB族ds区金属 3.配平下列化学反应方程式（每题2分，共4分） S+2H2S04(浓)A3S02↑+2H20 MnO2+4HCI=Cl2+MnCl2+2H2O 四、计算题（共20分） 1.(4分)解： CaCO:(s)-CaO(s)+CO2(g) △Hn/kJ·mo1 -1206.9-635.1-393.5 4,H=公yi4:H产物一Yi∑△：Hn反应物 (2分) =△H(CO2,g)+△rH(CaO,s)-△rH(CaCO3,s) =(-393.5)+(-653.1)-(-1206.9) =178.3kJ·mol-1 (2分) 2.(8分) 解：设AgCl在0.0010mol·L1NaCl溶液中的溶解度为xmol·L1 AgCl(s)=Ag++Cl- 平衡浓度/mol·L- x0.0010十x 则[Ag+][CI-]=Ko x(0.0010+x)=1.8×10o (4分) 由于AgC1溶解度很小，C1主要来自于NaCl的解离，所以0.0010+x≈0.0010，则 0.0010x=1.8×10-10 x=1.8X10-7 即：AgCl在0.0010mol·LNaCl溶液中的溶解度为1.8×10-7mol·L1 (4分) 626
时偶极相互作用而产生的作用力，其种类有色散力、诱导力和取向力。大多数分子间力以色散 力为主;氢键是氢原子与电负性大、半径小的元素的原子形成共价键后，氢原子还有明显的正 电性，还可与其它电负性大、半径小，并含有孤对电子的原子相互作用而形成的一种作用力。 这种作用力比分子间力要大。 2. (8分)答:属于1I H族 ds区 金属 3.配平下列化学反应方程式(每题 2分 ，共 4分) S+2HZSO4(浓)-兰=-3S02个+2H20 MnO2+4HC1— Cl2个+MlIC12 +2 H20 四、计算题(共 20分) 1. (4分)解: CaCO, (s)--CaO(s)+C02 (g) vfHm/kJ·mol-‘ 一1206. 9 一635. 1 一393.5 d, H比二艺yidf H豁产物一万艺AfH氮，反应物 (2分) -zAf H昙，(C02，g)+2ifH急(CaO, s)一6f H氛(CaC03，s) “ (一393.5)十(一653.1)一(一1206.9) 二178. 3kJ·mol一‘ (2分) (8分) 解:设 AgCl在 0. 0010mol " L-' NaCl溶液中的溶解度为xmol " L-' AgCI(s):---Ag+ 十 Cl- 平衡浓度/mol·L-1 则 [Ag十〕[Cl一〕=K,, x 0. 0010十x x(0. 0010+x)= 1.8X10一1o (4分〕 由于 AgCl溶解度很小，Cl一主要来自于 NaCl的解离，所以。. 0010-1-x-0. 0010，则 0. 0010x= 1. 8只10一’0 x= l. 8又 10 即:AgCl在0. 0010mo1 . 1,-'NaCl溶液中的溶解度为1.8X10-'mol " L-' (4分7 626
3.(8分) 解：对于[Zn2+]=1.0mol·L-1的电极，其电极电势即为标准电极电势(-0.76V): [Zn2+]=0.001mol·L1的电极电势可根据能斯特方程式求得： +=p2*7Z+0.0591g[Zn2+] =-0.76+0.0591g0.001 2 =-0.85V (4分) 可见，[Z+]浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极 电池电动势 E=p正-Pm=-0.76-(-0.85)=0.09V (4分) 627
(8分) 解:对于[Zn2+ ] = 1. Omol " L-，的电极，其电极电势即为标准电极电势(一。. 76V); [Zn，十」=0. 001mol " L-’的电极电势可根据能斯特方程式求得: TZ.Z+ /Z.，;一、Zn+嘿 lg[Znz+〕 一。·76+鹦 1g0. 001 = 一 0. 85V (4分) 可见，[Zn”十〕浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极 电池电动势 E=仇 一，负=一0.76一(一0. 85) =0. 09V (4分) 627
