试卷代号：2575 座位号■■ 中央广播电视大学2013一2014学年度第一学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学试题 2014年1月 题号 二 三 四 总分 分 数 得分 评卷人 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.反应：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)十2H2O(g)的标准平衡常数表达式K⊙=( )。 A.[(C2)·p(H2O)]/[p(O2)·(HCI)] B.([p(H2O)/p9]2.[p(C2)/pe])/I[p(O2)/p9]·[p(HCI)/p⊙]} C.{[(H2O)/p]·[p(C2)/pe]}/I[(O2)/e]:[(HC1)/pe]) D.{[p(H2O)]·[p(Cl)])/Ip(O2)·[(HCI)]) 2.反应：3A(g)十B(g)=2C(g)的K.=2.25达平衡时C的浓度是6.00mol/L;A的浓 度是2.00，则B的浓度为()。 A.0.500mol/L B.0.667mol/L C.1.50mol/L D.2.00mol/L 3.下列四个数据中修约为四位有效数字后为0.5624的是：()。 (1)0.56235 (2)0.562349 (3)0.56245 (4)0.562451 A.(1),(2) B.(3),(4) C.(1),(3)》 D.(2),(4) 2091
试卷代号 5座位号仁口 中央广播电视大学 4学年度第一学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学试题 2014 年1 |题号|一|二|三|四!总分| |分数 I I I I I |得分|评卷人| I .1 选择 1.反应 ""丰 (g) 十2H20(g) 表达 )。 A. [p(Cl2) • p(H20)]/[P(02) CD B. {[p(H20)/p8]2 • [ρ(C12)/ P 8]2}/ {[ρ(02)/ρ8] • [ρ(HCD/ρ8]4 } c. {[ρ(H 20)/ρθ] • [p(Cl2)/ )/ρ [p(HCD/ D. {[ρ(H20)]2 • [ρ(Cl2)]2}/{ρ(02) • [ρ(HCD]4 } 2. 应:3A(g) 十B(g) = 2C(g) 的Kc=2.25 平衡时C 是6. OOmol/L; 度是 0 0 B的浓度为( )。 A. O. 500mol/L B. O. 667mol/L C. 1. 50mol/L D. 2. OOmol/L 3. 个数据 约为 位有效数 为0.5624 ( )。 (1)0.56235 (2)0.562349 (3)0.56245 (4)0.562451 A. (1), (2) B. (3) , (4) C. (1), ( 3 ) D. (2) ,(4) 2091
4.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突 变时停止滴定，这一点称为()。 A.化学计量点 B.理论变色点 C.滴定终点 D.以上说法都可以 5.下列哪种物质可直接配制标准溶液( )。 A.盐酸 B.氢氧化钠 C.重铬酸钾 D.硫代硫酸钠 6.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是()。 A.H2C03-C032 B.H,O-OH- C.H2PO4一PO3- D.CH NH,+-CH,NH2 7.已知在Caa(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0X10-6mol·L1,c(PO,3-)=2.0× 10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的K号为( )。 A.3.2×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27 8.在洗涤BaSO,沉淀时，应选用的洗涤液是( )。 A.H2O .B.稀H2SO, C.NaCl D.HCI 9.下列原子核外电子排布中，属于基态原子的是()。 A.1s22s22p B.1s22s2 C.1s22p2 D.1s22s23s 10.下列叙述中不正确的是( A.在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键 B.离子键没有方向性，没有饱和性 C.由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键 D.共价键具有方向性，具有饱和性 11.在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是()。 A.碘的颜色 B.I的颜色 C.游离碘与淀粉生成物的颜色 D.I与淀粉生成物的颜色 2092
4. 分析 一般 来判断 指示 变时停止滴定，这一点称为( )。 A.化学计量点 .理论变色点 C. 定终点D. 法都 5. 下列 种物质 准溶液 )。 A. 酸B. 化锅 C. 饵D. 6. 酸碱 酸碱对 )。 A. 2C0 一C0 C. 2P0 一-P0 B.H 30+ 一OH D. CH3NH3+ -CH3NH2 B. 3. 2 X 10- 12 D. 5. 1X 10- 27 7. 在Ca3 (P0 溶液 2+ = 2.0 X10• mol · OX 10- 6 mol· 则Ca3 (P0 的K~ )。 A. 3. 2 X 10-29 C. 6. 3 X 10-18 8. 涤BaS04 洗涤 A.H20 C. NaCl B. 稀H2S0 D. HCl 9. 原子核外 基态原 )。 A.15225 12ρ1 C. 15 .B. 152252 D. 152251351 10. 叙述 )。 A.在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键 B. 离子 没有 C. 氢键既有 有饱 D. 价键 有方 1. 粉是专 液呈 这是 )。 A. 色B. C. 色D. 2092
