试卷代号：2117 座位号门 中央广播电视大学2007一2008学年度第二学期“开放专科”期末考试 无机化学（药） 试题 2008年7月 题号 二 三 四 总 分 分数 得 分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入括号中，每小题2分，本题共30分） 1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是() A.起泡 B.风化 C.潮解 D.不受大气组成的影响 2.下列物质中，△：H不等于零的是( A.Cu(s) B.C(石墨) C.Ne(g) D.Cl(g) 3.可逆反应2NO(g)一N2(g)十O2(g)的△，H=-180kJ·mol【,对此反应的逆反应 来说，下列说法中正确的是() A.升高温度，K增大 B.升高温度，K变小 C.增大压力平衡则移动 D.N2增加浓度，NO解离度增加 4.反应H2(g)十2(g)一2H1(g)的△，Hm>0,该反应达平衡时，若降低温度，K.() A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 5.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是( A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加起始物浓度 6.下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是() A.SiCl B.CO2 C.NF, D.CHCl 616
试卷代号:2117 座位号巨二] 中央广播电视大学2007-2008学年度第二学期“开放专科”期末考试 无机化学(药) 试题 2008年 7月 题 号 四 总 分 分 数 一、选择题(将正确答案的标号填入括号中，每小题 2分，本题共 30分) 1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是( ) A.起泡 B.风化 C.潮解 D.不受大气组成的影响 2.下列物质中，A, H盘不等于零的是( ) A. Cu(s) B. C(石墨) C. Ne(g) D. C12 (g) 3.可逆反应 2NO(g)- N2 (g) -f- OZ (g)的 △rHm=一180kJ - mot-`，对此反应的逆反应 来说，下列说法中正确的是( ) A.升高温度，K增大 B.升高温度，K变小 C.增大压力平衡则移动 D. N。增加浓度，NO解离度增加 4.反应 HZ (g) +12(g).-= 2HI(g)的L,Hm>0，该反应达平衡时，若降低温度，K,( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 5.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是( ) A.升高温度 B.增加压力 C.加人催化剂 D.增加起始物浓度 6.下列分子的中心原子采取 ，p0不等性杂化的是( ) A. SiCl, B. C02 C. NF, D. CHCI, 616
7.0.4mol·L1HAc溶液中H+浓度是0.1mol·L1HAc溶液中H*浓度的() A.1倍 B.2倍 C.3倍 D.4倍 8.下列不是共轭酸碱对的一组物质是( ) A.NH3,NH2 B.NaOH,Na+ C.HS-,S2- D.H2O,OH 9.下列电对：Sn+/Sn2+、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag*/Ag的p值分别是0.15V、0.34V、 一0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是() A.Cu2+和Fe B.Ag+和Fe C.Sn+和Fe D.Ag和Sn2+ 10.反应[Ag(NH3)2]++I一AgI↓十2NH的平衡常数K等于() A.K不[Ag(NH)2]t×K(AgI) B.Kp(AgI)/K不题[Ag(NH3)2]+ C.KAg(NH)2]/Kp (AgI) D.无法确定 11.已知%，/c=1.36Vg+/sm2+=0.15V 在反应方程式中C2+Sn+=2CI十Sn+,如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该 是() A.从左向右自发进行 B.从右向左自发进行 C.处于动态平衡 D.双向都不发生 12.当原子轨道符号为3d时，其角量子数1为() A.3 B.2 C.1 D.≥2的正整数 13.下列化合物中，不存在氢键的是( A.H:BO B.C2Hs C.HF D.H2O 14.已知Kp(Mg(OH)2=5×10-12),现有等体积0.1mol·L1Mg2+和0.1mol·L OH溶液混合，则( ) A.有沉淀析出 B.形成饱和溶液，无沉淀 C.溶液未饱和 D.无法判断 15.下列物质既具有氧化性又具还原性的是() A.H2S B.浓H2SO C.Na2 SO. D.(NH)2S2O 617
