试卷代号：2575 座位■■ 国家开放大学（中央广播电视大学）2015年春季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学 试题 2015年7月 题 号 二 三 四 总 分 分 数 得分 评卷人 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.对于任何一个可逆反应，下列说法正确的是()。 A.达平衡时反应物和生成物的浓度相等 B.达平衡时正反应速率和逆反应速率相等 C.达平衡时反应物和生成物的分压相等 D.达平衡时反应自然停止 2.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)的Kc=2.25达平衡时C的浓度是3.00mol/L;A的浓度 是2.00，则B的浓度为()。 A.0.500mol/L B.0.667mol/L C.1.50mol/L D.2.00mol/L 3.已知某溶液为pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为( )。 A.0.85 mol/L B.0.8511mol/L C.0.8 mol/L D.0.851mol/L 4.下列哪种物质可直接配制标准溶液？() A.硫代硫酸钠 B.EDTA C.重铬酸钾 D.硝酸银 5.常用于标定HC1溶液浓度的基准物质为( )。 A,氢氧化钠 B.硝酸银 C.碳酸钙 D.无水碳酸钠 1642
试卷代号 :2575 座位号 国家开放大学(中央广播电视大学)2015 年春季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学试题 |题号|一|二|三|四|总分| |分数 |得分 评卷人| | | | 一、选择题(本大题共叫题，每题 分，共 30 分} 1.对于任何一个可逆反应，下列说法正确的是( )。 A. 达平衡时反应物和生成物的浓度相等 B. 达平衡时正反应速率和逆反应速率相等 达平衡时反应物和生成物的分压相等 D. 达平衡时反应自然停止 2015 2. 反应: 3A(g) + B(g) = 2C(g) Kc=2.25 达平衡时 的浓度是 3.00mol/ L;A 的浓度 2.00 ，则 的浓度为( )。 A. o. 500mol/L C. 1. 50mol/L B. O. 667mol/L D. 2. OOmol/L 3. 已知某溶液为 pH=0.070 ，其氢离子浓度的正确值为( )。 A. O. 85 mo1!L C. O. 8mo1!L 4. 下列哪种物质可直接配制标准溶液? ( A. 硫代硫酸铀 C. 重错酸饵 5. 常用于标定 HCI 溶液浓度的基准物质为( A.氢氧化铀 C. 碳酸钙 1642 B. O. 8511 mo1!L D. O. 851mol/L B. EDTA D. 硝酸银 B. 硝酸银 D. 无水碳酸铀
6.下列各物质间不是共轭酸碱对的是( )。 A.H,O+,OH B.CH:NH+,CH:NH2 C.NH3 ,NH+ D.NH,,NH2 7.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是()。 A.溶度积小者一定先沉淀出来 B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C.溶解度小的物质先沉淀出来 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀 8.在下列常见氧化剂中，如果使c(H+)增加，哪一种的氧化性增强？（) A.I2 B.Cr2O号 C.Fe+ D.Cu2+ 9.在酸碱介质中，用KMO4标准滴定溶液滴定草酸盐，滴定应( A.向酸碱滴定反应快速进行 B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C.始终缓慢进行 D.在接近计量点时加快进行 10.以下离子可用配位滴定法直接滴定的是()。 A.Mg2+ B.A13+ C.Na+ D.PO 11.下列元素中原子半径最大的是( )。 A.Na B.Mg C.CI D.S 12.下列叙述中不正确的是(）。 A.在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键 B.离子键没有方向性，没有饱和性 C.由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键 D.共价键可分为极性共价键和非极性共价键 13.用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是( )。 A.配位掩蔽法 B.氧化还原掩蔽法 C.沉淀分离法 D.沉淀掩蔽法 1643
