试卷代号：2575 座位号■■ 国家开放大学（中央广播电视大学）2016年春季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学试题 2016年7月 题 号 三 四 总 分 分数 得 分 评卷人 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1.化学反应达到平衡的标志是()。 A.各反应物和生成物的浓度等于常数B.各反应物和生成物的浓度相等 C.各物质浓度不再随时间而改变 D.正逆反应的速率系数相等 2.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)的Kc=2.25,达平衡时C的浓度是3.00mol/L;A的浓 度是2.00，则B的浓度为()。 A.0.500mol/L B.0.667mol/L C.1.50mol/L D.2.00mol/L 3.下列方法中可以减少分析中随机误差的是()。 A.增加平行试验的次数 B.进行对照试验 C.进行空白试验 D.进行仪器的校正 4.弱酸指示剂的酸常数为K,若以该指示剂作为酸碱滴定的指示剂，则溶液的pH, PKn和确定的颜色存在的正确关系是()。 A.若pH=pKHn,将观察到指示剂的颜色 B.若pH=pKn一1，将观察到指示剂的碱式色 C.若pH=pKn一I,将观察到指示剂的混合色 D.若pH=pKHn十l,将观察到指示剂的碱式色 1146
试卷代号 :2575 座位号 国家开放大学(中央广播电视大学)2016 年春季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学试题 |题号|一|二|三|四|总分| |分数 一、单项选择题(每小题 分，共 30 分} 1.化学反应达到平衡的标志是( )。 2016 A. 各反应物和生成物的浓度等于常数 B. 各反应物和生成物的浓度相等 C. 各物质浓度不再随时间而改变 D. 正逆反应的速率系数相等 2. 反应 :3A (g) +B(g) =2C(g) Kc=2.25 ，达平衡时 的浓度是 3.00moI/ L;A 的浓 度是 2.00 ，则 的浓度为( )。 A. O. 500mol/L C. 1. 50mol/L B. O. 667mol/L D. 2. OOmol/L 3. 下列方法中可以减少分析中随机误差的是( )。 A. 增加平行试验的次数 B. 进行对照试验 C. 进行空白试验 D. 进行仪器的校正 4. 弱酸指示剂的酸常数为 H1n ，若以该指示剂作为酸碱滴定的指示剂，则搭液的 pH pK Hi 和确定的颜色存在的正确关系是 )。 1146 A.若 pH=pK H1n ，将观察到指示剂的颜色 B. pH=pK Hi -1 ，将观察到指示剂的碱式色 pH=pK H1n -1 ，将观察到指示剂的?昆合色 D. pH=pK H1n ，将观察到指示剂的碱式色
5.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()。 A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 6.下列气体中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是()。 A.CO B.碘蒸气 C.氯气 D.溴蒸气 7.下列离子中硫元素氧化数最高的是( )。 A.S2- B.SO2- C.S2O2- D.HSO 8.在下列常见氧化剂中，如果使c(H+)增加，哪一种的氧化性增强()。 A.12 B.Cr2O72 C.Fe+ D.Cu2+ 9.下列原子核外电子排布中，属于基态原子的是()。 A.1s22s32p1 B.1s22s2 C.1s22p2 D.1s22s'3s 10.根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是( )。 A.NaOH B.Mg(OH)2 C.Al(OH) D.KOH 11.已知φ(F2/F-)=2.85V,p°(Cl2/C1)=1.36V,0°(Brz/Br)=1.08V则还原能力 次序为( )。 A.Br>Cl->F B.F-<Br<Cl C.CI-<F-<Br D.Br-<Cl-<F 12.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是( )。 A.可在盐酸介质中进行滴定 B.直接法可测定还原性物质 C.标准滴定溶液用标定法制备 D.在硫酸介质中进行滴定 1147
5. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )。 A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 6. 下列气体中，不能使湿润的 K1 淀粉试纸变蓝的是( )。 A. CO B. 腆蒸气 C. 氯气 D.澳蒸气 7. 下列离子中硫元素氧化数最高的是( )。 A. Sz- B. S4 0 6 C. SZ03 D. HS0 8. 在下列常见氧化剂中，如果使 c(H+) 增加，哪一种的氧化性增强( )。 A. 12 B. Cr2 0 C. Fe3+ D. CU2+ 9. 下列原子核外电子排布中，属于基态原子的是( )。 A. ls22s12pl C. lsZ2p2 B. ls22s2 D. ls2 2S1 3s1 10. 根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是( )。 A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Al(OH)3 D. KOH 1.已知旷 (Fz/ F-) = 2. 85V ，旷 (C1 /Cl 一)=1. 36V ，旷 Br2/Br一) =1. 08V 则还原能力 次序为( )。 A. Br->Cl >FC. Cl <F-<Br- 12. 对高锺酸伺滴定法，下列说法错误的是( A. 可在盐酸介质中进行滴定 C. 标准滴定溶液用标定法制备 B.F <Br-<Cl D. Br-<Cl <F B. 直接法可测定还原性物质 D. 在硫酸介质中进行滴定 1147
13.下列离子在水溶液中最不稳定的是( )。 A.Cu+ B.Cu2+ C.Hg2+ D.Hg22+ 14.在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨？（) A.Ni(OH)2 B.Zn(OH)2 C.Fe(OH); D.Al(OH), 15.含有下列离子的溶液与NazS溶液反应，不生成黑色沉淀的是( )。 A.Fe2+,Bi+ B.Mn2+,Pb2+ C.Sn2+,Ag+ D.Cd2+,Zn+ 得分 评卷人 二、填空题（每空1分，共16分） 16.已知某高温下， (1)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)K9=2.0; (2H,0(g)一H,(g)+20.(gK=5.1×10- 则C0(g).C0(g)+202(g)的K= 17.配制标准溶液的方法一般有 两种。 18.据酸碱质子理论，NH,+的共轭碱是 ;HCO,-的共轭酸是 19.AgC1的Kp=1.8×101°，AgCr0.的Kp=2.0X10-2,而两个银盐的溶解度S(单 位：mol/L)的关系是SNsd_SAg,Ccro,。 20.氧化还原反应中，获得电子的物质是 ,自身被 ,失去电子的物质是 ,自身被 21.配合物Naz[PtCl]的内界是 ,中心离子是 ,配位体是 ,配 位原子是 ,配位数是 ,命名为 1148
13. 下列离子在水溶液中最不稳定的是( A. Cu+ B. Cu2+ C. Hg2+ D. Hg2 2+ 14. 在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的 NaOH 溶液，又能溶于氨? ( ) A. Ni(OH)2 B. Zn(OH)z C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 15. 含有下列离子的溶液与 NazS 榕液反应，不生成黑色沉淀的是( )。 A. Fe Bi 3+ B. Mn Pb2+ C. Sn2+ .Ag+ D. Cd .Zn2+ 二、填空题(每空 分，共 16 分) 16. 已知某高温下， (1 )COz (g) + Hz (g)~CO(g) + Hz O(g) K~ = 2.0; (2) HzO(g) Hz ÷ωK~=5.1X10-7 则叫 一∞(g) ÷ω 17. 配制标准溶液的方法一般有 两种 18. 据酸碱质子理论 .NH 十的共辄碱是一一→一 HC0 的共辄酸是一一一一 19. AgCl p= 1. 8X10 10 Ag Cr04 p=2.0X10 12 而两个银盐的溶解度 S( :mol/L)的关系是 SAgcl 一一一 SAg CrO 20. 氧化还原反应中，获得电子的物质是一一一一'自身被一一一失去电子的物质是 ，自身被一一一 1.配合物 z[PtC1 的内界是 位原子是一配位数是二二一一'命名为 1148 ，中心离子是 ，配位体是 ，配
