四、计算题 1.(12分)在298K时，反应CuS(s9+H,(g)=CuS)+H,Sg)的A,H=32.5·mol CuS(s),H(g),Cu(s),HS(g)的sa分别为66.5JK-1.mo,130.7小K1.mol, 332JK-1.mol和205.8别K-1mol1。 (1)计算298K时标准平衡常数K98: (2)计算798K时的标准平衡常数K: (（3)798x时，若反应的△，G。=-57mo,则此时的反应缩为多少？ 2.(11分)己知e1e=080V,p%-1e=0,7N。 (1)写出反应Ag+fe”=Ag+fe2对应的原电池的符号，并计算此反应的标准 平衡常数，K2和E (2)当m(Ag)=m(Fc“)=m(Fe2“)=1mol.kg时，写出实际反应的正、负极 反应，并计算实际反应的E。 3.(12分)某水溶液中含有某不挥发非电解质，该溶液在一1.5℃时凝固。求： (1)该溶液的正常沸点： (2)该溶液在298.15承时的蒸气压：（已知此温度下水的饱和蒸气压为 3.168kPa) (3)该溶液在298.15K时的渗透压。四、计算题 1. （12 分）在 298K 时，反应 CuS(s) H (g) Cu(s) H S(g) + 2 == + 2 的 1 rHm 32.5 kJ mol  −  =  ， CuS(s)，H2(g)，Cu(s)，H2S(g)的  Sm 分别为 1 1 66.5J K mol − −   ， 1 1 130.7J K mol − −   ， 1 1 33.2J K mol − −   和 1 1 205.8J K mol − −   。 （1）计算 298K 时标准平衡常数  K298 ； （2）计算 798K 时的标准平衡常数  K798 ； （3）798K 时，若反应的 1 rGm 5.7 kJ mol−  = −  ，则此时的反应熵为多少？ 2. （11 分）已知 0.80V Ag / Ag  =  + ， 3 2 0.77V Fe / Fe  =  + + 。 （1）写出反应 Ag+Fe3+=Ag+ +Fe2+对应的原电池的符号，并计算此反应的标准 平衡常数，  K228 和  E 。 （2）当 3 2 -1 m(Ag ) = m(Fe ) = m(Fe ) =1mol  kg + + + 时，写出实际反应的正、负极 反应，并计算实际反应的 E。 3. （12 分）某水溶液中含有某不挥发非电解质，该溶液在－1.5℃时凝固。求： （1）该溶液的正常沸点； （2）该溶液在 298.15K 时的蒸气压；（已知此温度下水的饱和蒸气压为 3.168kPa） （3）该溶液在 298.15K 时的渗透压