试卷代号：2117 座位■ 中央广播电视大学2009一2010学年度第一学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药）试题 2010年1月 题 号 一 二 三 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 一、选择题（将正确答案的标号填入括号，每小题2分，本题共30分） 1,处于恒温条件下的一封闭窗口中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置 足够长时间后发现() A.A杯水减少，B杯水满后不再变化 B.B杯水减少，A杯水满后不再变化 C.A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D.B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2.已知反应2CuO(s)=2Cu(s)+O2(g)的△H=314kJ·mol-',则△H(CuO(s) 的值为() A.+314kJ·mol-1 B.-314kJ·mol-1 C.+157kJ·mol-1 D.-157kJ·mol-1 3.已知反应4C(g)一=A(g)+2B(1)的平衡常数为K=8.13,则反应A(g)+2B(1)= 4C(g)的平衡常数为() A.8.13 B.-8.13 C.0.123 D.2.03 4.下列不是共轭酸碱对的一组物质是( ) A.NHa,NH2 B.NaOH,Na+ C.HS-,S2- D.H2O,OH- 625
试卷代号:2117 座位号仁工口 中央广播电视大学2009=2010学年度第一学期“开放专科”期末考试(半开卷) 无机化学(药) 试题 2010年 1月 题 号 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 一、选择题(将正确答案的标号填入括号，每小题 2分，本题共 30分) 1.处于恒温条件下的一封闭窗口中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置 足够长时间后发现( ) A. A杯水减少，B杯水满后不再变化 B. B杯水减少，A杯水满后不再变化 C. A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D. B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2.已知反应 2Cu0(s)— 2Cu<s)}-OZ(g)的 △He = 314k,T·mol-`，则 △fH}$ (Cu0(s)) 的值为( ) A.十314kJ·mol-1 B.一314kJ·mol-' C.十157kJ·mol-' D.一157kJ·mol-' 3.已知反应 4C<g)— A(g)+2B(1)的平衡常数为 K=8. 13，则反应 A(g)-I-2B(1) 4C(g)的平衡常数为( ) A. 8. 13 B. 一8. 13 C. 0. 123 D. 2. 03 4.下列不是共扼酸碱对的一组物质是( ) A. NH3,NHZ B. NaOH,Na+ C. HS-,SZ- D. HZO,OH- 625
5.可逆反应2NO(g)-+N2(g)+O2(g),△，H=一180kJ·mol-',对此反应的逆反应来 说，下列说法中正确的是() A.升高温度，K增大 B.升高温度，K变小 C.增大压力平衡移动 D.N2浓度增加，NO解离度增加 6.BaSO,在下列溶液中溶解度最大的是( A.纯水 B.0.02mol·L-1HCl溶液 C.0.02mol·L-1Na2SO,溶液 D.0.02mol·L1BaCl2溶液 7.下列溶液中，pH值最小的是() A.0.010mol·L1H2O B.0.010mol·L-1HAc C.0.010mol·L1HF D.0.010mol·L-1H2S04 8.已知8，/e=1.36V p9+/s2+=0.15V 在反应方程式中CL2十Sn+-2C1-+Sn+,如果体系中各物均在标准状态下，则反应应 该是() A.从左向右自发进行 B.从右向左自发进行 C.处于动态平衡 D.双向都不发生 9.下列含氢化合物分子中，几何构型为三角锥型的是( A.H2S B.PH, C.CH, D.SiH 10.将0.1mol·L-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是() A.HCI B.H2SO C.HNO D.HAc 11.已知Kp(Mg(0H)2=5×10-12),现有等体积0.1mol·L1Mg+和0.1mol·I1 OH溶液混合，则()。 A.有沉淀析出 B.形成饱和溶液，无沉淀 C.溶液未饱和 D.无法判断 12.29号元素Cu的核外电子排布式是( A.1s22s22p63s23p63d4s2 B.1s22s22p3s23p4s23d C.1s22s22p3s23p4s23d10 D.1s22s22p53s23p53d04s 626