得分 评卷人 三、简答题（每题6分，共24分】 22.配平下列反应方程式： (1)_Na2S2O3+_12=_Na2S,O6+NaI (2)Cu+HNO,(稀)→_Cu(NO,),十NO个+_H,O (3)KMn0,+H,C,O,+_H,S0,=MnS0,+C02+K,S04 +H2O 23.核外电子排布应遵循哪些规律？ 24.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反应的完成？ 25.有三种试剂：Na2SO4,Na2SO3,Na2S2Oa标签已经脱落，设计一简便方法鉴别它们。 得 分 评卷人 四、计算题（每题10分，共30分） 26.反应Sn十Pb2+一Sn2++Pb在298K达到平衡，该温度下Kc=2.18。若反应开始 时，c(Pb2+)=0.1mol/L,c(Sn2+)=0.1mol/L,计算平衡时Pb2+和Sn2+浓度。 27.称取某混合碱试样0.5895g,用酚酞作指示剂，以0.3000mol/LHCl标准溶液滴定 至指示剂变色用去24.08mL,再加入甲基橙指示剂，继续用HC1滴定，又用去HCl12.02mL, 判断混合碱的组分，求试样中各组分的含量。M(NaOH)=40.00g/ mol,M(Na2 CO3)=105.99 g/mol,M(NaHCO3)=84.01 g/mol. 28.称取铝盐试样1.250g,溶解后加人0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL,在适当条件 下反应后，调节溶液pH为5~6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液回滴 过量的EDTA,消耗Zn+溶液21.50mL,计算铝盐中铝的质量分数。M(Al)=26.98g·mol-1。 1149
|得分|评卷人| | 三、简答题(每题 分，共 24 分) 22. 配平下列反应方程式 (1) (2) (3) Na2S203 +一一 一一 Na2S406+ Cu HN0 稀)→ CU(N0 )2 KMn04+ H 2C2 0 4+ H 2S04 = 23. 核外电子排布应遵循哪些规律? Na1 NO 千十 MnS04+ H 20 CO2+ K2S04 24. 影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些?可采取哪些措施加速反应的完成? 25. 有三种试剂 :Na2S04 , Na2S03 Na S20 标签已经脱落，设计一简便方法鉴别它们。 |得分|评卷人| | 四、计算题(每题 10 分，共 30 分) 26. 反应 Sn+Pb2+""，二Sn2+ +Pb 298K 达到平衡，该温度下 Kc=2.18 。若反应开始 c(Pb2+) =0. 1mol/L, c(Sn2+) =0. 1mo l/ ，计算平衡时 Pb2+和 Sn2+浓度。 27. 称取某混合碱试样 0.5895 ，用酣献作指示剂，以 O. 3000 mol/L HCl 标准榕液滴定 至指示剂变色用去 24.08mL ，再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 滴定，又用去 HC112.02 mL , 判断混合碱的组分，求试样中各组分的含量。 (NaOH) 40. 00 g/ mol ,M(Na2C03)=105. 99 g/mol ,M(NaHC03)=84. 01 g/mol 28. 称取铝盐试样1. 25饵，溶解后加人 O. 05000mol/ EDTA 榕液 25.00mL ，在适当条件 下反应后，调节溶液 pH 5-6 ，以二甲酣橙为指示剂，用 O. 02000mol/ Zn2+标准溶液回滴 过量的 EDTA ，消耗 Zn2+溶液 1. 50mL ，计算铝盐中铝的质量分数。 M(Al) =26. 98g. mol- 1149
试卷代号：2575 国家开放大学（中央广播电视大学）2016年春季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学试题答案及评分标准 (供参考) 2016年7月 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分】 1.C 2.A 3.A 4.D 5.B 6.A 7.D 8.B 9.B 10.D 11.A 12.A 13.A 14.B 15.D 二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共16分） 16.1.0210-6 17.直接法标定法 18.NH3 H2 CO, 19.小于 20.氧化剂还原还原剂氧化 21.[PtCL,]2-Pt+CIC14四氯合铂（Ⅱ）酸钠 三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分） 22.答：(1)2Na2S2Og+L2=Na2S,O6+2Nal(2分) (2)3Cu+8HNO,(稀)→3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O(2分) (3)2KMnO4+5H,C2O,+3H2SO,=2MnSO.+10C02+K2S0,+8H2O(2分) 23.答：能量最低原理、(2分)泡利不相容原理、(2分)洪特规则。(2分) 24.答：①浓度、温度、催化剂、诱导反应。(3分) ②增加反应物浓度、升高温度、使用催化剂、利用诱导反应。(3分) 25.答：分别往三种试剂中加人盐酸，(3分)无明显现象的是Na2S04,(1分)有气体产生 的是Na2SO3,(1分)既有气体产生又有浑浊产生的是Na2S2O3。(1分) 1150