6. 下列各物质间不是共辄酸碱对的是( )。 A. H3 0+ ,OH- B. CH3 NH3 + ,CH3 NH2 C. NH3 ,NH4 + D. NH3 ,NHï 7. 下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )。 A. 溶度积小者一定先沉淀出来 B. 沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C. 榕解度小的物质先沉淀出来 D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀 8. 在下列常见氧化剂中，如果使 c(H+) 增加，哪一种的氧化性增强? ( ) A.12 C. Fe3+ B. Cr20~ D. CuZ+ 9. 在酸碱介质中，用 KMn04 标准滴定溶液滴定草酸盐，滴定应( )。 A. 向酸碱滴定反应快速进行 B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C. 始终缓慢进行 D. 在接近计量点时加快进行 10. 以下离子可用配位滴定法直接滴定的是( )。 A. MgZ+ B. AI3+ C. Na+ D. PO! 1.下列元素中原子半径最大的是( )。 A.Na B.Mg c. o ns 12. 下列叙述中不正确的是( )。 A. 在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键 B. 离子键没有方向性，没有饱和性 c.由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键 D. 共价键可分为极性共价键和非极性共价键 13. EDTA 标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除 Mgz+干扰的方法是( )。 A. 配位掩蔽法 B. 氧化还原掩蔽法 C. 沉淀分离法 D. 沉淀掩蔽法 1643
14.钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是( )。 A.Na2O B.Naz O2 C.NaO2 D.NaO3 15.与碱土金属相比，碱金属表现出( )。 A.较大的硬度 B.较高的熔点 C.较小的离子半径 D.较低的电离能 得 分 评卷人 二、填空题（本大题共9小题，每空1分，共16分） 16.在400℃和101.325KPa下，反应：3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)的Kp=0.0129, 则在相同温度和压力下，3H2(g)十N2(g)=2NH3(g)的Kp为 17.已知：2S02+O2=2S03反应达平衡后，加人V205催化剂，则S02的转化率 (增大、减小、不变)。 18.滴定方式有 四种。 19.用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1,再加人甲基橙连 续滴定，又消耗标准溶液体积V2,若V2>V1,这种纯碱的成分是 20.利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的 和 21.共价键的特征是 0 22.写出[Ag(NH,)2]OH配合物的名称 23.除氢氟酸外，氢卤酸的酸性按照 的顺序依次增 强。 24.无水硫酸铜为 色粉末，吸水后显示特征的 色，通常利用这一性质检 验有机物中 1644
14. 铀在干燥空气中燃烧时，主要产物是( )。 A. Na20 B. Na202 C~~ n~~ 15. 与碱土金属相比，碱金属表现出( )。 A. 较大的硬度 B. 较高的熔点 c. 较小的离子半径 D. 较低的电离能 |得分|评卷人| i 二、填空题{本大题共 小题，每空 分，共 16 分} 16. 400.C 10 1. 325KPa 下，反应: 3/2H2 (g) + 1/2N2 (g) = NH3 (g) Kp=0.0129 则在相同温度和压力下， 3H (g) + N2 Cg) =2NH3 Cg) Kp 17. 已知: 2S02 + O2 = 2S0 反应达平衡后，加入 催化剂，则 S02 的转化率 (增大、减小、不变)。 18. 滴定方式有 四种。 19. 用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酣歌变色时消耗标准溶液体积叭，再加入甲基橙连 续滴定，又消耗标准溶液体积叭，若 叭，这种纯碱的成分是 强。 20. 利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的一一一一一和一一一一一。 1.共价键的特征是 22. 写出 [Ag(NH )2]OH 配合物的名称 23. 除氢氟酸外，氢卤酸的酸性按照 的顺序依次增 24. 无水硫酸铜为 色粉末，吸水后显示特征的 色，通常利用这一性质检 验有机物中 J 1644
得 分 评卷人 三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分）】 25.如何消除测定方法中的系统误差？如何减少随机误差？ 26.根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么？ 27.配平下列反应方程式。 (1)Fe3++_H2S=Fe2++_S+Ht (2)_Na:SO,+H:S+_HCl=_S+H2O+_NaCl (3)KMnO,+H2 C2O,+H2SO,=MnSO,+CO2+K2SO, +_H2O 28.已知Pb2++2e=Pb,g=-0.126V:Sn2++2e=Sn,p3=-0.136V;判断反应 Pb2+十Sn一Pb+Sn2+在标准态时进行的方向。 