7. 0. 4mol " L-'HAc溶液中 H+浓度是 。. lmol " L-'HAc溶液中 H十浓度的( ) A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍 8.下列不是共扼酸碱对 的一组物质是( ) A. N H,，NH2 B. NaOH，Na+ C. HS-,S'- D. H,O,OH- 9.下列电对:Sna+/Sn2+, Cue+/Cu, Fee+/Fe, Ag+/Ag的?。值分别是0. 15V,0. 34V, -0. 44V,0. 799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是( ) A. Cue+和 Fe B. Ag+和Fe C. Sn4+和 Fe D. Ag和Sn2+ 10.反应〔Ag(NH,)2]++I-- Agl令+2NH,的平衡常数 K等于( ) A. K不。[Ag(NH,)2]+XK,,(Agl) B. K,,(Agl)/K不德[Ag(NH, )2〕十 C. K不雄仁Ag(NH,)2]+/K,,(Agl) D.无法确定 11·已知喊12 /C，一 1. 36V 残4+,5}2+ =0. 15V 在反应方程式中Cl:十Sn2十=2C1- +Sn"+，如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该 是( ) A.从左向右 自发进行 B.从右向左 自发进行 C.处于动态平衡 D.双向都不发生 12.当原子轨道符号为 3d时 ，其角量子数 l为( ) A. 3 B. 2 C. 1 D.) 2的正整数 13.下列化合物中，不存在氢键 的是( ) A. H, BO, B. C, H, C. H F D. H20 14·已知K,,(Mg(OH)2=5X10")，现有等体积0. lmol·L一‘Mgt+和0. lmol·L’ OH一溶液混合 ，则( ) A.有沉淀析出 B.形成饱和溶液，无沉淀 C.溶液未饱和 D.无法判断 15.下列物质既具有氧化性又具还原性的是( ) A. HZ S B.浓 HZ SO, C. Na2SO, D. (NHQ)2SZ()， 617
得分评卷人 二、填空题（本题共30分） 1.反应CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(1)达平衡时，其平衡常数表达 式K.= 2.由锌半电池和银半电池组成原电池： (-)Zn|ZnSO,(1mol.L-)AgNO (1mol.L-)Ag(+) 工作一段时间后，锌半电池中锌离子浓度 ,电池的电动势将 3.配合物[CoCl2(NH)2(H2O)2]Cl命名为 ,中心离子的配位数为；四氯化六氨合铂(N)的化学式为 ,中心离子的配位数为 4.29号元素Cu的核外电子排布式为 ,该元素在周期表中 周期 族区。 5.HF的沸点比HC1的沸点 ,这是由于 6.甘汞的分子式为 ;K[Fe(CN)s]俗称 7.Cr2O与CrO在溶液中存在缩合水解平衡，其反应式为 ,往溶液中加人Ag则生成 色的 沉淀。 618
得 分 评卷人 二、填空题 (本题共 30分) 反应 CO, (g) + H2 (g)一 CO(g) + H2O (1)达 平 衡 时，其 平 衡 常 数 表 达 式K,= 2.由锌半电池和银半电池组成原电池 : (一)Zn I ZnSO, (lmol·L-')}}AgNO, (lmol·L-1)}Ag(+) 工作一段时间后 ，锌半电池中锌离子浓度 ，电池的电动势将 配 合 物 〔COC12 ( NH, )2 ( H20)2 I Cl命 名 为 ，中 心 离 子 的 配 位 数 为 ;四 氯 化 六 氨 合 铂 (W )的 化 学 式 为 ，中心离子的配位数为 4. 29号元素 Cu的核外电子排布式为 ，该元素在周期表 中 周期 族 区。 5. H F的沸点 比 HCl的沸点 ，这是由于 甘汞的分子式为 ;K4仁Fe(CN),〕俗称 Cr, O爹一与Cr04'一在溶液中存在缩合水解平衡，其反应式为 ，往溶液中加人 Ag+则生成 色的 i冗 淀。 618
