OHT 183 膨胀功 化学反应概 C。H,N2+CI+H,O一C。H,OH+Ht+CI+N2 Surroundings ·功和热均以体系为参照背景 +1 体系吸热： + 体系放热： 体系接受功： System 体系做出功： + Surroundings ·功和热都是在状态变化过程中传递的能量，其 数值与状态变化的途径有关，故热、功不是状 态函数，又称为过程函数。 做功 不做功 化学反应概送 CaCO3=Ca0+CO2↑ 状态函数与过程函数的关系之一 (5)热力学能U(内能) [thermodynamic energy(internal energy)] ·状态函数：状态一定值一定，其变化只 与体系变化过程的始态和终态有关，而与 体系内部一切能量的总和 方式或途径无关 a.分子或原子的位能、振动能、转动能、 be 平动能、电子的动能以及核能等。 ·过程函数：必与发生变化的具体途径有 b.绝对值无法测量或计算，只能计算AU。②巴。 c.U是体系的状态函数。 关，伴随着途径而定 第d.理想气体的如只是温度的函数，恒温过 壶程△U=0。 状态函数 L过程函数 华e.具有加和性。第 3章化学反应概述 膨胀功 第 3章化学反应概述 C6H5N2 +Cl- +H2O C6H5OH+H++Cl- +N2 第 3章化学反应概述 • 功和热均以体系为参照背景 体系吸热： ＋ 体系放热： － 体系接受功： － 体系做出功： ＋ • 功和热都是在状态变化过程中传递的能量，其 数值与状态变化的途径有关，故热、功不是状 态函数，又称为过程函数。 第 3章化学反应概述 做功 不做功 CaCO3 = CaO + CO2 第 3章化学反应概述 状态函数与过程函数的关系之一 • 状态函数：状态一定值一定，其变化只 与体系变化过程的始态和终态有关，而与 方式或途径无关 • 过程函数：必与发生变化的具体途径有 关，伴随着途径而定 状态函数 过程函数 第 3章化学反应概述 体系内部一切能量的总和： a.分子或原子的位能、振动能、转动能、 平动能、电子的动能以及核能等。 b.绝对值无法测量或计算,只能计算ΔU。 c.U是体系的状态函数。 d.理想气体的U只是温度的函数，恒温过 程△U=0。 e.具有加和性。 （5）热力学能U（内能） [thermodynamic energy (internal energy)]