16.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的_ :阳极氧化则是将欲处理的工 件作为电解池的 (A)阴极(B)阳极(C)任意一极(D)无法确定 三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”。每题1分） 1.标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应熵。() 2.对反应Fe0(s)+C(s)=C0(g)+fe(s),由于化学方程式两边物质的化学计量系 数之和相等，故改变总压力对平衡无影响。() 3.若反应的4G品<0则该反应为自发反应。() 4.C和Si都是IVNA族元素，故CO,和Si0都是分子晶体。() 5.两种酸X和Y的水溶液具有相同的p州值，则这两种酸的浓度相同。() 6.电对C,O?1C#的电极电势随pH的增大而减小。() 7.催化剂不仅能加快化学反应速度，而且可以提高反应物的转化率。() 8.5kg的0.1mol·kg的葡萄糖水溶液比2kg的0.1mol·kg的蔗糖水溶液的渗 透压大，沸点高() .已知电池反应：)+号a:=ra（2)2+20=+a,.若1. (2)的标准电动势分别为和，则引=一E。 10.S和C1,Mg和A1都处于同一周期，故第一电离能Iu>I,【a>I。()。 1.Kg:C0,)=1.12X10,K(eC)=17x10-0,所以AgC1的溶解度大于 AgCrO的溶解度。()。 12.因为Q,=△H,Q,=AU,而H,U均为状态函数，故Q也是状态函数。() 13.分子中键的极性越强，则分子的偶极矩越大。(） 14.s轨道的角度分布图为一球形，表示5轨道上的电子是沿着球面运动的。 ) 15.只要溶液中I和Pb的浓度满足m(）·m(Pb)≥K(pbl2),则溶液中必有 pbL沉淀产生。() 16. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 ；阳极氧化则是将欲处理的工 件作为电解池的 。 （A）阴极 （B）阳极 （C）任意一极 (D)无法确定 三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”。每题 1 分） 1. 标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应熵。（ ） 2. 对反应 FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，由于化学方程式两边物质的化学计量系 数之和相等，故改变总压力对平衡无影响。（ ） 3. 若反应的  rG m ＜0，则该反应为自发反应。（ ） 4. C 和 Si 都是ⅣA 族元素，故 CO2和 SiO2都是分子晶体。（ ） 5. 两种酸 HX 和 HY 的水溶液具有相同的 pH 值，则这两种酸的浓度相同。（ ） 6. 电对 2− 3+ Cr2O7 / Cr 的电极电势随 pH 的增大而减小。（ ） 7. 催化剂不仅能加快化学反应速度，而且可以提高反应物的转化率。（ ） 8. 5kg 的 0.1mol·kg-1的葡萄糖水溶液比 2kg 的 0.1mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗 透压大，沸点高（ ） 9. 已知电池反应：（1） Cl H Cl ; 2 1 H 2 1 2 2 + − + = + （2） 2H + 2Cl = H2 + Cl2 + − 。若（1）， （2）的标准电动势分别为  E1 和  E2 ，则  E1 =—  E2 。 10. S 和 Cl，Mg 和 Al 都处于同一周期，故第一电离能 IAl＞IMg，ICl＞Is。（ ）。 11. K (Ag CrO ) sp 2 4  =1.12×10-12， 10 Ksp (AgCl) 1.77 10  − =  ，所以 AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度。（ ）。 12. 因为 QP= H，QV= U ，而 H，U 均为状态函数，故 Q 也是状态函数。（ ） 13. 分子中键的极性越强，则分子的偶极矩越大。（ ） 14. s 轨道的角度分布图为一球形，表示 s 轨道上的电子是沿着球面运动的。 （ ） 15. 只要溶液中 I -和 Pb2+的浓度满足 m 2 (I- )·m(Pb2+)≥ K (pbI ) sp 2  ，则溶液中必有 pbI2沉淀产生。（ ）