试卷代号：2117 座位号■■ 中央广播电视大学2006一2007学年度第二学期“开放专科"”期末考试 药学专业无机化学（药）试题 2007年7月 题号 二 三 四 总 分 分 数 得分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入括号内，每小题2分，本题共30分】 1.下列各物质水溶液的浓度均为1mol·L.·,其中溶液沸点最高的是( ) A.C2 H22O B.Al2 (SO,) C.NaCl D.K:SO 2.石墨燃烧反应的△.H=一394k·mol·,金刚石燃烧反应的4=-395.897k·mo, 下列反应C(石墨)→C(金刚石)△H值为() A.-1.897kJ·mol-1 B.+1.897kJ·mo1 C.0 D.-394kJ·moli 3.升高温度可以增加反应速率的主要原因是( ) A.改变了反应的历程 B.降低了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 ).增加了活化分子百分数 4,反应H(g)+12(g)→2H1(g)的△1>0，该反应达平衡时，若降低温度，K( A.增大 B.减小 C.不变 ).无法判断 5.下列分子的中心原子采取sp不等性杂化的是( A.SiCl B.CO2 C.NF, D.CHCI 6.下列硫化物能溶于稀盐酸的是( A.ZnS B.CuS C.AgS D.HgS 633
试卷代号:2117 座位号巨口 中央广播电视大学2006-2007学年度第二学期“开放专科”期末考试 药学专业 无机化学(药) 试题 2007年 7月 题 号 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 一、选择题(将正确答案的标号填入括号内，每小题 2分，本题共 30分) 1，下列各物质水溶液的浓度均为 lmol " 1一’，其 中溶液沸点最高的是( ) A. Cl} Hzz}+ B. A1} (SO,,)、 C. NaCI D. K} SO, 2.石墨燃烧反应的△}.L Im--`)9}k}J·rnol ` ,金刚石燃烧反应的。:N}, _-:一395. 89'7kJ·mol 厂列反应C(石墨)--=C(金刚石)}} H,0,、值为( ) A，一l.. 897kJ·mot‘ 13一一1. 897kJ·rnol‘ C. 0 D.一394kJ·mol’ 3.升高温度可以增加反应速率的主要原因是( ) A 改变了反应的历程 13.降低 了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 I ).增加了活化分 子百分数 4.反应 H, } 1;> f妇二-}21-1I。，该反应达平衡时.若降低温度9 } r A 增大 玛.减小 t".不变 l).无法判断 5一下列分子的中心原子采取 5声 不等性杂化的是( ) A，. SIiC1L:, 13. C,OZ C. tiF,, I). C.'HCI, 6.卜列硫化物能溶 于稀盐酸的是( )。 A. "I,nS E}. C'uS C‘A拜:5 1).195 !,;
7.原电池符号为： (一)Zn ZnSO,(c1)Fe2(SO,)(c2),FeSO,(c)1Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH):]+,这时电池电动势将( A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 8.下列各组量子数中错误的是( A=3,1=2,m=0,=+分 以=4，=1，m=0,s=-分 Cn=2,1=2,m=-1-号 D.n=3,1=1,m=-1,5=十分 9.反应[Ag(NH)2]+十I厂与AgI￥+2NH的平衡常数K等于() A.K不稳[Ag(NH)2]/Kp(AgI) B.K(AgI)/KAg(NH,)2] C.K不[Ag(NH.)2]+×K(AgI) D).无法确定 10.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服( A.分子间力 B.氢键 C.共价键 D.都不能克服 11.若某酸HA的K.=1.0×103,则0.1mol·LHA溶液的pH值等于() A.1 B.2 C.3 D.4 12.下列电对：Sn+/Sn、Cu2/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的e值分别是-0.136V、 0.34V、一0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是() A.Cu2+和Fe B.Ag+和Fe C.Sn+和Fe ).Ag和Sn 13.在配合物[Co(NH)C1](\O)2中，中.心离子的电荷数是( A.+1 5.+2 C.+3 ).无法确定 14.H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为() A.直线形、sp杂化 B.V形、sp杂化 C.直线形、spd杂化 ).V形，s杂化 15,P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是( A.H.PO: B.HNO (C.1H() D.HCIO 531
