试卷代号：2117 座位号■■ 中央广播电视大学2006一2007学年度第一学期“开放专科”期末考试 药学专业 无机化学（药）试题 2007年1月 题 号 二 三 四 总 分 分数 得分 评卷人 一、选择题（在每小题给出的四个答案中，只有一个是正确的，将正确 答案前的字母填在括号内。本题共30分，每小题2分) 1.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置 足够长时间后发现() A.A杯水减少，B杯水满后不再变化B.B杯水诚少，A杯水满后不再变化 C.A杯变成空杯，B杯水满后滋出 D.B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2.已知反应2CuO(s)=2Cu(s)+O2(g)的△H=314kJ·mol11,则△：H(CuO(s))的值 为() A.+314kJ·mol-1 B.-314kJ·mol-1 C.+157kJ·mol1 D.-157kJ·mol-1 3.已知反应4C(g)=A(g)十2B(1)的平衡常数K=8.13,则反应A(g)十2B(1)=4C(g)的 平衡常数为() A.8.13 B.-8.13 C.0.123 D.2.03 4.下列不是共轭酸碱对的一组物质是(。)。 A.NH:,NHz B.NaOH,Na+ C.HS-,S- D.H2O,OH 5.可逆反应2NO(g)-→N2(g)十O2(g),A,Hm=一180kJ·mol1,对此反应的逆反应来说， 下列说法中正确的是() A.升高温度，K增大 B.升高温度，K变小 C.增大压力平衡移动 D.N2浓度增加，NO解离度增加 640
试卷代号:2117 座位号巨工口 电央广播电视大学X006--2QQ7学年度第二学期“开放专科”期末考试 药学专业 无机化学(药} 试题 2007年 1月 题 号 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 、选择题(在每小题给出的四个答案中，只有一个是正确的，将正确 答案前的字母填在括号内。本题共 30分，每小题 2分) 1.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置 足够长时间后发现( ) A. A杯水减少 ，B杯水满后不再变化 B. B杯水减少 ，A杯水满后不再变化 C. A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D. B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2.已知反应 2Cu0NZ (g)-1-02 (g) ,a}Hm“一180kJ " mol-'，对此反应的逆反应来说， 下列说法中正确的是( ) A.升高温度，K增大 B.升高温度，K变小 C.增大压力平衡移动 D. N。浓度增加，NO解离度增加 64d
6.BaSO,在下列溶液中溶解度最大的是() A.纯水 B.0.02mol·L-1HC1溶液 C.0.02mol·LlNa2SO,溶液 D.0.02mol·L-1BaCl2溶液 7.下列溶液中，PH值最小的是() A.0.010mol·L1H2O B.0.010mol·L1HAc C.0.010mol·L-1HF D.0.010mol·LH2SO, 8.已知p%,a=1.36Vg%+7s2+=0.15V 在反应方程式中Cl2十Sn2+=2CI十Sn4+,如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该 是() A.从左向右自发进行 B.从右向左自发进行 C.处于动态平衡 D.双向都不发生 9.下列含氢化合物分子中，几何构型为三角锥型的是() A.H2S B.PH, C.CH, D.SiH 10.将0.1mol·L1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是() A.HCI B.H2SO C.HNO, D.HAc 11.已知Kp(Mg(OH)2=5×10-1),现有等体积0.1mol·L-1Mg2+和0.1mol·L1 OH溶液混合，则() A.有沉淀析出 B.形成饱和溶液，无沉淀 C.溶液未饱和 D.无法判断 12.29号元素Cu的核外电子排布式是( ) A.1s22522p53x23p3d°4s2 B.1s22s22p3s23p4s23d C.1s22s22p3s23p4s13d1 D.1s22s22p3s23p3d14s 13.H20分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为() A.直线形、sp杂化 B.V形、sp2杂化 C.直线形、sp3d杂化 D.V形、sp3杂化 641
