得分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 1.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ HS、S2-、H2S、H,O、NH3NHt、PO、H2PO:、Ac 2.反应12(g)一2I(g)达平衡时，压缩气体时，L2的离解度如何变化？原因是什么？ 3.比较HF和HCI沸点的高低，并说明理由。 4.配平下列反应方程式。 (1)H2S+O2=S↓+H20 (2) Cr2O +H2S+H+→Cx3++S↓+H20 得分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 1.已知： (1)2N,(g)+20,(g)一→N0(g) △，H狼，=90.4kJ·mol-1 (2)2N,(g)+02(g)一N02(g) △.Hg2=33.9kJ·mol-1 计算N0(g)十2O,(g〉一→NO,(g)的标准摩尔焙变，并判斯此反应是吸热还是放热反应。 2.已知830K时，反应 C0(g)+H20(g)=H2(g)+CO2(g)K.=1.0 若C0和H,0的起始浓度分别为2mol·L-1和3mol·L1,试计算达到平衡时，各物质 的浓度及CO的平衡转化率。 3.已知Mg(OH)2的Kp=5.0X10-12,试计算：Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶 液中的溶解度。 628得 分 评卷人 三、问答题(本题共 20分) 1.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些既是酸又是碱? HS- ,Sz一、HZS,HZO,NH3,NH才,p034-、HZPOq ,Ac- 2.反应Iz(g)"= 2I(g)达平衡时，压缩气体时，IZ的离解度如何变化?原因是什么? 3.比较 HF和 HCl沸点的高低，并说明理由。 4.配平下列反应方程式。 (1) HZS + OZ — S4 + HZ O (2) Cr20;- + HZS + H+ 一 Crs+ + s1 + H2O 得 分 评卷人 四、计算题(本题共 20分) 已知 1、，， 、:1。 ，、 、，。， 、 l1) } G 1VZlg)一 n 乙 U2lg)- }1VVlg) 0} He 1, = 90. 4kJ·mol一‘ (2暗NZ (g)-fOZ (g) 'N02 <g) O}Hecz)一33. 9kJ一，一 i-F} NO(g)+合Oz (g)}NOZ (g)的标}}尔。}}并}1}" rt}f}z应是嵘服麒触‘ 2.已知 830K时，反应 CO(g)+H20(g)} HZ(g)+COz(g) K}=1. 0 若CO和 H2O的起始浓度分别为 2 mol·L-‘和3 mol·L-'，试计算达到平衡时，各物质 的浓度及 CO的平衡转化率。 3.已知Mg(OH)z的K,P=5. 0 X 10-iz，试计算:Mg(OH)z在0. 010 mol " L-i NaOH溶 液中的溶解度 。 628