试卷代号：2575 座位 国家开放大学（中央广播电视大学）2016年秋季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学试题 2017年1月 题 号 三 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 一、单项选择题（每小题2分，共30分） l.在溶液中的反应A(ag)十B(aq)→C(ag)十D(ag),开始时只有A和B,经长时间反 应，最终结果是()。 A.C和D的浓度大于A和B的浓度B.A和B的浓度大于C和D的浓度 C.A、B、C、D的浓度不再变化 D.A、B、C、D浓度相等 2.在一定温度下，某化学反应的平衡常数值()。 A.随平衡体积而定 B.与反应式写法相对应 C.随平衡浓度而变 D.随平衡压力而变 3.测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g,下列分析结果合理的是()。 A.32% B.32.4% C.32.42% D.32.420% 4.用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1,再加入甲基橙连续 滴定，又消耗标准溶液体积V2,若V2>V1,这种纯碱的成分是()。 A.Na2 CO,+NaOH B.Na2 CO3+NaHCO3 C.NaHCO,+NaOH D.NazCO3 5.下列各物质间不是共轭酸碱对的是( ）。 A.H3O+,OH- B.CH;NH3+,CH,NH2 C.NH3 NH+ D.HCO3,CO2 1044
试卷代号 :2575 座位号rn 国家开放大学(中央广播电视大学)2016 年秋季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学试题 2017 题号 • • 总分 分数 得分|评卷人 一、单项选择题(每小题 分，共 30 分) 1.在榕液中的反应 (aq) B(α ) ~ C (aq ) + D (aq ) ，开始时只有 ，经长时间反 应，最终结果是( )。 A. 的浓度大于 的浓度 B. 的浓度大于 的浓度 C. 的浓度不再变化 D. 浓度相等 2. 在一定温度下，某化学反应的平衡常数值( )。 A. 随平衡体积而定 B.与反应式写法相对应 c.随平衡浓度而变 D. 随平衡压力而变 3. 测定某铁矿石中硫的含量，称取 0.2952g ，下列分析结果合理的是( )。 A. 32% C. 32.42% B.32.4% D. 32.420% 4. 用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酣lit 变色时消耗标准溶液体积叭，再加入甲基橙连续 滴定，又消耗标准溶液体积叭，若 矶，这种纯碱的成分是( )。 A. Na2C03 +NaOH B. Na C0 NaHC0 C. NaHC0 NaOH D. NaZC0 3 5. 下列各物质间不是共辄酸碱对的是( )。 A. H3 0+ ,OH- B. CH3 NH3 + .CH3 NH2 C. NH3 .NH4 + D. HC0 C0 1044
6.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是()。 A.溶度积小者一定先沉淀出来 B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C.溶解度大的物质先沉淀出来 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀 7.向5 mLNaC1溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并 振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴N2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系 为()。 A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl>AgI>Ag2S C.AgCIAgCI>Ag2S 8.下列各半反应，发生还原过程的是( )。 A.Fe-→Fe2+ B.Co3+-Co2+ C.NO→NO3 D.H202→02 9.下列元素中原子半径最大的是( )。 A.K B.Mg C.CI D.F 10.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化 剂是哪个？(p°(Sn4+/Sn2+)=0.15Vp(Fe3+/Fe2+)=0.77V)()。 A.KIO3(p°(IO3“/12)=1.20V) B.H2O2(p°(H2O2/OH-)=0.88V) C.HgCl2 ((HgCl2/Hgz Cl2)=0.63V) D.S032-(o(S032-/S)=-0.66V) 11.在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是()。 A.碘的颜色 B.I的颜色 C.游离碘与淀粉生成物的颜色 D.I与淀粉生成物的颜色 12.用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是()。 A.配位掩蔽法 B.氧化还原掩蔽法 C.沉淀分离法 D.沉淀掩蔽法 1045