6. 13aS0}在下列溶液 中溶解度最大的是( ) A.纯水 B. 0. 02mo1·L-' HCl溶液 C. 0. 02mo1·I,-` Nat SO;溶液 D. 0. 02mo1·L-' BaClz溶液 7.下列溶液中，pH值最小的是( ) A. 0. OlOmol·L-' HZ O B. 0. 010mo1·L-'HAc C. 0. OlOmol·L-' H F D. 0, OlOmol·I.一’HzSO, 8·已知磷i2 }c，一 1. 36V tps}4+}s,a+ =0. 15V 在反应方程式 中 Clz +Snz+ =2C1- }-5n‘十，如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该 是( ) A.从左向右 自发进行 B.从右向左 自发进行 C.处于动态平衡 D.双向都不发生 9.下列含氢化合物分子中，几何构型为三角锥型的是( ) A. HZS B. PHz C. CH, D. SiH4 10.将 0. lmol·L-‘下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是( ) A. HC1 B. HZ SO, C. HN03 D. HAc 11.已知KsP (Mg<OH)z =5 X 10-'z )，现有等体积0. lmol " L-' Mgz十和0. lmol " 1.. ' 01-1一溶液混合，则( ) A.有沉淀析出 B.形成饱和溶液，无沉淀 C.溶液未饱和 D.无法判断 12. 29号元素Cu的核外电子排布式是( ) A. 1 sz 2sz 2p6 3sz 3p6 3d9 4sz C. lsz2sz2pb3sz3p64s'3d'0 B. lsz 2sz 2p} 3sz 3p} 4sz 3d9 D. 1s22s22p}3s`3p"3d104s' 13. H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为( A.直线形 、sp杂化 C.直线形 、、尸d杂化 V形 、s厂 杂化 V形 、sp 杂化 B. n 641
14.下列物质熔点最高的是() A.MgO B.CaO C.H2O D.H2S 15.下列物质中，只有还原性的是() A.Na2S B.NazS2O C.Na2 SO D.Na2SO 得 分 评卷人 二、填空题（本题共30分）】 】.难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的 成正比，而与 溶质的 无关。 2.NaAc为酸 碱盐，水解显性；NH,Cl为酸 碱盐，水解 显 性。 3.对于下列各组，填入适当的量子数 (1)=2 m=一1 m=-分 (2)n=4 l=2 m=0 m。=( 1.化学反应中，基元反应是指 5.AzB型难溶电解质，其溶度积为Kp,在水中的溶解度为 6.在可逆反应CO(g)+NO2(s)一CO,(g)+O(s)的平衡体系中，若升高温度，反应混合物的 红棕色 无色 颜色加深，该反应是 反应，增大压力，化学平衡 7.在反应S+HS0,(浓)△S0个+H,0中， 被氧化， 被还 原， 是氧化剂，三是还原剂。 8.配合物[Pt(NH,),CLC的名称是 ,配位数 为。。 9.KAl(SO,)2·12H2O俗称 ;泻盐的化学式为 642
Ca0 HzS B. n Nat SZ O:, NaZ SO, B. D 14一下列物质熔点最高的是( ) A. Mg0 C. HZ O 15.下列物质中，只有还原性的是( ) A. Nat S C. NaZ SO:, 得 分 评卷人 二、填空题 (本题共 30分) 难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的 成正 比，而与 }客质 的 无关 。 2. NaAc为 酸 碱盐，水解显 性;NH, Cl为 酸 碱盐，水解 显 性 。 3.对于下列各组 ，填人适当的量子数 n= 2 m = 一 1 ra= 4 m = 0 、、 产 、 、 月 2 1 1 9 ︺ 了 ‘、 了 、 仁化学反应中，基元反应是指 5. AZ B型难溶电解质，其溶度积为KSP，在水中的溶解度为 6.在可逆反应CO(g)=1-NOZ(s)一 IX}(g)-1-N0<s)的平衡体系中，若升高温度，反应混合物的 红棕色 无色 颜色加深 ，该反应是 反应，增大压力，化学平衡 7，在反应 S十Hz 50}(浓 ) SOz，+H}。}y卜中，_ 被氧化， 被 还 是氧化剂、一 是还原剂。 8，配合物[Pt (0N f-I, ) Z Cl, ] Cl的名称是 ，配位数 9. KAl(S(),, )Z·12H2Q俗称 ;泻盐的化学式为 642