得 分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 1.在一定温度下，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸 点、渗透压是否相同？为什么？ 2.N一H键和C一H键都是极性键，但NH分子是极性分子，CH,是非极性分子，试解 释之。 3.配平下列反应方程式 (1) Pb(NO):A. PbO+NO2↑+O2↑ (2)K2Cr2O;+KI+H2SO,=Cr2(SO)+I2+K2SO+H2O 得 分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 1.计算恒压反应2Al(s)十FezO3(s)→Al2O3(s)十2Fe(s)的标准摩尔焓变，并判断此反应 是吸热还是放热反应。 已知：△H(Al2O3,s)=一1675kJ·mol-1 △：H(Fe203,s)=-824.3kJ·mol-l 2.1273K时，反应Fe0(s)十C0(g)=Fe(s)+CO2(g)的K.=0.56。若C0的起始浓度 为0.05mol·L1,CO2的起始浓度为0.01mol·L-时，问 (1)反应物、生成物的平衡浓度各是多少？ (2)C0的转化率是多少？ (3)增加FeO的量，对平衡有何影响？ 3.将20.0mL0.002mol·L'的Na2S04溶液与10.0mL0.020mol·L的BaCl2溶液混 合，问有无沉淀产生？（已知Kp,0,=1.1×100) 619
得 分 评卷人 三、问答题 《本题共 20分) 1.在一定温度下，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸 点 、渗透压是否相同?为什么? 2 释之。 3 .N-H键和C-H键都是极性键，但 NH、分子是极性分子，CH;是非极性分子，试解 .配平下列反应方程式 Pb(NO,): K, Cr, O,+ △ ___ . ___ ---- 3. PbO十 NO,个+ 02个 Kl+ H2SO,= Cr2 (SO, ),+ 12+ K, SO,+ H2O 、 . 产 、 . 少 J.上 口 自 了‘ 、 奇了 、 得 分 评卷人 四、计算题‘本题共 20分) 1.计算恒压反应 2A1(s)十Fe20, (s)-A120, (s)+2Fe(s)的标准摩尔烩变，并判断此反应 是吸热还是放热反应 。 已知:afHI(Alz0 s)=一1675kJ " mol-' ,}Af Hm (Fez O,，s)=一824. 3kJ·mol一‘ 2. 1273K时，反应 FeO(s) +CO(g)- Fe(s)+COZ (g)的K,=O. 56。若CO的起始浓度 为0. 05mol·L-- ',Cq 的起始浓度为 。. Olmol·L一’时，问 (1)反应物、生成物的平衡浓度各是多少? (2 )CO的转化率是多少? (3)增加 FeO的量 ，对平衡有何影响? 3.将 20. OmL 0. 002mol·L-’的Nat SO,溶液与 10. OmL 0. 020mol·L-‘的BaCl:溶液混 合，问有无沉淀产生?(已知K,P,B.soa =1. 1 X 10") 619
试卷代号：2117 中央广播电视大学2007一2008学年度第二学期“开放专科”期末考试 无机化学（药） 试题答案及评分标准 (供参考) 2008年7月 一、选择题（每小题2分，共30分）】 1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B 9.B 10.C 11.A 12.B 13.B 14.A 15.C 二、填空题（本大题共7小题，除3、6小题每空1分，其余各题每空2分，共30分） [cO] 1.[CO]H] 2.增加 下降 3.氯化二氯二氨二水合钴（Ⅲ）6[Pt(NH)6]CL 6 4.3d04s' 四 IB ds 5.高 HF分子间存在氢键 6.Hg2 Clz 黄血盐 7.Cr2O号+H20一2CrO￥-+2H+ 砖红 Agz CrO 三、问答题（共20分）】 1.(8分)答：不相同。 因为难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降、沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比，渗透 压与溶质的物质的量浓度成正比，而相同质量的葡萄糖和甘油溶于100g水后，其溶质的质量 摩尔浓度、物质的量浓度不同，故两溶液的凝固点、沸点和渗透压不相同。 2.(8分)答：NH,分子中的N原子在与H原子成键时，采取sp3不等性杂化，使得NH 620
试卷代号:2117 中央广播电视大学2007-2008学年度第二学期“开放专科”期末考试 无机化学(药) 试题答案及评分标准 (供参考) 2008年 7月 一、选择题(每小题 2分，共 30分) 1. C 2. B 3. A 4. B 5. D 6. C 7. B 8. B 9. B 10. C 11. A 12. B 13. B 14. A 15. C 二、填空题(本大题共 7小题，除 3,6小题每空 1分，其余各题每空2分 ，共 30分) [CO] [COZ] CH,] 2.增加 下降 3.氯化二氯二氨二水合钻(m) 6 [Pt<NH,)。]C14 6 4. 3d'0 4s， 四 I B ds 5.高 HF分子间存在氢键 6. H92 CI: 黄血盐 7. Cr2 0;- + H2 O = 2Cr以一+2H+ 砖红 Age CrO, 三、问答题(共 20分) 1. <8分)答:不相同。 因为难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降、沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比，渗透 压与溶质的物质的量浓度成正比，而相同质量的葡萄糖和甘油溶于100g水后，其溶质的质量 摩尔浓度、物质的量浓度不同，故两溶液的凝固点、沸点和渗透压不相 同。 2. <8分)答:NH,分子中的 N原子在与 H原子成键时，采取 spa不等性杂化，使得 NH, 620