5.可逆反应 2N0- }NZ<g)-}02(g),}}H0二一180kT·mol-I，对此反应的逆反应来 说，下列说法中正确的是( ) A.升高温度，K增大 B.升高温度，K变小 C.增大压力平衡移动 D. N:浓度增加，NO解离度增加 6. BaS04在下列溶液中溶解度最大的是( ) A.纯水 B. 0. 02 mol·L-' H Cl溶液 C. 0. 02 mol·L-' Nat SO‘溶液 D. 0. 02 mol·L-' BaClz溶液 7.下列溶液中，pH值最小的是( ) A. 0. 010 mol·L-' HZ O ， B. 0. O10 mol·L-'HAc C. 0. 010 mol·L-' HF D.0. 010 mol·L-' HZ SO, 8·已知喊ici- =1. 36V 棍+sZ+ =0. 15V 在反应方程式中Clz }-Snz+— 2C1一十Sn‘十，如果体系中各物均在标准状态下，则反应应 该是( ) A.从左向右自发进行 B.从右向左自发进行 C‘处于动态平衡 D.双向都不发生 9.下列含氢化合物分子中，几何构型为三角锥型的是( ) A. HZS C. CH, B. PH3 D. SiH 10.将 0. 1 mol·L-，下列溶液加水稀释一倍后 ，pH值变化最小的是( A. HC1 C. HNO B. HZ SO D. HAc 11.已知Ks,(Mg(OH)2=5X 10-'Z)，现有等体积0. 1 mol " L-' MgZ+和0. 1 mol·L-' OH-溶液混合 ，则( )。 A.有沉淀析出 B.形成饱和溶液，无沉淀 C.溶液未饱和 D.无法判断 12.29号元素 Cu的核外电子排布式是( ) A. 1s22s22p63s23p63d94sZ B. 1s22sZ2p63s23p64sZ3d9 C. l sZ 2sZ 2p6 3s2 3p6 4s' 3d'0 D. l sZ Zsz 2p6 3s2 3ps 3d'0 4s' 626
13.H20分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为() A.直线形、sp杂化 B.V形、sp2杂化 C.直线形、sp3d杂化 D.V形、sp杂化 14.下列物质熔点最高的是() A.MgO B.CaO C.H2O D.H2S 15.下列物质中，只有还原性的是() A.Na2S B.NazS,O3 C.NazSO D.Na2SO 得分 评卷人 二、填空题（本题共30分） 1.n=3,l=1的原子轨道（符号）是 ,轨道的形状为 它可以有种空间取向，它们的符号为 ,总共最多可容纳个电子。 2.难溶电解质Mg(OH)2,分别在(1)纯水中，(2)MgCl2溶液中；(3)NH4C1溶液中溶解， 溶解度大小的顺序为 3.配合物[Cu(NH3)4]SO,命名为 ,中心离子的配位数 为一。 4.CH4分子中C采取的是 杂化，它的构型是 0 而 NH,分子中N采取的是 杂化，构型是 5.在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ;酸性随着氯的氧化 数升高而 6.KA1(SO,)2·12H2O俗称 :泻盐的化学式为 7.H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是 (写反应式)。 627