得分 评卷人 三、问答题（本题共20分】 1.何谓同离子效应？在HAc溶液中加人NaAc,对HAc的电离平衡有何影响？ 2.下列说法正确与否？为什么？ (1)sp杂化轨道的意思是1s轨道与3p轨道混合形成sp杂化轨道。 (2)凡是中心原子采取s中3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 3.(4分)配平下列反应方程式。 (1)Cu+H2SO,(浓)→CuSO.+SO2↑+H2O (2) Cla+Ca(OH)2-Ca(ClO)2+CaCl2+H2O 得 分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 1.根据下列化学反应式和给出的标准生成焙数值，计算氨气氧化反应的恒压反应热。 4NH,(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2(O(g》 △H/kJ·nmol-: -46.190 90.374-241.83 2.已知，反应 CO(g)+H2 O(g)=CO(g)+H2(g) 在773K时，平衡常数的K.为9.0。如反应开始时C)和HO的浓度都是0.02ol·1.1, 计算反应达平衡时，CO2的浓度和CO的转化率是多少？ 3.已知：p+m=-0.13V、32+/sm=-0.14V 判断反应Pb2++Sn→Pb+Sn2+能否在下列条件下自发进行？ (1)[Pb2+]=[Sn2+]=1mol·L-1; (2)[Pb2+]=0.1mol·11[Sn2+]=2mol·L- 643
得 分 评 卷人 三、问答题(本题共 20分) 1一何谓同离子效应?在 HAc溶液中加人 NaAc，对 HAc的电离平衡有何影响? 2.下列说法正确 与否?为什么? (1)、夕 杂化轨道的意思是 is轨道与 3fi轨道混合形成、1}{杂化轨道。 (2)凡是中心原子采取 、1},,杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 3.(4分)配平下列反应方程式 。 (1) Cu-f- H;, SOa(浓)~ CuSO,十一 SO:个+ HBO (2) Clz-f- Ca(OH)Z— Ca4N0(};)一+一6H2()(,; }f E-ld i kJ·mol一‘ 一46.19 0 90.374 一241. 83 2.已知，反应 CO(g)-}HZO(g)} COZ(g)十H}(g) 在 i 73K时，平衡常数的 K。为 9. 0。如反应开始时 CO和 f-1} U的浓度都是0. 02rno1 . 1. 计算反应达平衡时，C(}的浓度和 CO的转化率是多少? 3.已知:碘b2一卜P6 - - }. 13 V , CPSnZ一十，sn=-0. 14V 判断反应 PbZ-} -F-- Sn--Yb十Sn2+能否在下列条件下自发进行? (1)Lr bz+]=仁Snz+]=lmol·L.-‘; (2)Ll'h`'+]=0. l rnol·I.‘ 仁Sn}+〕=Zmol·I，一‘ 643
试卷代号：2117 中央广播电视大学2006一2007学年度第一学期“开放专科”期末考试 药学专业 无机化学（药）试题答案及评分标准 (供参考) 2007年1月 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.B 10.D 11.A 12.D 13.D 14.A 15.A 二、填空题（共30分，第2、3、7、8题每空为1分，其余每空为2分） 1.质量摩尔浓度 本性 2.弱强 碱 强弱 酸 3.(1)1 (2)号 4.一步完成的反应 5.= 6.放热 不发生移动 7.S H2SO,中的S(或H2SO4或SO-亦可)1 2SOS 8.一氯化三氯三氨合铂(V)6 9.明矾 MgSO 三、（共20分】 1.(8分)答：在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡 向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。 在HAc溶液中入强电解质NaAc时，使HAc的解离平衡向左移动，从而降低HAc的解 离度。 644
试卷代号:2117 中央广播电视大学2006-2007学年度第一学期“开放专科”期末考试 药学专业 无机化学(药) 试题答案及评分标准 (供参考) 2007年 1月 一、选择题{每小题 2分，共 30分) 1. C 2. D 3. C 4. B 6. B 7. D 8. A 9. B 11. A 12. D 13. D 14. A 二、填空题(共 30分，第 2,3,7,8题每空为 1分，其余每空为2分) 5. A 10. D 15. A 1.质量摩尔浓度 本性 2.弱 强 碱 强 弱 酸 1 -2 八乙 3. (1)1 4一 步完成的反应 5一3 K4sP 6.放热 不发生移动 7. S Hz SO;中的 S(或 HZ SO‘或 SO;一亦可) Hz SO, S g. --氯化三氯三氨合铂(N> 6 9.明矾 MgS04 三、(共 20分) l. (8分)答:在弱电解质溶液中加人与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡 向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。 在 HAc溶液中人强电解质 NaAc时，使 HAc的解离平衡向左移动，从而降低 HAc的解 离度。 644
