试卷代号：2575 座位 国家开放大学（中央广播电视大学）2014年秋季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学试题 2015年1月 题号 二 三 四 总分 分数 得 分 评卷人 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1.气体反应A(g)十B(g)—C(g)在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩 小了2/3，则平衡常数为原来的( )。 A.3倍 B.9倍 C.2倍 D.不变 2.在一定温度下，某化学反应的平衡常数值( )。 A.随平衡体积而定 B.与反应式写法相对应 C.随平衡浓度而变 D.随平衡压力而变 3.下列各数中，有效数字位数为四位的是( ）。 A.[H+]=0.0001mol/L B.pH=10.42 C.u(MgO)=19.96% D.1000 4.以下试剂能作为基准物质的是( )。 A.NaOH B.K2Cr2O7 C.CaO D.Na2 S2O 5.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突 变时停止滴定，这一点称为( )。 A.化学计量点 B.理论变色 C.滴定终点 D.以上说法都可以 1911
试卷代号 :2575 座位号rn 国家开放大学(中央广播电视大学)2014 年秋季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学试题 |题号|一|二|三|四|总分| |分数 |得分|评卷人| 一、单项选择题(每小题 分，共 30 分} | 2015 1.气体反应 A(g) + B(g)=C(g) 在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩 小了 2/3 ，则平衡常数为原来的( )。 A. 倍B. C. D.不变 2. 在一定温度下，某化学反应的平衡常数值( )。 A. 随平衡体积而定 B. 与反应式写法相对应 c.随平衡浓度而变 D.随平衡压力而变 3. 下列各数中，有效数字位数为四位的是(。 A. [H+J=O.OOOlmol!L B. pH=10.42 c. ω(MgO)=19.96% D.1000 4. 以下试剂能作为基准物质的是( )。 A. NaOH B. K2Cr207 C. CaO D. Na2S203 5. 在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突 变时停止滴定，这一点称为( )。 A. 化学计量点 c.滴定终点 B. 理论变色 D. 以上说法都可以 1911
6.在下列液体中，CaCO3的溶解度最大的是(). A.H2O B.Na2 COa 4 C.KNO D.CaClz 7.向5 mLNaCl溶液中滴人一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴K】溶液并 振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴NzS溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系 为()。 A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl>AgI>Ag2S C.AgClAgCl>Ag S 8.在下列常见氧化剂中，如果使c(H+)增加，哪一种的氧化性增强？() A.I2 B.Cr2O月 C.Fe3+ D.Cu2+ 9.下列元素中原子半径最大的是(）。 A.K B.Mg C.CI D.F 10.下列各组化合物中，能形成氢键的是( ）。 A.HC1、H2O B.CH、HCI C.N2、H2O D.HF、H2O 11.EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是()。 A.N原子 B.O原子 C.N原子和C原子 D.N原子和O原子 12.用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是()。 A.配位掩蔽法 B.氧化还原掩蔽法 C.沉淀分离法 D.沉淀掩蔽法 13.与碱土金属相比，碱金属表现出( )。 A.较大的硬度 B.较高的熔点 C.较小的离子半径 D.较低的电离能 14.在下列各组离子的溶液中，加人稀C溶液，组内离子均能生成沉淀的是( )。 A.Ag+、Cu2+ B.A13+、Hg C.Ag*、Hg D.Ba2+、A13+ 15.下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是( A.HNO B.HaPO C.HNO2 D.HCIO 1912