试卷代号 :2575 国家开放大学(中央广播电视大学 )2016 年春季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学试题答案及评分标准 (供参考) 一、选择题(本大题共 15 小题，每题 分，共 30 分) 1. C 2.A 3. A 4.D 6. A 7.D 8. B 9.B 11. A 12. A 13. A 14. B 二、填空题{本大题共 小题，每空 分，共 16 分) 16. 1. 02X10-6 17. 直接法标定法 18. NH3 H2 C03 19. 小于 20. 氧化剂还原还原剂氧化 21. [PtCl. J2- Pt2+ Cl- Cl 4 四氯合铅( ]1)酸铀 三、简答题{本大题共 小题，每题 分，共 24 分) 22. 答: (1) 2Na2S203+12=Na2S406+2NaI (2 分) 5. B 10. D 15. D (2)3Cu+8HN03 (稀)→3Cu(N0 )2+2NO +4H (2 分) 2016 (3)2KMn0 5H 3H S0 =2MnS04 +10C0 十几 S04 +8H20 (2 分) 23. 答:能量最低原理、 (2 分)泡利不相容原理、 (2 分)洪特规则。 (2 分) 24. 答:①浓度、温度、催化剂、诱导反应。 (3 分) ②增加反应物浓度、升高温度、使用催化剂、利用诱导反应。 (3 分) 25. 分别往三种试剂中加入盐酸， (3 分)元明显现象的是 Na2S04 ，。分)有气体产生 的是 Na2S03' (1分)既有气体产生又有浑浊产生的是 Na2S203o (1分) 1150
四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 26.解：设Pb2+浓度变化为xmol/L Sn Pb2+Sn2++Pb 起始浓度 0.1 0.1 平衡浓度 0.1-x0.1+x(2分) K,-0-81* 则 =2.18(4分) 解得 x=0.037mol/L(2分) 即平衡时c(Pb2+)=0.063mol/L(1分) c(Sn2+)=0.137mol/L(1分) 27.解：V1>Vz混合碱为NaOH,Na2 CO,(2分) w(NaOH)-(HCD(V,-V:)M(NaOH) ×100%(1分) ms -0.3000×(24.08-12.02)×40.00×100%(2分) 0.5895X1000 =24.55%(1分) c(HCD(2XV:)M(Na:CO,) w(Na2 CO)=- ×100%(1分) m. _0.300×2×12.02X1/2X105.99×100%(2分) 0.5895×1000 =64.83%(1分) 28.解：m(AD=G阳V&-cmV)M(AD×10%(2分) m u(AD=(0.0500×25.00-0.02000×21.50)×103×26.98 1.2500 ×100%(5分) w(A1)=1.77%(3分) 1151
四、计算题{本大题共 小题，每题 10 分，共 30 分) 26. 解:设 Pb2+浓度变化为 xmol/ Sn + Pb2+.，---丰 Sn2+ + Pb 起始浓度 平衡浓度 0.1 0.1 O.l-x O.l+x (2 分) c(Sn2+) 0.1 Kc= 一→寸了=一一一-=2.18 (4 分) c (Pb z + ) O. 1 - x 解得 x =0. 037mol/L (2 分) 即平衡时 (Pb2+) =0. 063mol/L (1分) c(Sn2+ )=0.137mol/L (1分) 27. :Vj>V 混合碱为 NaOH Na C0 (2 分) C (HCl) (Vj-V 岛fC NaOH) w(NaOH)= . "'-- ,---.., X100% (1分) ηl. 0. 3000X (24. 08-12. 02) X40. X100% (2 分) =24.55% (1分) w(NaZC03 ) c(HCI) (2XVz)M(• NaZC03 ) m. X100% (1分) O. 3000X 2X 12. 02 X 1/2 X 105.99 X100% (2 分) =64.83% (1分) (cEjV -c E2 )M(Al) 28. :w(Al)= - _. - -~. .000'-- ,-.-, X100% (2 分) (0.05000 X 25.00 0.02000 X 21. 50) X 10- 3 X 26.98 w(Al)= ,-. -.----.. .-…… X100% (5 分) w(Al)=1. 77% (3 分) 1151