2.(8分) 答：(1)不正确。 sp杂化轨道不是1s轨道与3p轨道混合形成sp3杂化的结果，应该说sp3杂化轨道是由 一个s轨道与三个p轨道杂化而形成的。 (2)答：不正确。 因为分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是 否相同。中心原子采取5p3等性杂化轨道成键的分子，若键型相同（如CH,),则分子的几何构 型为正四面体；若键型不同（如CHC),则分子的几何构型为四面体。若中心原子采取sp不 等性杂化，则分子的几何构型为三角锥形（如NH3)或V形（如H2O)。 3.(4分)配平下列反应方程式 (1)Cu+2H2SO,(浓)→CuSO,+SO2↑+2H2O (2)2Cl2+2Ca(OH)2-Ca(C1O)2+CaCl2 +2H2O 四、计算题（共20分）】 1.(4分) 解：△H=∑△H物一∑AiH发应物 =[44 HNO+6AH.]-44HENH (2分) =[4(90.374)+6(-241.83)]-4(-46.19) =-904.72kJ·mol-1 (2分) 2.(6分) 解：设达到平衡时有xmol·L1CO2生成 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 初始浓度0.02 0.02 0 0 平衡浓度0.02-x0.02-x x 则=K (2分) z (0.02-x)2=9.0 x=0.015mol·L-1 (2分) C0的转化率。=0.05×100%=75% 0.020 (2分) 645
2. (8分) 答:(1)不正确。 、对 杂化轨道不是 is轨道与 3p轨道棍合形成ypa杂化的结果，应该说 ，尸 杂化轨道是由 一个 、轨道与三个p轨道杂化而形成的‘ (2)答 :不正确。 因为分子的几何构型不仅取决于中心原子采 取的杂化轨道类型，还取决于分子 的键型是 否相同。中心原子采取 s尸 等性杂化轨道成键的分子，若键型相同(如 CH, )，则分子的几何构 c 型为正四面体;若键型不同(如 CH3 Cl)，则分子的几何构型为四面体。若中心原子采取 、厂 不 等性杂化，则分子的几何构型为三角锥形(如 NH3)或 V形(如 H2O) o 3. (4分)配平下列反应方程式 (1)Cu-}2HZS0,(浓)一CuS04 -F-SO:个+2H20 〕一4}rHeKa3，:) (2分) =[4(90. 374)十6(一241. 83)]一4(一4}. 19 ) =一904. 72kJ·mol-1 (2分) 2. +Hz(g) 初始浓度 0. 02 0. 02 0 0 平衡浓度 0, 02-x 0. 02一x x x __.「H,〕}CO _， 则.荞轰月半云 精=K} "' [CO] [HZ O] <2分) xZ <0. 02一x)2 x二 0. 015mo1 9.0 ，L-' (2分) CO的转化率 }_ 0. 015 0. 020 X 100%=75% (2分 ) G45
3.(10分) 解：(1)(4分) .·[Pb2+]=[Sn2+]=1mol·L-1 故标准状态下 E9=o4一p (2分) =-0.13-(-0.14)=0.01V (2分) 反应能自发进行。 (2)(6分) 由于E<0.2V,故在非标态下反应方向需根据能斯特方程进行计算后才能判断。 正极 w"m=-0.13+0-05921g=-0.16V 2 负极 ”=-0.14+0-05921g号--0.13V 2 E=p+-p-=-0.16-(-0.13)=-0.03V (4分)》 所以，在此条件下反应不能自发进行。 (2分) 646
3.(10分) 解:(1)(4分) ’: 仁p}z+〕=仁Snz十」=lmol " L-' 故标准状态下 EB=}e一沪}Pe- =一0. 13一(一0. 14)=0. 01V 反应能 自发进行 。 (2)<6分) 由于 Es<0. 2V，故在非标态下反应方向需根据能斯特方程进行计算后才能判断。 (2分) (2分 ) 正极 }PbZ+ /P6=一0. 导一0. 16V 负极 r}n2+/Sn= -0. 13十0. 0259218 14 }-0. 0Z5921 2 丁=一U.“V E_ }p+一}-.=一0. 16一(一0. 13)=一0. 03 V 所以，在此条件下反应不能 自发进行 。 (4分) (2分) 646