l.原电池符号为: (一)Zn } ZnSO, ( c, ) } I Fez ( SO, ) :, ( cz ) , FeSO, ( c, ) I Pt州一)若加氨水j二锌电极溶液中，使 Ln`生成锌氨配离子[Zn(NH,),]z'+，这时电池电动势将( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 8。下列各组量子数中错误的是( ) A.，:一3，，一2,，二一。，、一+粤 乙 1 B.)，= 4， rn= 0 一2 C.，;=2， [).，，=3 一2,。一l, s一合 =1, m=-1, s一十合 9.反应舀Ag(NH} )}]一十I- }A}I y -I-2NH。的平衡常数 K等于( ) A. KX} CAg(NH, )2]+/Ks}(AgI) B. KsP l.}.一3 f、.无法确r.E} 抖.H}, O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为( ) 八.直线形、sp杂化 t3.V形、sp'杂化 t:'.直线形、、厂cf杂化 D. V形 、、厂 杂化 I5 P区元 素的 }}}氧酸既能作 l化剂，又能作还原剂的是( 、 八.3-于P() B.H`v(1. C 日\() I a. 日Cl(〕
得分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 1.n=3,l=1的原子轨道（符号）是 ,轨道的形状为 ,它 可以有 种空间取向，它们的符号为 ,总共最多可容纳 个电子。 2.难溶电解质Mg(OH)2,分别在(1)纯水中；(2)MgC2溶液中；(3)NH,CI溶液中溶解， 溶解度大小的顺序为 3.配合物[Cu(NH):]SO命名为 ,中心离子的配位数为 4.CH分子中C采取的是 杂化，它的构型是 而 NH分子中N采取的是 杂化，构型是 5.在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 :酸性随着氯的氧化数 升高而 6.KA1(SO4)2·12H2O俗称 :泻盐的化学式为 7,H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是 (写反应式)。 得 分 评卷人 三、问答题（本题共20分）】 1,反应12(g)一21(g)达平衡时，压缩气体时，12的离解度如何变化？原因是什么？ 2.比较HF和HCI沸点的高低，并说明理由。 3.配平下列反应方程式。 (1)H2S+()2=S￥+H2O (2)CrO号+H,S+H+*Cr3++S￥十H() 633
得 分 评卷人 二、填空题(本题共 30分) 1. n=3,1=1的原子轨道(符号)是 ，轨道的形状为 ，.} 可以有 种空间取 向，它们的符号为 ，总共最 多可容 纳 个 电子 。 2.难溶电解质 Mg(OH)Z，分别在 (1)纯水中;( 2 ) MgClz溶液中;(3)NH,CI溶液中溶解， 溶解度大小的顺序为 3.配合 物「Cu (NH3 )4 ] SO;命名 为 中心离 子 的配 位数 为 4. CH;分子中 C采取的是 杂化 ，它的构型是 N.Ei。分子中 N采取的是 杂化 ，构型是 5.在标态下 ，氯的含氧酸的氧化性随着氯 的氧化数升高而 酸性随着氯的氧化数 升高而 6. KAl(SO, )2·12H20俗称 ;泻盐的化学式为 7. HZS水溶液放置在空气 中变成浑浊液体 ，其原 因是 (写反应式)。 巨下 评卷人 三、问答题(本题共 20分) 反应 I} tg)=-=='2I(})达平衡时 ，压缩气体时，I:的离解度如何变化?原因是什么? 2‘比较 HF和 HCl沸点的高低，并说明理由。 3.配平下列反应方程式。 (1) HZS斗一 ():— (幻 Cr,()鱿 .+ H，S -+ S令一+一 玉士。() H+一， C.} r''十书 5奋一十 }i() f;';:
得分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 1.已知： I)合N:(g)+20,(g)-N0(g) △，H8=90.4kJ·mol1 (2)N,(g)+O,(g)→N0,(g 4.He=33.9kJ·mol- 计算NO(g)+0,(g)→N0.(g)的标准摩尔焓变，并判断此反应是吸热还是放热反应。 2.已知830K时，反应 CO(g)+H2O(g)H2 (g)+CO (g) K。=1.0 若CO和H2O的起始浓度分别为2mol·L1和3mol·L1,试计算达到平衡时，各物质 的浓度及CO的平衡转化率。 3.已知Mg(OH)2的K=5.0×10-12,试计算：Mg(OH)2在0.010mol·【,iNa(OH溶液 中的溶解度。 636
四、计算题(本题共 20分) 已知 : 1、，，、. I‘、， 、 ,.* , 、 (1)育 乙 人zl})一 } 乙 l)Zlg)~ 上、、八 9夕 }'1}Hmcr>=90 (2)喜 乙 NZ(g)一十Og }},T}-}}}}g }g} }rHmC2。一}} .4kJ·mo 1 9目 ·mol- 计算NO(g)十粤 乙 OZ (g)->NOZ (g)的标准摩尔烩变，并判断此反应是吸热还是放热反应。 2.已知 830K时，反应 CO(g)十H20<g)} HZ (g) }-COZ (g) K}=1. 0 若CO和 H2O的起始浓度分别为 2mo1 " L-’和 3mo1 " L ，试计算达到平衡时，各物质 的浓度及 CO的平衡转化率 。 3.已知Mg(C)1-1):的K、1〕=5.。:K10一‘2，试计算:ivlgCOf1)2在。.01OrnCrl·1,一飞0v'af川 溶液 中的溶解度
