试卷代号：2575 座位■■ 国家开放大学（中央广播电视大学）2015年秋季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学 试题 2016年1月 题号 二 三 四 总 分 分 数 得 分 评卷人 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列条件的改变，一定能使反应产物的产量增加的条件是()。 A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加反应物的浓度 2.在溶液中的反应A(aq)+B(aq)=C(aq)+D(aq),开始时只有A和B,经长时间反 应，最终结果是()。 A.C和D的浓度大于A和B的浓度 B.A和B的浓度大于C和D的 C.A.B.C.D的浓度不再变化 D.A.B.C.D浓度相等 3.对某试样进行平行五次测定，得到过氧化氢平均含量为29.95%，而真实含量为 29.90%,则29.95%-29.90%=0.05%为()。 A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差 4.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是( )。 (1)0.56235(2)0.562349(3)0.56245(4)0.562451 A.1,2 B.3,4 C.1,3 D.2,4 1201
试卷代号 :2575 座位号 国家开放大学(中央广播电视大学)2015 年秋季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学试题 A. 升高温度 C. 加入催化剂 B. 增加压力 D. 增加反应物的浓度 2016 2. 在榕液中的反应 A(aq) + B(aq)~ C(aq) + D(aq) ，开始时只有 ，经长时间反 应，最终结果是( )。 A.C 的浓度大于 的浓度 B. 的浓度大于 C. A. B. C. 的浓度不再变化 D. A. B. C. 浓度相等 3. 对某试样进行平行五次测定，得到过氧化氢平均含量为 29. 95% ，而真实含量为 29.90% ，则 29.95% -29.90% =0.05% 为( A. 相对误差 c.相对偏差 B. 绝对误差 D. 绝对偏差 4. 下列四个数据中修改为四位有效数字后为 0.5624 的是( )。 (1)0.56235 (2)0.562349 (3)0.56245 (4)0.562451 A.1 ,2 C. 1, 3 B.3 ,4 D.2 ,4 1201
5.下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是()。 A.0.01mol·L-1CH2C1COOH(K.=1.4×10-3) B.1mol·L-1H3B03(K.=5.7×10-1o) C.0.1mol·L-1(CH2)sN,(Kb=1.4X109) D.0.1mol·L1CgH5NH2(Kb=4.6×10-1o) 6.下列各种叙述不正确的是()。 A。缓冲溶液中弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内 变化 B.缓冲溶液只能缓冲一定的pH范围 C.将缓冲溶液稍加稀释时，其溶液的pH几乎不变 D.当壁的比值>10，或的比值<0.1时，其缓冲作用最有效 C 7.用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1,再加入甲基橙 连续滴定，又消耗标准溶液体积V2,若V1<V2,这种纯减的成分是：()。 A.Na2 CO,+NaOH B.Na2 CO,+NaHCO3 C.NaHCO,+NaOH D.Naz CO 8.在下列液体中，CaCO3的溶解度最大的是()。 A.H2O B.Na2CO3 C.KNO, D.CaClz 9.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()。 A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 10.标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物是()。 A.KMnO B.K2 Cr2O C.CaCO D.Naz CO3 11.对元素周期表IA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是()。 A.金属性减弱 B.第一电离能减小 C.第一电离能增大 D.电负性增大 1202