6. 下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )。 A. 溶度积小者一定先沉淀出来 B. 沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C. 溶解度大的物质先沉淀出来 D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀 7. 5mLNaCl 榕液中滴入一滴 AgN0 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并 振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na 溶液并振荡沉淀变为黑色。贝.u三种沉淀的需解度关系 为( A. AgCl = AgI = Ag2 S B. AgCl> AgI> Ag2 S c. AgCl AgCl> Ag2 S 8. 下列各半反应，发生还原过程的是( A. Fe• Fe2+ B. Co3+• Co2+ C. NO• N03 D. H 2 0 2• O2 9. 下列兀素中原子半径最大的是( )。 A. K B. Mg C. Cl D. F 10. SnZ\ Fe3+的混合榕液中，欲使 Sn2+氧化为 Sn4+而 Fe扯不被氧化，应选择的氧化 剂是哪个?忡。 CSn4+ /Sn2+) =0. 15V CFe3+ /Fe2+ )=O. 77V)( )。 A. KI0 旷(1 - /12 ) = 1. 20V) B. H Z 0 2 (旷 (H 0dOH- )=0. 88V) C. HgClz (旷 (HgC1 /Hg C1 =0. 63V) D. S03 (<l(S03 /S) = -0. 66V) 1.在腆量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是( )。 A. 碟的颜色 B. 一的颜色 C. 游离腆与淀粉生成物的颜色 D. 1- 与淀粉生成物的颜色 12. EDTA 标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除 Mg2+干扰的方法是( )。 A. 配位掩蔽法 B. 氧化还原掩蔽法 C. 沉淀分离法 D. 沉淀掩蔽法 1045
13.与碱土金属相比，碱金属表现出( A.较大的硬度 B.较高的熔点 C.较小的离子半径 D.较低的电离能 14.下列金属中，不溶于冷的浓硝酸的是( ). A.Mn B.Cd C.Co D.Cr 15.能共存于溶液中的一对离子是( )。 A.Fe3+和I B.Pb2+和Sn2+ C.Ag+和PO,3- D.Fe3+和SCN 得分 评卷人 二、填空题（每空1分，共16分） 16.反应：A(aq)十B(aq)一C(aq)+D(aq)的△.Hm<0,平衡后，升高温度平衡将 移动，C、D的浓度将」 17.选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的 范围内，所以 指示剂变色点尽量靠近 18.原电池的正极发生 反应，负极发生 反应，原电池电流由 极 流向 极。 19.根据化学键的特点，一般将化学键分为 三种类型。 20.Sn的电子构型为[Kr] 21.共价键的特征是 22.K3[Fe(CN)s]的命名为： ,中心离子为 1046
13. 与碱土金属相比，碱金属表现出( )。 A.较大的硬度 B.较高的熔点 C. 较小的离子半径 D. 较低的电离能 14. 下列金属中，不榕于冷的浓硝酸的是( )。 A. Mn B. Cd C. Co D. Cr 15. 能共存于榕液中的→对离子是( )。 A. Fe3+和r- B. Pb2+和 Sn2+ C. Ag+ P0 D. Fe3+和 SCN 得分|评卷人 二、填空题(每空 分，共 16 分) 16. 反应 :A (aq) + B q) 严二C(αq)+D(aq) t.， Hm<O 平衡后，升高温度平衡将 移动， 的浓度将 17. 选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的 pH 处于滴定的 范围内，所以 指示剂变色点尽量靠近 18. 原电池的正极发生 反应，负极发生 流向 极。 19. 根据化学键的特点，一般将化学键分为 三种类型。 20.Sn 的电子构型为 [KrJ 1.共价键的特征是 22. [Fe(CN)sJ 的命名为 1046 反应，原电池电流由 ，中心离子为