得 分 评卷人 四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 29.反应2S02（g)+02(g)台2S03(g),在630K,101.325kPa下，将1.00molS02和 1.00olO2的混合物在VzO5的催化下，达平衡后剩余的O2为0.600mol。求反应在该温度下 的标准平衡常数。 30.称取CaC03试样0.3036g,溶解于30.00mL0.1028mol/L的HCl溶液中，过量的 HCl用14.00mL0.1035mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数。 (M(CaCO3)=100.09g/mol) 31.用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.2622g试样，溶于水后稀释到250mL,吸取 25.00mL于锥形瓶中，在pH=5~6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01005mol/L的EDTA标 准溶液滴定，用去18.50mL。计算试样中氯化锌的质量分数。已知M(ZnCl2)=136.29g/mol 1645
|得分|评卷人| | 三、简答题{本大题共 4/J、题，每题 分，共 24 分} 25. 如何消除测定方法中的系统误差?如何减少随机误差? 26. 根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么? 27. 配平下列反应方程式。 Fe3++ H 2 S= Fe2++ S+ H+ Na2S03+ H 2 S+ HCI= S. + H 2 0+ (1) (2) (3) KMn04+ H 2 C2 0 4 + H 2S04 = MnS04+ + H 2 0 NaCI CO2 + K 2S04 28. 已知 Pb +2e- T=兰问，旷=一 O. 126V ;Sn2+ +2e- T=主缸，伊6= O. 136V; 判断反应 Pb2+ +Sn 古兰Pb+Sn2+在标准态时进行的方向。 |得分|评卷人| | 四、计算题{本大题共 IJ、题，每题 10 分，共 30 分} 29. 反应 2S0 (g) + O2 (g) 2S0 (剖，在 630K 101. 325kPa 下，将1. 00molS02 1. 00mol02 的混合物在 的催化下，达平衡后剩余的 0.600mol. 求反应在该温度下 的标准平衡常数。 30. 称取 CaC0 试样 0.303 饨，溶解于 30. OOmL O. 1028mol/ HCI 溶被中，过量的 HCI 14. OOmL O. 1035mo l/ NaOH 溶液进行返滴定，求此试样中 CaC0 的质量分数。 (M(CaC03) = 100. 09g/moD 1.用配位滴定法测定氯化铸的含量。称取 0.2622g 试样，溶于水后稀释到 250mL ，吸取 25.00mL 于锥形瓶中，在 pH=5-6 时，用二甲酣橙做指示剂，用 0.01005mo l/ EDTA 准溶液滴定，用去 18.50mL 。计算试样中氯化铸的质量分数。已知 M(ZnCI = 136. 29g/mol 1645
试卷代号：2575 国家开放大学（中央广播电视大学）2015年春季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学 试题答案及评分标准 (供参考) 2015年7月 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.B 2.A 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.B 9.B 10.A 11.A 12.C 13.D 14.B 15.D 二、填空题（本大题共9小题，每空1分，共16分） 16.1.66×10-4 17.不变 18.直接滴定法 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法 19.NazCO,+NaHCO3 20.方向 程度 21.方向性 饱和性 22.氢氧化二氨合银(I) 23.HCl、HBr、HI 24.白色 蓝色 微量水 三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分） 25.答：消除系统误差的方法：①对照试验②空白试验③校准仪器④分析结果的校正。减 小随机误差的方法：进行多次平行测定。 26.答：根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是Q<K鄂，即只要降低难溶电解质饱和溶 液中有关离子的浓度，沉淀就可以溶解或转化为更难溶的沉淀。 27.配平下列反应方程式。 (1)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H (2)Na2 SO,+2H2S+2HCI=3S+3H2 O+2NaCl (3)2KMnO,+5H2 C2O,+3H2 SO,=2MnSO,+10CO2+K2SO,+8H2O 1646