5. 下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是( )。 A. O. 01mol. L -1 CH2CICOOH(K. =1. 4X 10 寸〉 1mol. L -IH3B03 (K.=5. 7X10-IO ) C.0.1mol. L-- 1 (CHz)6N.(Kb= 1. 4X10-9) D. O.lmol. L- 1 C6H5NH2(Kb=4. 6X lQ-IO) 6. 下列各种叙述不正确的是( )。 A. 缓冲溶液中弱酸及其共辄碱，或弱碱及其共辄酸的物质的量可以在一定范围内 变化 B. 缓冲溶液只能缓冲一定的 pH 范围 C. 将缓冲搭液稍加稀释时，其榕液的 pH 几乎不变 D. 垦的比值>10. 垦的比值<0.1 时，其缓冲作用最有效 7. 用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酣歌变色时消耗标准溶液体积叭，再加入甲基橙 连续滴定，又消耗标准溶液体积叭，若 叭，这种纯碱的成分是: ( )。 A. Na2C03+NaOH B. NaZC03+NaHC03 C. NaHC03+NaOH D. Na2C03 8. 在下列液体中 .CaC0 的溶解度最大的是 )。 A. HzO B. NaZC03 C. KN 0 3 D. CaClz 9. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )。 A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 c.沉淀溶解达到平衡时，榕液中离子的浓度相等且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 10. 标定硫代硫酸铀标准溶液较为常用的基准物是( )。 A. KMn04 C. CaC03 B. KZCr207 D. NaZC03 1.对元素周期表 IA 族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是( )。 A. 金属性减弱 c.第一电离能增大 1202 B.第一电离能减小 D. 电负性增大
12.将H2O2加入H2SO,酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用( )。 A.氧化剂作用 B.还原剂作用 C.还原HzSO, D.控制PH值 13.用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，选用的指示剂是( )。 A.铬黑T B.PAN C.钙指示剂 D.二甲酚橙 14.下列含氧酸中酸性最强的是( A.HCIO B.HCIO C.HCIO D.HCIO2 15.在下列各组离子的溶液中，加人稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是( )。 A.Ag、Cu2+ B.AI3+、Hg C.Ag+、Hg D.Ba2+、A1+ 得 分 评卷人 二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共16分）】 16.当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向 的方向移动，这条规律称为 17.反应：A(aq)+B(aq)一C(ag)+D(aq)的△rHm<0,平衡后，升高温度平衡将 移动，C.D的浓度将 。 18.根据酸碱质子理论，NH,+的共轭碱是 ,HCO?的共轭酸是 l9.从标准电极电位推测下列反应：Cu+十Fe+→Cu++Fe2+进行方向为 (p(Fe3+/Fe2+)=0.77V,p(Cu2+/Cu+)=0.52V) 20.已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为 ,位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 21.写出[Co(NH,)6]Cl,配合物的名称 22.在氧化还原反应中，氧化数 的物质被氧化，是 剂：氧化数 的物质被还原，是 剂。 1203
12. 将同 加入 S0 酸化的高锺酸饵溶液中 HzOz 起什么作用( )。 A. 氧化剂作用 B. 还原剂作用 C. 还原 S0 D. 控制 PH 13. EDTA 标准滴定溶液测定水中钙硬度时，选用的指示剂是( )。 A. 锚黑 C. 钙指示剂 14. 下列含氧酸中酸性最强的是( )。 A. HCIO C. HCI04 B.PAN D. 二甲酣橙 B. HCI03 D. HCIOz 15. 在下列各组离子的溶液中，加入稀 HCl 溶液，组内离子均能生成沉淀的是( )。 A.Ag+ Cu2+ B. AP+ Hg~+ C. Ag+ Hg~+ D. Ba2+、 AI |得分|评卷人| 二、填空题{本大题共 小题，每空 分，共叫) 16. 当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件(如浓度、压力、温度) ，平衡就向 的方向移动，这条规律称为 17. 反应 :ACaq) B(aq)= C(aq) + D(aq) tlrHm<O ，平衡后，升高温度平衡将 移动， C.D 的浓度将 18. 根据酸碱质子理论， NH +的共辄碱是 HC0 的共辄酸是 19. 从标准电极电位推测下列反应 :Cu+ +Fe 一→Cu2+ + Fe2+进行方向为 ((l (Fe /Fe2+) =0. 77V ，旷 CCu2+ /Cu+ )=0. 52V) 20. 已知某元素的原子序数为 26 ，则其元素符号为 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为一一一一一。 1.写出 [Co(NH )6]C1 配合物的名称 22. 在氧化还原反应中，氧化数一一一一的物质被氧化，是一一一一剂;氧化数一一一一 的物质被还原，是 剂。 1203