分子的几何构型呈三角锥形，分子中，正负电荷重心不重合，所以是非极性分子。 CH,中的C原子在与H原子成键时，C原子采取sp3等性杂化，使得CH,分子的几何构 型为正四面体，分子中的正负电荷中心重合，故CH为非极性分子。 3.配平下列反应方程式（共4分） (1)2Pb(NO,)222Pb0+4NO,++02↑ (2)K2Cr2O,+6KI+7H2S0,=Cr2(S0)3+3L2+4K2SO4+7H2O 四、计算题（共20分） 1.(4分) 解：2Al(s)十Fe2O3(s)→Al2O3(s)+2Fe(s) A,H-[△H(Al2O3,s)+2△rH(Fe,s)]-[2AH(Al,s)+△H(Fe2O3,s)] =[(-1675)+2×0]-[2×0+(-824.3)] =-850.7(kJ·mol-1) (2分) 通过计算得知，△，H=一850.7kJ·mol-1<0,可判断此反应为放热反应。 (2分) 2.(10分) 解：(1)设平衡时C0浓度减少了xmol·L1 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+COz(g) 初始浓度/mol·L 0.05 0.01 平衡浓度/mol·L1 0.05-x 0.01+x [CO:=K. Ico] (2分) 0.01+x=0.56 0.05-x x=0.01(mol·L1) (2分) [C0]=0.05-0.01=0.04(mol·L-') [C02]=0.01+0.01=0.02(mol·L-1) (2分) (2)C0的转化率=0.0X100%=20% (2分) 0.05 621
分子的几何构型呈三角锥形，分子中，正负电荷重心不重合，所以是非极性分子。 CH;中的 C原子在与 H原子成键时，C原子采取:尸 等性杂化，使得CH;分子的几何构 型为正四面体，分子中的正负电荷中心重合，故CH‘为非极性分子。 3.配平下列反应方程式(共 4分) (1) 2Pb(NO,)2一全争2PbO+4NO2个+02个 (2)K2Cr207+6KI+7H2S0, =Cr2 (SO, ),+3I2 +4K,S04 +7H20 四、计算题(共 20分) l. (4分) 解 :2A1(s)+Fe20, (s)-- 120, (s)+2Fe(s) 0, He.=[A, He. (Al,0 s)+2A,Hm(Fe,s)〕一[2A,Hm (Al，s) +,A, Hm (Fe2 O,，s)] 二〔(一1675) +2 X 0]一[2X0+(一824.3)] =一850. 7(kJ·mol-1) (2分) 通过计算得知，zl, H几=-850. 7kJ·mol-' Go，可判断此反应为放热反应。 (2分) 2.(10分) 解 :(1)设平衡时 CO浓度减少 了 xmol·L-' FeO(s) +CO(g) = Fe(s)+CO2(g) 初始浓度/mol·L-' 0.05 0.01 平衡浓度/mol·L一‘ 0.05-x 0.01+x I C02〕_二 种[CO]一n· (2分) 0. 01+ x 0.05一 x = 0. 56 x=0. 01(mol·L-’) (2分) [CO] = 0. 05一0.01=0. 04(mol·L-1) [CO,〕=0.01-{-0.01=0.02(mol·L-' (2 )CO的转化率一黑X100%=20% (2分) (2分) 621
(3)增加FeO的量，对平衡无影响。 (2分) 3.(6分) 解：两种溶液混合后，总体积为30mL,因此 [Ba2+]=0.020×9=0.0067mol.L1 301 [s0-]=0.020×8=0.013mol·L (3分) [Ba2+][S0]=0.0067×0.0013=8.7×10-6 Kp.s0,=1.1X10-10 由于[Ba2+][SO号]>Kp.so,所以有沉淀生成。 (3分) 622
(3)增加 FeO的量，对平衡无影响。 3. (6分) 解:两种溶液混合后，总体积为 30mL，因此 。_、，二， _ _，_、 10 _ __，， ， ，_， FBa2+ 二0. 020 X - =0. 0067mo1.L- ‘~一 J 一’-一 ‘’30 一’-一 ’----- 一 尸__，_， _ _。_、20 _ __，。 ， ，_1 仁 so,一〕一。·020X-30一0. 0013mo1·L [Ba2+ ] [S04一〕二0. 0067X 0. 0013=8. 7 X 10一6 K,, Brio,二1.1X10一1o (2分) (3分) 由于 [Ba2+ I [S04'- ] > K,P.,so4，所以有沉淀生成。 622 (3分)