pK°(HA)-1g (HA) c(A 由于同离子效应的存在,c(HA=C0(HA),c(AFCo(A 所以 pHE (5-14) 对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液B-BH,其pH的计算公式为 缓冲溶液的pH主要取决于pk°(HA)或pK(B),其次还与cn(HAc(A)或co(B)co(BH 有关。当弱酸及其共轭碱浓度较大时,缓冲能力强;当co(HAco(A)或co(B)yco(BH接近于1 时,缓冲能力最强。选择和配制缓冲溶液时,应使pK°(HA)或14-pK(B)接近于所需要的pH 并通过计算确定出弱酸及其共轭碱的量。 各类溶液pH的计算是本章的重点内容之 表5-1列出了各类溶液p计算是所涉及的反应、平衡常数、pH或c(H)的计算公式等 表5-1 各类溶液pH的计算 溶液类 c(H)、pH的计算公 质子转移反应平衡常数 备注 式 °℃C,K=1009×101 HO+ H2O C(H)=NKW 温度升高,人增大 H,O H3O+ OH =tc(He]△,HB(H+,an=0 或HO=H+K8=6 pOH=-1gIc(OH)] AGO(H+, ag 0 pH+ pOH=14 △SR(H >10-6 mol 元酸 HC1→Ht+CI 不考虑水的解离平衡 元碱 NaOH→Na+OH 同上pH = ( ) ( ) ( ) lg a c HA pK HA c A - - 由于同离子效应的存在，c (HA)≈  0 c (HA) ，c (A  ­ )≈  0 c (A  ­ ) 所以 ( ) ( ) 0  0  lg a  c HA pK  c A - pH= - （5­14） 对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液 B­BH +，其 pH 的计算公式:为 pH = 14­ ( ) ( ) ( ) 0 0 lg b c B pK B c BH + - （5­15） 缓冲溶液的 pH 主要取决于 a  pK (HA) 或 b  pK (B) ， 其次还与 0 c (HA)/  0 c (A ­)或 0 c (B)/  0 c (BH + ) 有关。当弱酸及其共轭碱浓度较大时，缓冲能力强；当 0 c (HA)/  0 c (A ­)或 0 c (B)/  0 c (BH + )接近于 1  时，缓冲能力最强。选择和配制缓冲溶液时，应使 a pK (HA)或 14­ b pK (B)接近于所需要的 pH， 并通过计算确定出弱酸及其共轭碱的量。 各类溶液 pH 的计算是本章的重点内容之一。 表 5 ­ 1 列出了各类溶液 pH 计算是所涉及的反应、平衡常数、pH 或c (H + )的计算公式等 表 5 ­ 1  各类溶液 pH 的计算 溶液类 型 质子转移反应 平衡常数 c (H + )、pH 的计算公 式 备注 H2O  H2O  + H2O  ÉH3O + + OH ­  或 H2O É H + +  OH ­ KW  [c(H + )/c ] [c(OH ­)/c ] = c  c(OH ­) pH = + pOH pH pOH 14 ­lg ­lg[ / ] [ / ] c(H + ) c = = KW c c(H + ) = = , KW ,  = 25 C 温度升高， 增大 (H+,aq) KW  (H+,aq) (H+,aq) 0 0 f 0 f m  m m H G S 一元酸 一元碱 HCl→H ++Cl ­  NaOH→Na ++OH ­ c(H + ) = ca c(OH ­) = cb a b ­ , c , c >  >10 ­6 mol L ­1 mol L ­1 10 ­6 ­ 不考虑水的解离平衡 同上