12.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是()。 A.可在盐酸介质中进行滴定 B.直接法可测定还原性物质 C.标准滴定溶液用标定法制备 D.在硫酸介质中进行滴定 13.EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是()。 A.N原子 B.O原子 C.N原子和C原子 D.N原子和O原子 14.下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是()。 A.HNO B.H;PO C.HNO2 D.HCIO, 15.向含有Ag+、Pb2+、A1+、Cu+、Sr2+、Cd+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离 子是()。 A.Ag+ B.Cd2+ C.Ag和Pb2+ D.Pb2+和Sr2+ 得 分 评卷人 二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共16分） 1.当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向 的方向移动，这条规律称为 2.用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1,再加人甲基橙连续 滴定，又消耗标准溶液体积V2,若V2>V1,这种纯碱的成分是 3.HAc的pK,=4.74,用它配制缓冲溶液的pH缀冲范围是 ,NH3的pKo =4.76,其配制缓冲溶液的pH缓冲范围是 4.原电池的正极发生 反应，负极发生 反应，原电池电流由 极流 向 极。 5.[Ag(NH)2]OH的命名为： ,中心离子为 配位体为 6.已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为 ,位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 2093
12. 酸饵滴定法 说法 )。 可在 定B. 直接法 性物 已标准滴定溶液用标定法制备 a在硫酸介质中进行滴定 13. EDTA 属 离 形成 配位 )。 AN 原子 C.N 原子和C 子D.N 原子和O 原子 14. 氧酸既可作 又能 为还 )。 A HN03 B. H3P04 C. HN02 D.HCI04 15. 2+ 3+ 2+ 、Sr2+ 沉淀 子是( )。 A.Ag+ B.Cd2+ C.Ag+ 和Pb2+ D. Pb2+ 2+ |得分|评卷人| I 1.当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件(如浓度、压力、温度) ，平衡就向 的方向移动，这条规律称为 2. 标准 业纯碱 变色 时 消 体积 基橙 滴定，又消耗标准溶液体积叭，若 >叭，这种纯碱的成分是 3. HAc =4.76 其配 溶液 4. 正极 生 反 极发 反应 极流 向极。 5.[Ag(NH3 )2]OH ，中心离子为 配位体为 6. 某元 原子 为26 其元 周期，第族，其价层电子构型为 2093
得 分 评卷人 三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分） 1.根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么？ 2.Pbi+2e-Pb,(Pb*+/Pb)=-0.126V;Sn*++2e=Sn,(Sn2+/ Sn)=一0.136V;判断反应Pb2++SnPb+Sn2+在标准态时进行的方向。 3.配平下列反应式 H2O2十 MnO+ H+=Mn++O2十H,O N&:S2O,+I=Na:S,Oo+NaI 4.请说明卤素单质X氧化性和卤离子X还原性递变规律。 得 分 评卷人 四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1.可逆反应2SO2（g)十O2(g)=2SO3(g),已知SO2和O2起始浓度分别为 0.4mol/L和1.0mol/L,某温度下反应达到平衡时，S02的平衡转化率为80%。计算平衡时各 物质的浓度和反应的平衡常数。 2.计算0.10mol/L的NaHCO,溶液的pH。已知：K（H2CO3)=4.2×10~7: K(H2C03)=5.6×10-11 3.称取铝盐试样1.2500g,溶解后加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL,在适当条件 下反应后，调节溶液pH为5~6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn+标准溶液回滴 过量的EDTA,消耗Zn2+溶液21.50mL,计算铝盐中铝的质量分数。M(A1)=26.98g·mol-1。 2094