6. 在下列液体中， CaC0 的溶解度最大的是 )。 A. H20 B. Na2C03 C. KN03 D. CaC12 7. 5mLNaCll睿液中滴入一滴 AgN0 榕液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 榕液井 振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na 溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系 为( )。 A. AgCl = AgI = Ag2 S B. AgCl> AgI> Ag2 S c. AgClAgCl>Ag2S 8. 在下列常见氧化剂中，如果使 c(H 可增加，哪一种的氧化性增强? ( ) A. 12 C. Fe3+ B. Cr20~ D. CU2+ 9. 下列元素中原子半径最大的是( A. K B. Mg C. Cl D. F 10. 下列各组化合物中，能形成氢键的是( )。 A. HCl B. CH4 , HCl C. N2, H2 0 D. HF 11. EDTA 与金属离子形成配合物时，配位原子是( )。 A. 原子 B.O 原子 C. 原子和 原子 D. 原子和 原子 12. EDTA 标准滴定榕液测定水中钙硬度时，消除 Mg 干扰的方法是( )。 八.配位掩蔽法 c.沉淀分离法 B.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法 13. 与碱土金属相比，碱金属表现出(。 A. 较大的硬度 B. 较高的熔点 c.较小的离子半径 D.较低的电离能 14. 在下列各组离子的溶液中，加入稀 HCl 溶液，组内离子均能生成沉淀的是( )。 A. Ag十、 Cu2+ C. Ag+ Hg~+ B. AP→、 Hg~+ D. Ba 十、 AP+ 15. 下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是( )。 1912 A. HN03 C. HN02 B. H 3 P04 D. HCI04
得分 评卷人 二、填空题（每空1分，共16分） 16.化学平衡状态下，vE与v速的关系是 17.常用于标定HCI溶液浓度的基准物质有 和 ；常用于 标定NaOH溶液浓度的基准物质有 和 18.Ag2CrO,饱和溶液中存在如下平衡：Ag2CrO4(s)=2Ag+CrO Kp=1.1X1012, 理论上的Ag2 CrO4的溶解度为 19.利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的 和 20.根据化学键的特点，一般将化学键分为 三种类型。 21.Sn的电子构型为[Kr] 22.K[Fe(CN)s]的命名为： ,中心离子为 ,配 位体为 得 分 评卷人 三、简答题（每题6分，共24分） 23.配平下列反应方程式(6分) (1) H2S十H2O2=H2SO4+H2O (2) Na2S2O3+12= Na2 SO+NaI (3) Cr2O+I+ H+= Cx3++12+ H2O 24.根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么？ 25.EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？ 26.有三种试剂：Na2SO,,Na2 SO3,Na2S2O3标签已经脱落，设计一简便方法鉴别它们。 1913
二、填空题{每空 分，共 16 分) 16. 化学平衡状态下，阳与驰的关系是一一一一-。 17. 常用于标定 HCl 榕液浓度的基准物质有 标定 NaOH 溶液浓度的基准物质有 ;常用于 18. Ag2Cr04 饱和溶被中存在如下平衡 :Ag2Cr04(s)~2Ag++ CrO~ K. 1. 1Xl 。一 12 理论上的 Ag Cr0 的溶解度为 19. 利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的 20. 根据化学键的特点，一般将化学键分为 三种类型。 21. Sn 的电子构型为 [KrJ 22. [Fe(CN)6J 的命名为: 位体为 ，中心离子为 ，配 三、简答题(每题 分，共 21 分) 23. 配平下列反应方程式 (6 分) (1) S0 H 2 0 (2) Na2S203 = Na2S406+ NaI (3) Cr20~ + H+= Cr 十+ + H 2 0 24. 根据溶度积规则，沉淀洛解的必要条件是什么? 25. EDTA 和金属离子形成的配合物有哪些特点? 26. 有三种试齐'Ij : Na2 S04 , Naz S03 , Na2 Sz 标签已经脱落，设计一简便方法鉴别它们。 1913
