两个例子 状态函数的特征 某气体 300K 350K △T=50K 300R 360K ” 350K △T=50K 350K 4T=50R 状态一定值一定； 350K 300K △T=0K 始态 终态 改变量 殊途同归变化等： 周而复始变为零。 化学反品 化学反应概 (3)过程和途径(process and path) 热力学中常见的过程： A途径 等温过程：体系的始态温度与终态温度相同，并等 P:=50kPa 于环境的温度：(T,=T2=T环) 等压过程：始态、终态的压力与环境相同 V2=4m3 (p1=p2=p环) ·等容过程：体系的体积不发生变化(V,=V2) P=100kPa P2=20OkPa 始态 V=2m3 V,=1m3 终态 ·绝热过程：体系与环境之间无热量交换(Q=0) ·循环过程：过程进行后，体系重新回到初始状态 (各种状态函数的增量为零)。 P4=400kPa 自发过程：一定条件下，不需要外加能量就能够 化学反应 V=0.5m3 化学反 自动进行的过程。 B途径 (4)功和热(work and heat) 热—热力学中把体系与环境之间因温差而 功一体系与环境之间 变化的或传递的能量称为热，以Q表示 除热以外，以其他形式交 体系吸热： + 换的能量都称为功，以胃 体系放热： 表示。 -膨胀功或体积功： Endothermic Exothermic -非体积功，用W表示 System Q>0 Q<0 Surroundings 反w号第 3章化学反应概述 状态函数的特征 状态一定值一定； 殊途同归变化等； 周而复始变为零。 第 3章化学反应概述 某气体 300K 350K ΔT=50K 300K 360K 350K ΔT=50K 300K 280K 350K ΔT=50K 300K 460K 350K 300K ΔT= 0K 始态 终态 改变量 两个例子 第 3章化学反应概述 （3）过程和途径（process and path） p2=200kPa V2=1m3 p1=100kPa V1=2m3 p4=400kPa V4=0.5m3 B途径 p3=50kPa V3=4m3 A途径 始态 终态 第 3章化学反应概述 热力学中常见的过程： • 等温过程：体系的始态温度与终态温度相同，并等 于环境的温度；（T1＝T2＝T环） • 等压过程：始态、终态的压力与环境相同 （p1＝p2＝p环） • 等容过程：体系的体积不发生变化（V1＝V2） • 绝热过程：体系与环境之间无热量交换（Q＝0） • 循环过程：过程进行后，体系重新回到初始状态 （各种状态函数的增量为零）。 • 自发过程：一定条件下，不需要外加能量就能够 自动进行的过程。 第 3章化学反应概述 （4）功和热 （work and heat) 热——热力学中把体系与环境之间因温差而 变化的或传递的能量称为热，以Q表示 体系吸热： ＋ 体系放热： － System Surroundings Q>0 Q<0 Endothermic Exothermic 第 3章化学反应概述 功——体系与环境之间 除热以外，以其他形式交 换的能量都称为功，以W 表示。 -膨胀功或体积功； -非体积功,用W'表示