得分|评卷人 三、简答题{本大题共 4小题，每题 6分，共 4分} 1.根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么? 2. 知Ph2+ 十2e- -=== Ph 一(Ph2+ /Ph) =一 126V; Sn2+ 十2e-~ fP8- (Sn2+ / Sn)= 一O. 136V; 应Pb2+ 十Sn -=== Ph 十Sn2+ 准态 进行 3. 平下 应式 20 Mn04 -+ H+= Mn2+ O2+ H20 Na2S203 十12= Na2S406 十Nal 4. 请说 质X 化性 子X 性递 |得分|评卷人| I I I 四、计算题{本大题共 3小题，每题 0分，共 0分} 1.可逆反应 (g) (g) ~二 (肘，已知 2和 O.4mo1/L 1. Omo1/L 某温度下 平衡 ，S02 为80% 算平衡时各 物质的浓度和反应的平衡常数。 2. 算O. 10mol/L 的NaHC0 的pH. K.1 (H2C03) = 4.2 X 10- 7 ; K.2 (H2C03) =5.6 X 10- 11 3. 称取 1. 2500g 需解后 入O. 05000mo1/L 的EDTA 液25.00mL 条件 下反应后，调节榕液 H为 6，以二甲酣橙为指示剂，用 0 20 0 0 l/ L的 +标准溶液回滴 过量的 DTA，消艳 n2+溶液 21. 50mL 分数。M(AD = 26. 98 g • mol-I. 2094
试卷代号：2575 中央广播电视大学2013一2014学年度第一学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学氵 试题答案及评分标准 (供参考) 2014年1月 一、选择题（每题2分，共30分） 1.B 2.D 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.B 9.B 10.C 11.C 12.A 13.D 14.C 15.C 二、填空题（每空1分，共16分） 1.诚弱这个改变 平衡移动原理（勒夏特列原理） 2.Na2 CO,+NaHCO 3.3.74-5.74 8.24-10.24 4.还原 氧化 正极 负极 5.氢氧化二氨合银(I) Ag+ NH, 6.Fe 第四周期 VIII 3d54s2 三、简答题（每题6分，共24分） 1.答：根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是QCl2>Br2>12；X还原能力：F-<C1<Br<I 2095
试卷代号 5 7 中央广播电视大学 4学年度第一学期"开放专科"期末考试 元机及分析化学试题答案及评分标准 (供参考) 2014 -、选择题{每题 I. B 6. D 11. C 2.D 7.A 12.A 3. C 8. B 13. D 4.C 9.B 14. C 5.C 10.C 15. C 二、填空题(每空 1.减弱这个改变平衡移动原理(勒夏特列原理〉 2. Na2C03+NaHC03 3.3.74-5.74 8.24-10.24 4. 5. 氢氧化二 1) Ag+ NH3 6. Fe 期VIII 3d64s2 三、简答题{每题 1.答 据潜 积规 沉淀 条件 <Ksp 即 只 难溶 液中有关离子的浓度，沉淀就可以榕解或转化为更难溶的沉淀。 2. 十2e-~ Pb 一=-0.126V; Sn2+ + 2e-~Sn 飞pez 一O.136V 比较两电对的旷一值可以知道， Pb2+ 比Sn2+ 剂;Sn 比Ph 应由左向右正向自发进行。 3. 答:5H20 +2Mn04 一+6H+=2Mn2+ 十502+8H20 2NazS203 十1 = Na2S4 0 6 + 2Nal 4. x- 原能 2095
四、计算题（每题10分，共30分） 1.解： 2S02(g) O2(g) 2S03(g) 起始浓度/(mol/L) 0.4 1.0 0 平衡浓度/(mol/L)0.4-0.4×0.8 1.0-0.4/2×0.8 0.4×0.8(2分) 所以平衡时：c(SO2)=0.08mol/Lc(O2)=0.84mol/L .c(S03)=0.32mol/L(2分) K。 [c(S03)] c(02)[c(S02)]℉ (3分) 0.322 K.=0.84X0.08 (2分) K.=19.05 (1分) 2.解：[H+]=√K,Ka (2分) [H+]=√4.2×10-7X5.6×10-m (2分) [H+]=4.85×10-9 (2分) pH=-lg(4.85×10-9) =8.31 (2分) 3.解：u(AID=cEV-V)MADX1O0% (3分) m =0.05000×25.00-0.02000X21.50)×10-×26.98×100% 1.2500 (5分) =1.77% (2分) 2096
四、计算题{每题 3 0 1.解 2S02 (g) 起始浓度 l/ 0.4 平衡浓度 l/ 0.4 一O. 4XO. 8 02(g) 1. 0 1.。一 4j2XO. 8 ~田-- 2S03 (g) O O. 4XO. 8(2 所以平衡时: c(S02)=O.08 mol/L c(02)=0.84 rnol/L c(S03)=0.32 rnaνL(2 [C(S03)J2 Kc = ~/~、 _I'C' 2" (3 -O/l nu--A-Anv+ KK2. -nu'iFIL -JQUH [H+ J=.;'4.2 >(10 X 5. 6 X 10 11 (2 [H+]=4.85XI0- 9 (2 pH =-lg(4. 85XI0- 9 ) =8.31 (2 CE 1) 3. 1) 一XI00% (3 m (0. 05000 X 25.0 一O. 02000X21. 50)XI0•X26.98 X 100% (5 1. 2500 =1. 77% (2 2096