试卷代号 :2575 国家开放大学(中央广播电视大学 )2015 年春季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学 试题答案及评分标准 (供参考) 一、选择题{本大题共 15 小题，每题 分，共 30 分} 1. B 2.A 3.A 6.A 7.C 8. B 11. A 12. C 13.D 二、填空题{本大题共 小题，每空 分，共 16 分} 16. 1. 66X10 17. 不变 18. 直接滴定法 返滴定法 19. Na2C03+NaHC03 20. 方向 程度 1.方向性 饱和性 22. 氢氧化二氨合银(1) 23. HCl, HBr, HI 24. 白色 蓝色 微量水 置换滴定法 三、简答题{本大题共 4/j、题，每题 分，共 24 分} 2015 4.C 5.D 9. B 10. A 14. B 15. D 间接滴定法 25. 消除系统误差的方法:①对照试验②空白试验③校准仪器④分析结果的校正。减 小随机误差的方法:进行多次平行测定。 26. 根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是 Q<KSl' 即只要降低难溶电解质饱和溶 液中有关离子的浓度，沉淀就可以溶解或转化为更难溶的沉淀。 27. 配平下列反应方程式。 (1 )2Fe3+ + H2S=2Fe2+ +S+2H+ (2)Na2S03 +2H2S+2HCl=3S -t +3H20+2NaCl (3)2KMnO. +SH2C20. +3H2SO. =2MnSO. +10COz+KzSO. +8HzO 1646
28.答：Pb2++2e→Pb,°=-0.126V: Sn2++2e=Sn,p°=-0.136V 比较两电对的p°值可以知道，Pb2+是比S2+强的氧化剂：Sn是比Pb强的还原剂，故反 应由左向右正向自发进行。 四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 29.解： 2S02(g) 02(g) 2S03 (g) 起始物质的量 1.0 1.0 0 平衡物质的量1.0一0.4*2 0.6 0.4*2 所以平衡时：n(S0z)=0.2mol n(02)=0.6moln(S03)=0.8mol(2分) 总物质的量：0.2+0.6十0.8=1.6mol(2分) [P(S0)]2 xp K,=PSO.P(o)】P)y×(9-8P) =42.67P(4分) 1.6 1.6 K9=K,(p9)m=42.67X001325=42.67(2分)） 0.101325 30.解： 反应为CaCO3+2HC1CaCl2+H2COa HCI+NaOH=NaCl+H2O W(cc0,)= (CheXVna-CMouXVoH)XMcc0%( m =0.1028×30.00-0.1035×14.00)×10-3×100.09/2×100%(5分) 0.3036 =26.95%(2分) 31.解： w(ZnCl)=VM(ZnCkx100%() mX25.00 250 m(ZnC,)=0.01005X18.50X103X136.29×100%(5分) 0.2622X25.00 250 =96.64%(2分) 1647
28. :Pb2+ +2e-~ Pb' lP 0.126V; Sn2+ +2e-~ Sn' lP 0.136V 比较两电对的旷值可以知道， Pb 是比 Sn2+强的氧化剂 ;Sn 是比 Pb 强的还原剂，故反 应由左向右正向自发进行。 四、计算题{本大题共 3/J、题，每题 10 分，共 30 分} 29. 解= 2S0z (g) 起始物质的量 1. 0 平衡物质的量 1. 0.4 + o z(g) ~主 2S0 (g) 1. 0 0.6 O 0.4 P-o J-P 2-0 ar k 所以平衡时 :n(SOz)=0.2mol n(Oz)=0.6mol n(S03)=0.8mol (2 分) 总物质的量 :0.2+0.6 0.8= 1. 6mol (2 分) O. 8" ~，? (一一 XP)Z 1.6 =42.67P (4 分〉 。叹? , , , 0. 6 C. :::P)2 X C. ~P) 1. 6-' "'1. 6 白一ω42.67 X O. 101325 Kt:1 =Kp (pt:1)-l>n="""". v; 咽口~.，，~..， r:~V_V 42.67 (2 分〉 30. 反应为 CaC0 +2HCl =CaClz + H ZC03 HCl+NaOH=NaCl+H20 (CHα XVHα -CNaOH XVNaOH ) 岛冉 ω<Ca∞ 】-=----:.:::..._...:..:..:::._______ ----"-2 ~_v-=-v3 X 100 % (3 分〉 m 一〈 O. 1028 X 30.00 0.1035 X 14.00) X 10-3 X 100. 09/2 X100% (5 分) 0.3036 =26.95% (2 分) 1.解 cEVEM(ZnCb) w(ZnClz) = "E E ~X100% (3 分〉 、， 25.00 m/'、--一一 … 250 0.01005 X 18. 50X 10-3 X 136.29 w(ZnC12)=V.V J. VVv r..J. u.vv/~nJ. .... v ^:'J.ùv.""X100% (5 分) 25.00 0.2622X 一一一一 250 =96.64% (2 分〉 1647