13. HZ O分子的空间构型 、中心原子的杂化方式分别为( ) A.直线形、sp杂化 C.直线形 、:尸d杂化 B.V形、sp2杂化 D. V形 、sps杂化 14.下列物质熔点最高的是( ) A. Mg0 B. Ca0 C. HZ O D. HZ S 15.下列物质中，只有还原性的是( ) A. Nat S B. Nat S3 03 C. Nat S03 D. Nat SO 得 分 评卷人 二、填空题 (本题共 30分 ) l. n 它可以有 =3,1=1的原子轨道 (符号)是 种空间取向，它们的符号为 ，轨道的形状为 ，总共最多可容纳 个电子。 2.难溶电解质 Mg(OH)2，分别在(1)纯水中;(2)MgCI:溶液中;(3)NH,CI溶液中溶解， 溶解度大小的顺序为 3.配合物[Cu < NH3 ), ] SO;命名为 中心离子的配位数 4. CH;分子 中 C采取的是 杂化，它 的构型是 NH3分子 中 N采取的是 杂化，构型是 5.在标态下 ，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ;酸性随着氯的氧化 数升高而 6. KAl<SO,)Z.12HZ0俗称 ;泻盐的化学式为 7. HZS水溶液放 置在空气 中变成浑浊 液体，其原 因是 (写反应式)。 627
得分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 1.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ HS、S2-、H2S、H,O、NH3NHt、PO、H2PO:、Ac 2.反应12(g)一2I(g)达平衡时，压缩气体时，L2的离解度如何变化？原因是什么？ 3.比较HF和HCI沸点的高低，并说明理由。 4.配平下列反应方程式。 (1)H2S+O2=S↓+H20 (2) Cr2O +H2S+H+→Cx3++S↓+H20 得分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 1.已知： (1)2N,(g)+20,(g)一→N0(g) △，H狼，=90.4kJ·mol-1 (2)2N,(g)+02(g)一N02(g) △.Hg2=33.9kJ·mol-1 计算N0(g)十2O,(g〉一→NO,(g)的标准摩尔焙变，并判斯此反应是吸热还是放热反应。 2.已知830K时，反应 C0(g)+H20(g)=H2(g)+CO2(g)K.=1.0 若C0和H,0的起始浓度分别为2mol·L-1和3mol·L1,试计算达到平衡时，各物质 的浓度及CO的平衡转化率。 3.已知Mg(OH)2的Kp=5.0X10-12,试计算：Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶 液中的溶解度。 628
得 分 评卷人 三、问答题(本题共 20分) 1.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些既是酸又是碱? HS- ,Sz一、HZS,HZO,NH3,NH才,p034-、HZPOq ,Ac- 2.反应Iz(g)"= 2I(g)达平衡时，压缩气体时，IZ的离解度如何变化?原因是什么? 3.比较 HF和 HCl沸点的高低，并说明理由。 4.配平下列反应方程式。 (1) HZS + OZ — S4 + HZ O (2) Cr20;- + HZS + H+ 一 Crs+ + s1 + H2O 得 分 评卷人 四、计算题(本题共 20分) 已知 1、，， 、:1。 ，、 、，。， 、 l1) } G 1VZlg)一 n 乙 U2lg)- }1VVlg) 0} He 1, = 90. 4kJ·mol一‘ (2暗NZ (g)-fOZ (g) 'N02 <g) O}Hecz)一33. 9kJ一，一 i-F} NO(g)+合Oz (g)}NOZ (g)的标}}尔。}}并}1}" rt}f}z应是嵘服麒触‘ 2.已知 830K时，反应 CO(g)+H20(g)} HZ(g)+COz(g) K}=1. 0 若CO和 H2O的起始浓度分别为 2 mol·L-‘和3 mol·L-'，试计算达到平衡时，各物质 的浓度及 CO的平衡转化率。 3.已知Mg(OH)z的K,P=5. 0 X 10-iz，试计算:Mg(OH)z在0. 010 mol " L-i NaOH溶 液中的溶解度 。 628
