实验三NaOH标准溶液的配制与标定 【预习要求】 1.预习NaOH溶液的配制及标定的原理及有关注意事项 2.顶习碱式滴 李的使用方 3.预习时要求在预习本上画好实验报告示例的表格，实验完成后根据原始记录进行计算和 过论 【操作要求】 1.基本掌握碱式滴定管的正确使用方法。 滴定终合】滴。半滴滴定剂的操作技术。 2.学会近终点时 【注意事项】 1,固体NOH应在表面器上或小烧杯中称量不能在称量纸上称量 2.配制好的NaOH溶液后，应立即在贮液试剂瓶上贴一标签，注明试剂名称、配制日期 使用者姓名并留 空位以备填入此溶液的准确浓度。 3.滴定管在装满标准深夜之前，要用该溶液(5-10ml)荡洗滴定管内壁3次，以免改变标 准溶液的浓度。 4.滴定之前，应检查滴定管管尖处是否有气泡，如有气泡应予以排出。 5.盛装邻苯二甲酸氢钾的3个锥形瓶应编号，以免弄错 都要将标准溶液加 【思考题】 1.配制标准溶液时，用台秤取固体NaOH是否会影响溶液浓度的准确度？能否用纸称取固 体NaOH?为什么？ 2。滴定管在盛装标准溶液前为什么要用该溶液润洗内壁2-3次？用于滴定的锥形瓶是不需 要干燥？是否要用标准溶液润洗？为什么？ 溶解基准 物KHCHO所用水的体积是否需要准确？为什么？ 的滴定管不 010时，基准物称取量如何计算？称量 ,为什么不用甲基橙为指示剂？ 酒结为将标准溶薄军滴定零然进行二次 8.邻苯二甲酸氢钾没按规定干燥，温度高于125℃，致使此基准物质中有少部分变成酸酐 问仍使用此基准物质标定NaOH溶液时，其浓度会如何变化？ 【讨论】 度约0lmoL,其准确浓度需通过标定求得。由于只需准确到 数子。故称量和 对误差可大 OH 用分析 液采用 粗些（即允 的地方就不必那么严格。这就是“粗、细要分 清、松要有界限这些量”的概要】 学生可通过实验不断加深理解。 2.NaOH标准溶液浓度的测定，虽然也可以通过已知浓度的HCL溶液进行标定，但测得的 浓度准确度略差。测法是：放出一定体积的NaOH溶液，加甲基橙指剂，用己知浓度的HC 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为止。读取NaOH及HC溶液的体积，按公式算出NaOH 的浓度，由于增加了一次体积测量误差，使该差迭加从而使误差增大。故标准溶液浓度的测实验三 NaOH 标准溶液的配制与标定 【预习要求】 1．预习 NaOH 溶液的配制及标定的原理及有关注意事项。 2．预习碱式滴定管的使用方法。 3．预习时要求在预习本上画好实验报告示例的表格，实验完成后根据原始记录进行计算和 讨论。 【操作要求】 1．基本掌握碱式滴定管的正确使用方法。 2．学会近终点时，加入 1 滴，半滴滴定剂的操作技术。 3．能准确判断滴定终点。 【注意事项】 1．固体 NaOH 应在表面器上或小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。 2．配制好的 NaOH 溶液后，应立即在贮液试剂瓶上贴一标签，注明试剂名称、配制日期、 使用者姓名，并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。 3．滴定管在装满标准深夜之前，要用该溶液（5-10ml）荡洗滴定管内壁 3 次，以免改变标 准溶液的浓度。 4．滴定之前，应检查滴定管管尖处是否有气泡，如有气泡应予以排出。 5．盛装邻苯二甲酸氢钾的 3 个锥形瓶应编号，以免弄错。 6．在每次滴定前，都要将标准溶液加至滴定管零点以减小误差。 7．实验完毕后，要将滴定管用自来水洗净并盛满水。放在滴定架上。 【思考题】 1．配制标准溶液时，用台秤取固体 NaOH 是否会影响溶液浓度的准确度？能否用纸称取固 体 NaOH？为什么？ 2．滴定管在盛装标准溶液前为什么要用该溶液润洗内壁 2-3 次？用于滴定的锥形瓶是不需 要干燥？是否要用标准溶液润洗？为什么？ 3．溶解基准物 KHC8H4O4 所用水的体积是否需要准确？为什么？ 4．装 NaOH 溶液的瓶或滴定管不宜用玻璃塞，为什么？ 5．用 KHC8H4O4 为基准物标定 NaOH 溶液（0.1mol.L-）时，基准物称取量如何计算？称量 时能否少于下限，或高于上限，为什么？ 6．用 KHC8H4O4 标定 NaOH 溶液时，为什么不用甲基橙为指示剂？ 7．在每次滴定结束后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点，然后进行第二次滴定？ 8．邻苯二甲酸氢钾没按规定干燥，温度高于 125℃，致使此基准物质中有少部分变成酸酐， 问仍使用此基准物质标定 NaOH 溶液时，其浓度会如何变化？ 【讨论】 1．配制的 NaOH 溶液浓度约 0.1mol/L，其准确浓度需通过标定求得。由于只需准确到 1-2 位有效数字。故称量和体积的相对误差可大一些。称量 NaOH 只需用台称，不必用分析天 平，量取蒸馏水或溶液采用筒或量杯即可。但是，在标定溶液的整个过程中，一切操作要求 严格准确。如称量基准物要用分析天平，称至小数点后 4 位有效数字。又如滴定管读数应读 至小数点后第二位。总之，应该准确的地方就要准确操作，可稍微粗些（即允许误差大些） 的地方就不必那么严格。这就是“粗、细要分清严、松要有界限”这些“量”的概念很重要， 学生可通过实验不断加深理解。 2．NaOH 标准溶液浓度的测定，虽然也可以通过已知浓度的 HCL 溶液进行标定，但测得的 浓度准确度略差。测法是：放出一定体积的 NaOH 溶液，加甲基橙指剂，用已知浓度的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为止。读取 NaOH 及 HCl 溶液的体积，按公式算出 NaOH 的浓度，由于增加了一次体积测量误差，使该差迭加从而使误差增大。故标准溶液浓度的测