得分 评卷人 三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分）】 23.为什么氢氧化钠标准溶液可直接滴定醋酸(K,=1.8×105),而不能直接滴定疆酸 (K.=5.8×10-10)? 24.为什么EDTA能作为Pb2+、Hg2+等重金属离子的解毒剂？写出有关的离子方程式。 25.配平下列反应方程式。 (1)Cu+_HNO,(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H,O (2)H2 O2+MnO,+H+=Mn2++O2+H2O (3)C2O9+_I+H+=_C3++12+H,0· 26.请说明卤素单质氧化性和卤离子X~还原性递变规律。 得 分 评卷人 四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 27.将0.02mol/LNa2CO,溶液与0.02mol/LCaCla2溶液等体积混合，有无沉淀生成？ (Ksp(CaCO3)=2.8X10-P) 28.称取某混合碱试样0.5895g,用酚酞作指示剂，以0.3000mol/LHC1标准滴定溶液滴 定至指示剂变色用去24.08mL,再加入甲基橙指示剂，继续用HC】滴定，又用去 HCl12.02mL,判断混合碱的组分，求试样中各组分的含量。M(NaOH)=40.00g/mol, M(Naz CO3)=105.99g/mol,M(NaHCO3)=84.01g/mol 29.在250mL容量瓶中将1.1500gH2O2溶液配制成250mL试液。准确移取此试液 25.00mL,用c(号KMn0,)=0.0950molL-1KMn0,溶液滴定，消耗20.36mL,问H,0,试 样中HzO2质量分数？M(H2O2)=34.02g/mol 1204
|得分|评卷人| | 三、简答题{本大题共 小题，每题 分，共 24 分} 23. 为什么氢氧化锦标准溶液可直接滴定醋酸(凡= 1. 8 X 10 勺，而不能直接滴定棚酸 (K.=5.8X lO- 10 )? 24. 为什么 EDTA 能作为 Pbz\ Hg2+等重金属离子的解毒剂?写出有关的离子方程式。 25. 配平下列反应方程式。 (1)一一 Cu+ 一一 HNO 浓)=一一 Cu(NOa)z+一一 NO t +一一 HzO (2) HzOz+ MnO:ï + H+ = Mn2+ + Oz+ HzO (3) Cr20~- + 1- + H+ = Cr3+ + I z+ HzO' 26. 请说明卤素单质氧化性和卤离子 x- 还原性递变规律。 |得分|评卷人| | 四、计算题{本大题共 小题，每题 10 分，共 30 分} 27. O. 02mol!LNa2 CO 溶液与 O. 02mol! LCaC1 溶液等体积混合，有无沉淀生成? (K8 sp(CaCOa) = 2.8 X 10- 9 ) 28. 称取某混合碱试样 0.5895g ，用酣献作指示剂，以 O. 3000mo l! LHCl 标准滴定溶液滴 定至指示剂变色用去 24. 08mL ，再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 滴定，又用去 HCl 12. 02mL *'J 断混合碱的组分，求试样中各组分的含量。 M(NaOH) = 40. OOg/mol , M(Na2COa) = 105. 99g/mol ,M(NaHC03 ) =84. 0lg/mol 29. 250mL 容量瓶中将1. 1500gHz Oz 榕液配制成 250mL 试液。准确移取此试液 25.00mL ，用什KMn04) =0. 09950mol • L- 1 KMn04 溶液滴定，消耗 20. 36mL ，问 样中 HzOz 质量分数? M(HzOz)=34. 02g/mol 1204
试卷代号：2575 国家开放大学（中央广播电视大学）2015年秋季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学1 试题答案及评分标准 (供参考) 2016年1月 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.B 10.B 11.B 12.B 13.C 14.C 15.C 二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共16分）】 16.减弱这个改变 平衡移动原理 17.逆向 减小 18.NH3 H2CO 19.向右 20.Fe 第四周期 VIII 3d64s2 21.三氯化六氮合钴(III) 22.