试卷代号：2117 中央广播电视大学2009一2010学年度第一学期“开放专科”期末考试（半开卷） 无机化学（药）试题答案及评分标准 (供参考) 2010年1月 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.B 10.D 11.A 12.D 13.D 14.A 15.A 二、填空题（本大题共7小题，第1、2小题每空1分，其余各题每空2分，共30分）》 1.3p 对顶双球面形（或哑铃形） 3 3px、3p,、3p. 6 2.NHCI溶液中>纯水中>MgCl2溶液中 3.硫酸四氨合铜（Ⅱ）4 4.5p3等性 正四面体s3不等性 三角锥型 5.降低 增强 6.明矾 MgSO 7.2H2S+O2-2S↓+2H2O 三、问答题（共20分） 1.(6分)答：H2S、NH计是酸；S2-、NH3、PO?、Ac是碱；HS、H2O、H2PO,既是酸又 是碱。 2.(5分)答：减少；原因：总体积减少，压力增大，平衡向气体粒子数减少的方向移动。 3.(5分)答：沸点：HF>HCI。 由于在HCI分子间不能形成氢键，而HF分子间能形成较强的氢键，使得HF气化时，必 须为破坏氢键而消耗更多的能量，故沸点偏高；HC1则只须克服分子间力，不需要因破坏氢键 而附加消耗的能量，故沸点偏低。 4.(4分)答：(1)2H2S+O22S↓+2H20 629
试卷代号:2117 中央广播电视大学2009-2010学年度第一学期“开放专科”期末考试【半开卷) 无机化学(药) 试题答案及评分标准 (供参考) 2010年 1月 一、选择题(每小题 2分，共 30分) 1. C 2. D 3. C 4. B 5. A 6. B 7. D 8. A 9. B 1 0. D 11.A 12.D 13.D 14.A 15.A 二、填空题(本大题共 7小题，第 1,2小题每空 1分，其余各题每空2分，共 30分》 1. 3p 对顶双球面形(或哑铃形) 3 3p},3p,3pz 6 2. NH4C1溶液中>纯水中>MgCI:溶液中 3，硫酸四氨合铜(n) 4 4. s厂 等性 正四面体 Spa不等性 三角锥型 5.降低 增强 6.明矾 MgSO, 7. 2HZS+O:二 2S4}-2H20 三、问答题(共 20分) 1. (6分)答:HZS,NH才是酸;SZ- , N H3 , PO乏一、Ac一是碱;HS- , HZ O, HZ P04既是酸又 是碱 。 2. HCl o 由于在 HCl分子间不能形成氢键，而 HF分子间能形成较强的氢键，使得 HF气化时，必 须为破坏氢键而消耗更多的能量，故沸点偏高 ;HCl则 只须克服分子 间力 ，不需要因破坏氢键 而附加消耗的能量，故沸点偏低 。 4. (4分)答 :(1)2HZS-}-OZ— 2S丰-I-2 HZ O 629
(2)Cr2O号+3H2S+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O 四、计算题（共20分） 1.(6分) 解：(2)-(1)得N0(g)+0,(g)一N02(g) A.HR=△.H,-△，Ha) =33.9-90.4 =-56.5(kJ·mol-1) (4分) 通过计算得知，△.H=一56.5kJ·mol1<0,可判断此反应为放热反应。 (2分) 2.(10分) 设达平衡时，有xmol·L1的CO转化为CO2。 则 C0+H20=H2+CO: Kc=1.0 起始浓度/mol·L- 23 00 平衡浓度/mol·L-1 2-x 3-x x x 根据 k=渴 1.0=2-x)(3-x) 解得x=1.2mol·L 平衡时 [C0]=2-1.2=0.8mol·L- [H20]=3-1.2=1.8mol·L1 [H2]=[C02]=1.2mol·L (8分) CO的转化率为： 号×10%=60% 3.(4分) 解： Mg(OH)-Mg2+20H S 2S+0.010 Kp=[Mg2+]·[OH]3 (2 5.0×10-12=S·0.0102 S=5.0×10-8mol·L-1 630
= 33. 9一90. 4 =一56. 5(kJ·mol一‘) 通过计算得知，p} H常=-56. 5kJ·mol-1 <0，可判断此反应为放热反应。 2. (10分) 设达平衡时，有x mol·L-‘的CO转化为COz。 则 CO+HZO} HZ+COZ K}=1. 0 起始浓度/mol·L-1 2 3 0 0 平衡浓度/mol·L-1 2一x 3一x x x (4分) (2分) 根据 }H,I}CO,I 八 。= 咨又长 号若二二一三云 L}uJLnz口」 xz 0 (2一x)(3一x) 解得 x=1. 2 mol·L-} 平衡时 [CO]=2一1. 2=0. 8mo1.L-} [H20]=3一l. 2=1. 8 mol·L-} [HZ]=[C02]=1. 2 mol·L- } (8分) CO的转化率为: 譬X 100%一60% (2分) 3. <4分) 解 : Mg<OH)— Mgt+-}-20H- S 2S+0. 010 KsP=}Mg2+〕·[OH一〕2 5.0X10一iz=S·0. 0102 S=5. 0 X 10-$ mol。L- } (2分) (2分) 630