得 分 评卷人 四、计算题（每题10分，共30分） 27.在1.00L密闭容器中，放人0.01 molNH和0.01 moINH,Cl加热至603K时，使NH,C】 全部气化。当反应NHCl(g)=NH(g)+HCl(g)达到平衡时，体系中有4.3×10-3 molHC. 试计算此反应的K。、K。及标准平衡常数。 28.称取某混合碱试样0.2180g,用酚酞作指示剂，以0.1005mol/LHC标准滴定溶液滴定 至指示剂变色用去28.06mL,再加人甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去HCl13.05mL,判断 混合碱的组分，求试样中各组分的含量。M(NaOH)=40.00g/mol,M(Naz CO3)=105.99g/mol, M(NaHCO3)=84.01g/mol. 29.石灰石试样0.1732g溶于HCl,将Ca+沉淀为CaC2O4,经洗涤后再将沉淀溶于稀 H,SO,用去C(KMnO,)=0.1014mol·L-KMnO,标准滴定溶液20.84mL滴至终点，计 算石灰石中CaCO3的含量。已知M(CaCO)=100.lg·mol'。 1914
四、计算题{每题 10 分，共 30 分} 27. 在1. OOL 密闭容器中，放入 0.01molNH O.OlmoIr叫 Cl 加热至 603K 时，使 NH Cl 全部气化。当反应 NH4Cl(g)~ NH (g) HCl(g) 达到平衡时，体系中有 4.3 X 10-3 molHCl. 试计算此反应的凡、 及标准平衡常数。 28. 称取某混合碱试样 O. 2180g ，用酣献作指示剂，以 O. 1005mol/ LHCl 标准滴定溶液滴定 至指示剂变色用去 28.06mL ，再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 滴定，又用去 HC113.05mL ，判断 提合碱的组分，求试样中各组分的含量。 M(NaOH) =40. 00g/mol , M(Na2C03) =105. 99g/mol, M(NaHC03) =84. 01g/mol 29. 石灰石试样 0.1732g 溶于 HCl ，将 Ca2+沉淀为 CaC ，经洗涤后再将沉淀溶于稀 H 2S04 ，用去 C( ~KM =0.1014mol. KMn04 标准滴定溶液 20. 84mL 滴至终点，计 算石灰石中 CaC0 的含量。已知 M(CaC0 = 100. 19 • mol- 1914
试卷代号：2575 国家开放大学（中央广播电视大学）2014年秋季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学 试题答案及评分标准 (供参考) 2015年1月 一、选择题（每题2分，共30分）】 1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C 7.B 8.B 9.A 10.D 11.D 12.D 13.D 14.C 15.C 二、填空题（每空1分，共16分） 16.相等 17.无水碳酸钠 硼砂 二水合草酸 邻苯二甲酸氢钾 18.6.5×10-5 19.方向 次序 反应程度 20.离子键 共价键 金属键 21.4d105s25p 22.六氰合铁{Ⅱ}酸钾 Fe2+ CN 三、简答题（每题6分，共24分） 23.答： (1)H2S+4H2O2=H2SO,+4H2O (2分) (2)2Na2 S2O3+I2=Na2 SOs++2NaI (2分) (3)Cr2O号+6I-+14H+=2Cr3++312+7H2O (2分) 24.答：根据溶度积规则，沉淀注解的必要条件是Q<Ksp,即只要降低难溶电解质饱和溶 液中有关离子的浓度，沉淀就可以溶解或转化为更难溶的沉淀。(6分) 25.答：(1)EDTA与金属离子配位时形成五个五元环，具有特殊的稳定性。(2分) (2)EDTA与不同价态的金属离子生成配合物时，配位比简单。(1分) (3)生成的配合物易溶于水。(1分) 1915
试卷代号 :2575 国家开放大学(中央广播电视大学 )2014 年秋季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学 试题答案及评分标准 (供参考) 2015 一、选择题(每题 分，共 30 分) 1. D 2. B 3. C 6. C 7. B 8. B 11. D 12. D 13. D 二、填空题{每空 分，共 16 分) 16. 相等 17. 无水碳酸纳 棚砂 二水合草酸 18.6.5X10 19. 方向 次序 反应程度 20. 离子键 共价键 金属键 21. 4d 10 5s25p2 22. 六氧合铁{ II }酸怦 Fe2+ CN 三、简答题{每题 分，共 24 分) 23. (1 )H2S+4H2 O2 = S0 4H (2)2Na2S2 0 3 + 12 = Na2S4 0 6 +2Nal 4. B 9. A 14. C 邻苯二甲酸氢饵 (2 分) (2 分) (3)Cr2 O~- +61- + 14H+ =2Cr3+ +312 +7H2 0 (2 分) 5. C 10. D 15. C 24. 答:根据溶度积规则，沉淀注解的必要条件是 Q<Ksp 即只要降低难溶电解质饱和榕 液中有关离子的浓度，沉淀就可以溶解或转化为更难溶的沉淀。 (6 分) 25. 答: (1 )EDTA 与金属离子配位时形成五个五元环，具有特殊的稳定性 (2 分) (2)EDTA 与不同价态的金属离子生成配合物时，配位比简单。(1分) (3) 生成的配合物易溶于水。(1分) 1915
