=-37(k.mol) 11、ClF的解离能为246k.moN,CF的生成热为-56k.mol1,C2的解离能为238.mol, 试计算F2(g)的解离能。 解：根据题意有： C1F(g)→CI(g)+F(g) △，H(①)=246kJ.mo 1 Cl()F(B)-CIF (g) △，H(2)=-56kJ.mol Cl2(g)→2C1(g) △，H(3)=238kJ.mo 2×(1)+2×(2)-(3)得： F2(g)→2F(g) △，H=2△，H(I)+2△，H(2)-△，H(3) =2×246-2×56-238 =142(k.mo） 12、实验测HCl的键矩μ=3.57×1030Cm,原子核间距是1.27×1010m,计算HC1的离子 性百分率。（电子电荷e=1.6×1019C)。 解：由题可知 g=:357x10Cm=281x100C .81x18700m。 1.6x109℃=0.18 6= 即H-CI键具有18%的离子性。＝-37(kJ.mol-1 ) 11、ClF 的解离能为 246 kJ.mol-1 ，ClF 的生成热为-56 kJ.mol-1 ，Cl2 的解离能为 238 kJ.mol-1 ， 试计算 F2(g)的解离能。 解：根据题意有： ClF(g) → Cl(g) + F(g) (1) r m H   =246kJ.mol-1 2 1 Cl2(g) + 2 1 F2(g) → ClF (g) (2) r m H   = -56 kJ.mol-1 Cl2(g) → 2Cl(g) (3) r m H   =238kJ.mol-1 2×(1)+2×(2)-(3)得： F2(g) → 2F(g) r m H   =2 (1) r m H   +2 (2) r m H   － (3) r m H   =2×246－2×56－238 =142(kJ.mol-1 ) 12、实验测 HCl 的键矩 μ＝3.57×10-30 C·m，原子核间距是 1.27×10-10m ，计算 HCl 的离子 性百分率。（电子电荷 e＝1.6×10-19 C）。 解：由题可知 30 20 10 3.57 10 2.81 10 1.27 10 u C m q C l m − − −   = = =   20 19 2.81 10 0.18 1.6 10 C C  − −  = =  即 H-Cl 键具有 18%的离子性