从而减小成键电子对之间的斥力，使键角减小。 (3)NH>PH>AsH3,若是B相同而A不同，则随若A的电负性的增大，A-B之间成 键电子对偏向A,从而增大成键电子对之间的斥力，使键角增大。 8、HF分子间氢键比H,0分子间氢键强，为什么HF的沸点及气化热均比H,0的低？ 答：F-HF氢键的键能为28.0 kJ-mol,而0-H.0氢键的键能为18.8 kJ-mol'。可见 HF分子间的氢键比H,0分子间氢键强， H0分子有二对孤对电子，二个H原子，因此，水分子最多可与周围分子形成4个氢键 而HF分子中只有一个H原子，最多可与周围HF分子形成两个氢键，即0分子间氢键 比HF分子间氢键多。另外，H0气化时，气态的比0均为单分子而没有二聚、三聚分子， 说明水气化时要断开全部氢键：而HF气化时，气相中仍有二聚体(HF2,即F气化时不必 断开全部的氢键。综上所述，由于H0分子间氢键多而气化时需断开全部氢键，HF分子间 氢键数较H,O少且气化时HF不必断开全部氢健，结果是H,O气化热要比HF气化热大。 9、判断下列各对分子之间存在何种类型的分子间作用力？ (1)C66和CCl4(2)CHsCOOH和H0(3)CO气体(4)CHCl和CHC 答：()CH6和CC色散力 (2)CHC0OH和0色散力、诱导力、取向力和氢键 (3)C0:气体 色散力 (4)CHC和CHC2色散力、诱导力和取向力 10、用下列数据求氢原子的电子亲和能 K(s)-K(g) △，H0=83kJ.mo K(g)一K(g)+e △，H(2)-419k.mo 2g一g) △，H(3)=218kJ.mo K*(g)+Hg→KHs)△，H(4)=-742.molr K)+2g)-Ks）A,H65)=-59Wmo 解：电子亲和能为下列反应的焓变，它由(5)-(4H3)H2)(1)得到： Hg+e→Hf(g) △，H=△，H(5)-△，H(4)-△，H8(3)-A,H(2)-△，H) =.59+742.218-419.83从而减小成键电子对之间的斥力，使键角减小。 (3) NH3＞ PH3＞AsH3，若是 B 相同而 A 不同，则随着 A 的电负性的增大 ，A-B 之间成 键电子对偏向 A，从而增大成键电子对之间的斥力，使键角增大。 8、HF 分子间氢键比 H2O 分子间氢键强，为什么 HF 的沸点及气化热均比 H2O 的低？ 答： F－H.F 氢键的键能为 28.0kJ·mol-1，而 O－H.O 氢键的键能为 18.8 kJ·mol-1。可见 HF 分子间的氢键比 H2O 分子间氢键强。 H2O 分子有二对孤对电子，二个 H 原子，因此，水分子最多可与周围分子形成 4 个氢键； 而 HF 分子中只有一个 H 原子，最多可与周围 HF 分子形成两个氢键，即 H2O 分子间氢键 比 HF 分子间氢键多。另外，H2O 气化时，气态的 H2O 均为单分子而没有二聚、三聚分子， 说明水气化时要断开全部氢键；而 HF 气化时，气相中仍有二聚体(HF)2，即 HF 气化时不必 断开全部的氢键。综上所述，由于 H2O 分子间氢键多而气化时需断开全部氢键，HF 分子间 氢键数较 H2O 少且气化时 HF 不必断开全部氢键，结果是 H2O 气化热要比 HF 气化热大。 9、判断下列各对分子之间存在何种类型的分子间作用力？ (1) C6H6 和 CCl4 (2)CH3COOH 和 H2O (3)CO2 气体 (4) CHCl3 和 CH2Cl2 答：(1) C6H6 和 CCl4 色散力 (2)CH3COOH 和 H2O 色散力、诱导力、取向力和氢键 (3)CO2 气体 色散力 (4) CHCl3 和 CH2 Cl2 色散力、诱导力和取向力 10、用下列数据求氢原子的电子亲和能。 K(s) → K(g) (1) r m H   =83kJ.mol-1 K(g) → K+ (g) + e (2) r m H   =419 kJ.mol-1 2 1 H2(g) → H(g) (3) r m H   =218 kJ.mol-1 K+ (g) + H(g) → KH(s) (4) r m H   = -742kJ.mol-1 K(s) + 2 1 H2(g) → KH(s) (5) r m H   = -59kJ.mol-1 解：电子亲和能为下列反应的焓变，它由(5)-(4)-(3)-(2)-(1)得到： H(g) + e → H- (g) r m H   ＝ (5) r m H   - (4) r m H   - (3) r m H   - (2) r m H   - (1) r m H   ＝-59+742-218-419-83