得 分 评卷人 三、简答题（每题6分，共24分） 23.配平下列反应方程式： (1)Cu+HNO3(浓)=Cu(NO)2+NO2个+H2O (2)Mn2++_S20g2+H20=MnO,+S0,2+H+ (3)Fe++H:S=Fe++S+H+ 24.H2O2既可作氧化剂又可作还原剂，试举例写出有关的化学方程式。 25.基准物质必须具备哪些条件？ 26.形成氢键的条件是什么？ 得 分 评卷人 四、计算题（每题10分，共30分）】 27.计算0.10mol/L的NaAc溶液的pH。查表：K.(HAc)=1.8×10-5 28.将0.02mol/LNa2CO3溶液与0.02mol/LCaCl2溶液等体积混合，有无沉淀生成？ (K8sp(CaC03)=2.8X10-9) 29.用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.2622g试样，溶于水后稀释到250.00L, 吸取25.00mL于锥形瓶中，在pH=5~6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01005mol/L 的EDTA标准溶液滴定，用去18.50mL。计算试样中氯化锌的质量分数。已知M(ZnCl2)= 136.29g/mol。 1047
得分|评卷人 三、简答题(每题 分，共 24 分} 23. 配平下列反应方程式 (1)一一一 Cu十一一 HN0 浓)=一一 CU(N0 )2 十一一_N0 十一一 (2) Mn 十+一一 S208 一+一一一 HzO= 一一 Mn04 - + S04 H+ (3) Fel+ + S= 一一一 Fe2+十一一 十一一 24. HzOz 既可作氧化剂又可作还原剂，试举例写出有关的化学方程式。 25. 基准物质必须具备哪些条件? 26. 形成氢键的条件是什么? 得分|评卷人 四、计算题(每题 10 分，共 30 分) 27. 计算 O.10mol/ NaAc 榕破的 pH 查表 :K.(HAc)= 1. 8X lO-s 28. O.02mol/LNa C0 洛液与 0.02mol/ LCaClz 溶被等体积 昆合，有无沉淀生成? CK 6 sp(CaC03 ) = 2.8 X 10- 9 ) 29. 用配位滴定法测定氯化镑的含量。称取 O. 2622g 试样，溶于水后稀释到 250.00mL 吸取 25.00mL 于锥形瓶中，在 pH = 5 ~ 时，用二甲酣橙做指示剂，用 0.01005mo l/ EDTA 标准溶液滴定，用去 18.50mL 。计算试样中氯化特的质量分数。已知 MCZnC1 = 136. 29g/mol 1047
试卷代号：2575 国家开放大学（中央广播电视大学）2016年秋季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学试题答案及评分标准 (供参考) 2017年1月 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.C 2.B 3.C 4.B 5.A 6.B 7.B 8.B 9.A 10.C 11.C 12.D 13.D 14.D 15.B 二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共16分） 16.逆向减小 17.pH突跃化学计量点 18.还原氧化正极负极 19.离子键共价键金属键 20.4d1o5s25p2 21.方向性饱和性 22.六氰合铁{Ⅲ}酸钾Fe3+ 三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分） 23.答：(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分) (2)2Mn2++5S2Og2-+8H2O=2MnO4+10SO42-+16H+(2分) (3)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+(2分) 24.答：H2O2作氧化剂：H2O2+2KI+2HC1→I2+2KCl+2H2O(3分) H2O2作还原剂：2KMnO4+5H2O2十3H2SO4→2MnSO4十5O2个+K2SO4十8H2O (3分) 25.答：(1)组成恒定并与化学式相符。若含结晶水，例如H2C2O4·2H2O、Na2B,O,·10H2O 等，其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。(2分) 1048