升高 还原 降低 氧化 三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分）》 23.答：因为弱酸的滴定条件为cK,≥108。所以醋酸符合条件可直接滴定，硼酸不符合 条件不能直接滴定。 24.答：EDTA与Pb2+、Hg2+等重金属离子形成螯合物，生成的螯合物稳定，且易溶于 水，使体内的Pb2+、Hg+等重金属离子浓度大大降低，使重金属离子的毒性大大诚弱或消失。 因此，EDTA能作为Pb2+、Hg2+等重金属离子的解毒剂。 Pb2++H2Y2-+PbY2-+2H+ Hg2++H2Y2-→HgY2+2H+ 25.配平下列反应方程式。 (1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)5H2O2+2MnOx+6H+=2Mn2++5O2+8H2O 1205
试卷代号 :2575 国家开放大学{中央广播电视大学 )2015 年秋季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学 试题答案及评分标准 (供参考) 一、选择题(本大题共 15 小题，每题 分，共 30 分} l. D 6. D 11. B 2. C 7. B 12. B 3. B 8. C 13. C 二、填空题(本大题共 小题，每空 分，共 16 分} 16. 减弱这个改变 平衡移动原理 17. 逆向 减小 18. NH3 H ZC03 19. 向右 20. Fe 第四周期 VIII 3d6 4s2 1.三氯化六氨合钻 (IID 22. 升高 还原 降低 氧化 三、简答题{本大题共 小题，每题 分，共 24 分) 4. C 9. B 14. C 5.A 10. B 15. C 2016 23. 答:因为弱酸的滴定条件为 cK. 10 。所以醋酸符合条件可直接滴定，棚酸不符合 条件不能直接滴定。 24. :EDTA Pb2\ Hg2+等重金属离子形成整合物，生成的整合物稳定，且易溶于 水，使体内的 Pb2\ Hg2+等重金属离子浓度大大降低，使重金属离子的毒性大大减弱或消失。 因此， EDTA 能作为 Pb2+、 Hg2+等重金属离子的解毒剂。 Pb2+十 Hzy2 一→PbY +2H+ Hg2+十 HzYz一→ Hgy2一十 2H+ 25. 配平下列反应方程式。 (1 )Cu 4HN0 浓) =CU(N03 )2 +2NOz 2H (2)5H 2MnO:;- 6H+ =2Mn2+十 50 8H 1205
(3)Cr2O月+6I+14H+=2Cr3++312+7H20 26.答：X2氧化能力：F2>Cl2>Br2>I2;X-还原能力：FKsp,有沉淀析出。(3分) 28.解： V1>V2混合碱为NaOH,Na2CO,(2分) w(NaOH)=(HCD(V-VJ)M(NaOH)x100% m, =0.3000×(24.08-12.02)X40.00×100%(4分) 0.5895×1000 =24.55% c(HCI)(2XV;)M(NaCO,) w(Na2CO3)= ×100% m, =0.3000×2×12.02×1/2X105.99×100%(4分) 0.5895×1000 =64.83% 混合碱为NaOH,Na2CO3;w(NaOH)=27.68%,w(Na2CO3)=63.77%; 29.解： u(H,0,)=c1/5KMn0,)VKMn0.)M1/2H,02×100%(4分) mX250 250 =0.09905×20.36×10×1/2×34.02×100%(4分) 1.150×磊 =29.96%(2分) 1206
(3)Cr20~- +61- +14H+ =2Cr3+ +31 7H 26. :X 氧化能力 :F2>Clz>Br2>12 ;X 还原能力 :F-Ksp. 有沉淀析出。 (3 分) 28. 解: >V 混合碱为 NaOH Na2C03 (2 分) wCNaoH)=-'----".l c(HCl) (V1 -V2)M(NaOH) ,/.. ^^ n/ . .,-.-v.-___, XI00% m, 0.3000 X (24.08-12.02) X 40.00 X 100% (4 分) 0.5895 X 1000 =24.55% c(HCl)(2 × V2)M(4Naze03 > W(Na2C03)= XIOO% m , o. 3000X2X12. 02Xl/2XI05. 9~ X100% (4 分) O. 5895 X 1000 =64.83% 混合碱为 NaOH. Na2C03 ;w(NaOH) =27.68% .W(Na2C03) =63.77 %; 29. 解: w(H cCl /5KMnO, )V(KMn04 )M(1/2 2) 2 0 Z ) = ""..i. 1 V .I. "'U.l.J..L\.-'4-/" ，.I.....J.~.I.;J.. ~4/~......' .I. 1 LH. .I. Z'--'Z-' X 100% (4 分) " 25.0 1206 250 0.09905 X 20.36 X 10 3 X 1/2 X 34.02 X 100% (4 分) 25 1. 1500X 一一250 =29.96% (2 分)