试卷代号：2117 中央广播电视大学2006一2007学年度第二学期“开放专科”期末考试 药学专业无机化学（药）试题答案及评分标准 (供参考) 2007年7月 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 15.B 二、填空题（本大题共7小题，第1、2小题每空1分，其余各题每空2分，共30分】 1.3p 对顶双球面形（或哑铃形） 3 3p.、3py、3p 6 2.NH,C溶液中 纯水中 MgCL2溶液中 3.硫酸四氨合铜（Ⅱ） 4.sp等性 正四面体 sp不等性 三角锥型 5.降低 增强 6.明矾 MgSO 7.2H2S+(O2=2S￥十2H2O 三、问答题（共20分）】 1.(8分)答：减少；原因：总体积减少，压力增大，平衡向气体粒子数减少的方向移动。 2.(8分)答：沸点：HF>HC 由于在C1分子间不能形成氢键，而HF分子间能形成较强的氢键，使得HF气化时，必 须为破坏氢键而消耗更多的能量，故沸点偏高；HCI则只须克服分子间力，不需要因破坏氢键 而附加消耗的能量，故沸点偏低。 3.(4分) 答：(1)2H.S(O2=2S￥十2H2O (2)Cr2()号+3HS+8H+=2Cr++3S￥+7H2() 637
试卷代号:2117 中央广播电视大学Zoos-2oo7学年度第二学期“开放专科”期末考试 药学专业 无机化学(药) 试题答案及评分标准 (供参考) 2007年 7月 一、选择题 (每小题 2分 ，共 30分 ) 1. B 2. A 3, D 4, B 5, C 6. A 7. A 8. C 9. A 10. C 11. C 12. I3 13. C 14. D 1:i. B 二、填空题(本大题共 7小题，第 1,2小题每空 l分，其余各题每空2分，共 3。分) !.3 }> 对顶双球面形(或哑铃形) 3 3px,3py,3p} F, 2,. N H, Cl溶液中 纯 水中 MgCh溶液中 3.硫酸四氨合铜 (n) h 4_ sp.}等性 正四面体 sp;不等性 三角锥型 5.降低 增强 6.明矾 M};SOa i. 2H}S-F-O, ----:25专-}-2H}0 三、问答题(共 20分) 卜 (8分)答:减少;原因:总体积减少，压力增大，平衡向r_-体粒子数减少的方向移动 ?. (8分)答 :沸点 :E-If}_ ::} I-iC`1 由于在 f-t t.'.1分 子问不能形成氢键。而 以F分子问能形成较强的氢键，使得 }-[ [1气化时。必 须为破坏氢键而消耗更多的能量，故沸点偏高;HGl则只须克服分子间力，不需要因破坏氢键 而附加消耗的能量，故沸点偏低。 3 (4分) 答:(1)2H}S}( >� _-- 2 S奋-f-2H}(> (加 Gr-, O-'一3H:5一于SH十一一ZC厂‘一十35，:一7H.}() },.'}7
四、计算题（共20分）】 1.(6分) 解：(2)-(1)得N0(g)+0.(g)→N0,(g) △，H=A.H2)-△.Ha (2分) =33.9-90.4 =-56.5(kJ·mol-1) (2分) 通过计算得知，△.H=一56.5kJ·mol1<0,可判断此反应为放热反应。 (2分) 2.(10分)设达平衡时，有xmol·L-1的C0转化为CO2。 则 CO+H2OH2+CO2 K。=1.0 (2分) 起始浓度/mol·L- 2300 平衡浓度/mol·L 2-x 3-x z x [H2][CO2] 根据 K.-8m尚 (2分) 1.0=(2-x)(3-) 解得x=1.2mol·L 平衡时 [C0]=2-1.2=0.8mol·L1 [H20]=3-1.2=1.8mol·L1 [H2]=[CO2]=1.2mol·LJ (4分) CO的转化率为： 1.2×100%=60% (2分) 3.(4分) 解：Mg(OH)2=Mg2++2OH 2s+0.010 Kp=[Mg2+]·[OH]2 (2分) 5.0×1012=s·0.0102 s=5.0×108mol·L1 (4分) 638
四、计算题 (共 20分) 1. (6分) 解:(2)一(1)得NO(g>+合Oz (g)一NOz (g) p} Hm =pr Hmcz)一乙pr} Hemci> = 33. 9一 90. 4 二一56. 5(kJ·mol一‘) 通过计算得知，p}H豁=一56. 5kJ·mol-1 <0，可判断此反应为放热反应。 2. (10分)设达平衡时，有 xmol·L-‘的 CO转化为 COz , 则 CO-f- Hz O } Hz -f-COz K}=1. 0 起始浓度/mol·L-' 2 3 。 。 平衡浓度/mol·L-' 2-x 3-x x x (2分) (2分 ) (2分) (2分) 根据 才、，= 节 [ 苏 H二干芬 z万〕 胃-节 〔下C;O-下z 芍}气 }L}}} 匕nZ曰」 (2分) xz 0= ;下，--一丫二 一一-: lG一 x)l}s一 x1 解得 x=1. 2mo1·L-' 平衡时 巨CO]=2一1. 2二0. 8mo1·L-- } 仁HZ U]=3一1. 2=1. 8mo1·L- CHa]=}LUz}=1. 2mo1·I，一‘ CO的转化率为: (4分 ) 1. 2、 .__。/ 一，:-，入 ivu为 = b U %o 艺 <2分) 3.(4分) 解: My;(OH)z— M}z+十 20H 2s+0.010 凡。=「Mgz+]·仁OH一]z (2分 ) }. 0 X 10一}z=s·0. OIOz s -5. 0X10 -}mol·I, (4分 ) 638