∴Khe=[ HAcJIOHAc](分子、分母同乘以])=[HAc][OHl][HAc[H]= Kwe/Kae Kae,Ke↑,即生成的酸愈弱,水解程度愈大 水解度h=(已水解了的浓度盐的原始浓度)×100% 建立平衡时,H与Ac结合成HAc,而放出OH,∴[OH]>[H,呈碱性 例9:计算0.1molL的NaAc溶液的pH值及水解度h(即转化率)。(K=1.76×105) OH- 0.1-X 解:K=X2/(0.1-X)=Kw/Ka=1014(1.76×10-5)=5.7×1010 X较小,∴0.1-X≈0.1 OH=√K6°×0.10=7.5×10°:(1)pH=14(-lg7.5×106)=89 (2)h=X0.1×100%=7.5×103% 从而可以知道:Ac水解的部分很少,溶液中主要以Ac形式存在 从而推导出公式:[OH= c](5-16) K 二、一元弱碱强酸盐 B]: NH4Cl+H20=NH3-H20+HCI 体系中存在三种平衡 NH4+H2O=NH3·H2O+H (1) H2O=H++OH- NH4++OH=NH3·H2O (3) 方程(1)实质为水解方程,(1)=(2)+(3) Kbe↓,KB°↑,即生成的碱愈弱,水解程度愈大。 建立平衡时,NH4+与OH结合成NH3H2O,而放出H,呈酸性。 类似推导出公式:田'=VK[c动]= c](5-18) 三、一元弱碱弱酸盐 b]: NHAc+H20=NH3H20+HAc 体系中存在四种平衡4 ∴Kh  = [HAc][OH- ]/[Ac- ] （分子、分母同乘以[H+ ]）= [HAc][OH- ][H+ ]/[Ac- ][H+ ] = Kw /Ka  ∴Ka ↓，Kh ↑，即生成的酸愈弱，水解程度愈大。 水解度 h=(已水解了的浓度/盐的原始浓度)×100% 建立平衡时，H+与 Ac-结合成 HAc，而放出 OH-，∴[OH- ]﹥[H+ ]，呈碱性。 例 9：计算 0.1mol/L 的 NaAc 溶液的 pH 值及水解度 h（即转化率）。（Ka  = 1.76×10-5） Ac- + H2O = HAc + OH￾C 始 0.1 0 0 C 平 衡 0.1-X X X 解：Kh  = X2 /（0.1-X）= Kw /Ka  = 10-14/(1.76×10-5 )= 5.7×10-10 ∵X 较小，∴0.1-X ≈ 0.1 ∴[OH- ]= 6 0.10 7.5 10−  =   Kh ；（1）pH = 14-（-lg7.5×10-6）= 8.9； （2）h = X/0.1×100% = 7.5×10-3 % 从而可以知道：Ac-水解的部分很少，溶液中主要以 Ac-形式存在。 从而推导出公式：[OH- ]= [ ] [ 盐 ] a w h 盐 c K K K  c =     （5-16） 二、一元弱碱强酸盐 例：NH4Cl + H2O = NH3·H2O + HCl 体系中存在三种平衡： NH4 + + H2O =NH3·H2O + H+ （1） H2O = H+ + OH- （2） NH4 + + OH- = NH3·H2O （3） 方程（1）实质为水解方程，（1）=（2）+（3） ∴Kh  = Kw /Kb  ∴Kb ↓，Kh ↑，即生成的碱愈弱，水解程度愈大。 建立平衡时，NH4 +与 OH-结合成 NH3·H2O ，而放出 H+，呈酸性。 类似推导出公式：[H＋ ]= [ ] [ 盐 ] b w h 盐 c K K K  c =     （5-18） 三、一元弱碱弱酸盐 例：NH4Ac + H2O = NH3·H2O + HAc 体系中存在四种平衡：