试卷代号 :2575 国家开放大学(中央广播电视大学 )2016 年秋季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学试题答案及评分标准 (供参考) 2017 一、选择题{本大题共 15 小题，每题 分，共 30 分) CBn4 .. , i 2. B 7. B 12. D 3. C 8. B 13. D BAJ 5. A 10. C 15. B 二、填空题{本大题共 小题，每空 分，共 16 分} 16. 逆向减小 17. pH 突跃化学计量点 18. 还原氧化正极负极 19. 离子键共价键金属键 20.4d 10 5s ρ2 1.方向性饱和性 22. 六辄合铁 {m} 酸饵 Fe3+ 三、筒答题{本大题共 小题，每题 分，共 24 分) 23. 答: (l)Cu+4HN03 (浓 )=CU(N0 )2 2N0 t +2H2 0 (2 分) (2)2Mn2+十 5S +8H 0=2Mn04 - +10S04 2- +16H+ (2 分) (3)2Fe3+ + HzS= 2Fe2+十 2H+ (2 分) 24. 作氧化剂 :H 2+ 2KI+2HCl 一→.I +2KCl 2H (3 分) 作还原剂 :2KMnO. +5H 3H S0 一→2MnS04 50 十几 S04 8H (3 分) 25. 答:(1)组成恒定并与化学式相符。若含结晶水，例如 HZ Cz 04 .2H Naz • 10HzO 等，其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。 (2 分〉 1048
(2)纯度足够高（达99.9%以上），杂质含量应低于分析方法允许的误差限。(2分) (3)性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2,不分解，不易被空气所氧化。(1分) (4)有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。(1分) 26。答：氢键形成的条件：· (1)X-H为强极性共价键，即X元素电负性很大，且半径要小。(3分) (2)Y元素要有吸引氢核的能力。即Y元素电负性也要大，原子半径要小，而且有孤电子 对。(3分) 四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 104 27.解：[0H]=√K=√0.10×1.8X10=7.45X10-6 (2分) (2分) (2分) p0H=5.13(2分) pH=8.87(2分) 28.解：由于0.02mol/LNa2CO3溶液与0.02mol/LCaCl2溶液等体积混合，浓度各减小 一半，即 c(Na2 COa)=0.01mol/L,c (CaCl2)=0.01mol/L (2) 因为Na2CO3和CaCl2完全解离，所以c(CO32-)=0.01mol/L,c(Ca2+)=0.01mol/L (2分) 离子积Q:=c(C032-)×c(Ca2+)=0.01×0.01=1.0×104(4分) 而CaC03的溶度积Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 即 Q:>Ksp,有沉淀析出。(2分) 29.解：w(ZnCl,.)=cEVE2×100%(3分) 25.00 mX 250 u(ZnC,)=0.0105X18.50X10X136.29×100%5分) 25.00 0.2622× 250 w(ZnCl2)=96.64%(2分) 1049
(2) 纯度足够高(达 99.9% 以上) ，杂质含量应低于分析方法允许的误差限。 (2 分) (3) 性质稳定，不易吸收空气中的水分和 CO 不分解，不易被空气所氧化。(1分) 〈的有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。(1分) 26. 答:氢键形成的条件: (1 )X-H 为强极性共价键，即 元素电负性很大，且半径要小。 (3 分) (2)Y 元素要有吸引氢核的能力 元素电负性也要大，原子半径要小，而且有孤电子 对。 (3 分) 四、计算题{本大题共 小题，每题 10 分，共 30 分) 27. :[OH-J= JCl{工= (2 分) 10- 14 0.10X:-寸寸寸丁-_~o =7. 45X10- b (2 分) (2 分〉 pOH=5.13 (2 分) pH=8.87 (2 分) 28. 由于 0.02mol/ LNa C0 榕液与 O. 02mol! LCaCl 榕液等体积 昆合，被度各减小 一半，即 c(NaZC03)=0. 01mol/L ,c(CaClz)=0. 01mol/L (2 分〉 因为 Na C0 CaCl 完全解离，所以 (CO/-) =0. 01moljL , c (Ca2+) =0. 01moljL 离子积 Qi =c (C03 Z-) Xc(CaZ+) =0.01 XO. 01 =1. 0 X 10- 4 (4 分〉 CaC0 的溶度积 K8 sp(CaC03)=2.8X10- 9 Qi>Ks ，有沉淀析出。 (2 分〉 C EVEM(ZnClz) 29. 解: w CZnClz) = - L • C--，，':-~~-" , X 100 % (3 分) 25.00 m/'、-一一一-- 250 0.01005 X 18.5OX10-3 X 136.29 w(ZnClz) = 一一二 X100% 25.00 O. 2622 一一-一 250 w(ZnClz)=96.64% (2 分) (5 分) (2 分) 1049
