第十三章矿物浸出 其余仍留在溶液中,比锌离子水解沉淀pH值要大的镍离子、钴离子、镉离 子和二价铁离子等则与锌离子共存于溶液中。 在生产实践中,锌离子含量并非固定不变,随着锌离子活度的升高或降 低,沉淀析出锌的pH值将会降低或升高。当α,2=1时,沉淀析出Zn(OH)2 的pH值为5.9。 Fe Zn 0 Cu Ni Cd 图13-1锌焙砂中性浸出原理 在图13-1中绘制有两组杂质铁的Fe-H2O系电位-pH关系线,分别表示 Fe3+的活度为10°和106,中性浸出液中铁的含量介于两组活度之间。同时, 从图中可以看出,在中性浸出控制终点溶液的pH值的条件下,Fe2是不能 水解除去的。为了净化除铁,必须把Fe2+氧化成Fe3+,Fe3能水解沉淀而与 Zn2+分离。生产实践中常用软锰矿作为Fe2+的氧化剂。 二、硫化矿酸浸出 用硫酸浸出硫化矿的溶出反应可用下列通式表示 MeS (s)+2H=Me+H2S (l) 在溶液中,溶解了的H2S可按下式发生分解 H,S=HS+H HS=S2+H 生成的这些含硫离子、硫离子及H2S本身又可被各种氧化剂氧化,并在 溶液不同的pH值下生成不同价态的氧化产物。 所有这些变化以及与之有关的其它各种变化发生的条件和规律性,可以第十三章 矿物浸出 7 其余仍留在溶液中，比锌离子水解沉淀 pH 值要大的镍离子、钴离子、镉离 子和二价铁离子等则与锌离子共存于溶液中。 在生产实践中，锌离子含量并非固定不变，随着锌离子活度的升高或降 低，沉淀析出锌的 pH 值将会降低或升高。当 α 2+ Zn =1 时，沉淀析出 Zn(OH)2 的 pH 值为 5.9。 图 13-1 锌焙砂中性浸出原理 在图 13-l 中绘制有两组杂质铁的 Fe-H2O 系电位-pH 关系线，分别表示 Fe3+的活度为 100 和 10-6，中性浸出液中铁的含量介于两组活度之间。同时， 从图中可以看出，在中性浸出控制终点溶液的 pH 值的条件下，Fe2+是不能 水解除去的。为了净化除铁，必须把 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+能水解沉淀而与 Zn2+分离。生产实践中常用软锰矿作为 Fe2+的氧化剂。 二、硫化矿酸浸出 用硫酸浸出硫化矿的溶出反应可用下列通式表示： MeS（ s） ＋2H+ =Me2+＋H2S （l） 在溶液中，溶解了的 H2S 可按下式发生分解： H2S＝HS- ＋H+ HS- =S2-＋H+ 生成的这些含硫离子、硫离子及 H2S 本身又可被各种氧化剂氧化，并在 溶液不同的 pH 值下生成不同价态的氧化产物。 所有这些变化以及与之有关的其它各种变化发生的条件和规律性，可以