(4)EDTA与无色金属离子配位形成无色配合物，可用指示剂指示终点；EDTA与有色金 属离子配位形成配合物的颜色加深，不利于观察。(2分) 26.答：分别往三种试剂中加人盐酸，无明显现象的是Na2SO,,(2分)有气体产生的是 Na2 SO3,(2分)既有气体产生又有浑浊产生的是Naz S2O,。(2分) 四、计算题（每题10分，共30分） 27.解： NH,CI(g) NH3(g) HCI(g) 开始/(mol/L)0.01 0.01 0 平衡/(mol/1) 0.01-0.0043 0.01+0.0043 0.0043(1分) K。=cNH)cHC（1分)=4.3X10X14.3X101分)=1.08×101分) e(NH,CI) 5.7×10-3 K。=K.(RT)△n(1分)=1.08×102×(8.314×103×603)(1分)=0.054(1分) K9=K.(p9)-△"(1分)=0.054/0.100(1分)=0.54(1分) 28.解：V,>V2混合碱为NaOH,Na2CO3(2分) w(NaOH)=(HCD)(V-V:)M(NaOH)100%( m. =0.1005×(28.06-13.05)X40.00×100%(1分) 0.2180×1000 =27.68%(1分) (HCI)(2XV:)M(Na2CO,) w(Naz CO3)=- ×100%(2分) m. =0.1005×2×13.05×1/2X105.99×100%(1分) 0.2180×1000 =63.775(1分) 答：混合碱为NaOH,Na2CO3;w(NaOH)=27.68%,w(Na2CO3)=63.77%。 (KMnO.)V(KMnO.)M(CaCO,) 29.解：(CaCO3)= ×100%(4分) (0.1014×20.84X101×2×10.1 0.1732 —一×100%(4分) =61.06%(2分) 1916
(4)EDTA 与无色金属离子配位形成元色配合物，可用指示剂指示终点 ;EDTA 与有色金 属离子配位形成配合物的颜色加深，不利于观察。 (2 分) 26. 答:分别往三种试剂中加入盐酸，元明显现象的是 Na2S04' (2 分)有气体产生的是 NaZS03' (2 分)既有气体产生又有浑浊产生的是 NaZS203 。【 分) 四、计算题{每题 10 分，共 30 分) 27. 解: NH4C!(g) NH3 (g) HC!(g) 开始/(mol/ L) 0.01 0.01 O 平衡/(mol/ 0.01-0.0043 0.01 0.0043 0.0043 (1分) c(NH,)c(HCi)" ", 4.3X10--3X14.3X10-- 3 Kc = ..，，~ ';~~:T~ ';， lA~~~/ (1 分)="~"~~ _:::~'_:;"~v (1分)=1. 08X lO- (1分) c(NH4 Ci) ，~/~ / 5. 7 X 10-3 Kp=K(RT )6 (1分) = 1. 08 X 10- z X (8: 314 X 10- 3 X 603) (1分) =0.054 (1分) K8 =Kp (p8 )-6n (1 分) =0.054/0.100 (1分) =0.54 (1分) 28. :Vj>V 昆合碱为 NaOH Na C0 (2 分) c(HCi) (Vj -V2 )M(NaOH) w(NaOH) X100%(2 分) m., 0. 1005 X (28. 06-13. 05) X 40.00 X 100% (1分) 0.2180 X 1000 =27.68% (1分) c(HCi) (2XVz)M( ~ NaZC03) w(Na ZC03 ) μX100%(2 分) m , 0. 1005 X 2 X 13. 05 X 1/2 X 105. 99 X 100% (1分) O. 2180X 1000 =63.775 (1分) 答:混合碱为 NaOH NaZC03 ;w(NaOH) =27.68% ω(Na C0 )=63.77% c( KMn0 )V(KM 04)M(÷caCOJ 29. :w(CaCO ，) 100% (4 分) Jn (0.1014X20.84X10- 3 X ~ XIOO.1 0.1732 一一 100% (4 分) =6 1. 06%(2 分) 1916
