C点表示生成物NO和CO2分子的平均势能 E,反应物与活化配合物之间的能量差，称为正反应活化能。 Ea',生成物与活化配合物之间的能量差，称为逆反应的活化能。 由上图可以看出： a.反应热与正、逆反应活化能之间的关系 N0,+C0→0-N0C-04瓦=Ea 0-W.0C-0→N0+C024H=-Ba N0,+C0-→N0+C02 4H=4凡，+4凡，=a-Ea 当Ea)Ea'4H〉0反应吸热 当Ea〈Ba4耳〈0反应吸热 b不论是放热反应还是吸热反应，反应物分子必须先爬过一个能垒反应才能 讲行。 ©如果正反应是经过一步即完成的反应，则其逆反应也可经过一步完成，而 且正、逆两个反应经过同一活化配合物中间体，这就是微观可逆性原理。 3.过渡态理论的优、缺点 优点：碰撞理论与过渡状态理论是互相补充的两种理论。过渡状态理论吸收 了碰撞理论中合理的部分：给活化能一个明确的模型：将反应中涉及到的物质的 微观结构与反应速率理论结合起来，这是比碰撞理论先进的一面：能从分子内部 结构及内部运动的角度讨论反应速率。 缺点：许多反应的活化配合物的结构无法从实验上加以确定，加上计算方法 过于复杂，致使这一理论的应用受到限制 §3-4催化剂 一、催化剂(catalyst和继化作用： 1、概念 催化剂：又称为触媒，是能增加化学反应速率，而本身的组成、质量和化学 性质在反应前后保持不变的物质。 11