键级=8：4=2，很稳定：有两个单电子，破性较强。 Fa:(ou户oio,ro,F:pFmn户52pPn,Ptn月 键级=8：6=1，较稳定：无单电子，磁矩为0， Ne::(ou (iz((F(ip 键级=8,8=0，不稳定：无单电子，磁矩为0。 ,写出0、0，、0、0：、0好”的分子轨道电子排布式，并比较地们的健能、健长和 答：02：(o.(Gi产o2Poi.户o2p,户2p,户2广n,n. 键级-106-2：有两个单电子 O:(u (diF(z(i(p((() 键级=10,7=15：有一个单电子 02：.2aio2o2o2户2p,f2np,n月 键级-10：8-1：无单电子 0：(o尸(oio2o2op户2p,2n.ip, 键级=10：5=25：有-个单电子 02*:(o.)2(σi)(o2.)P(o)P(o2)P(π2)P(π2)2 键级-10：43：无单电子 因为键级越大键能越大，键能越大键长越短 键能：02-<0<0，<0*<02+ 键长：02+>02*>02>0，>022 磁性：02-02+<02一0+<02 7、在下列各组分子中，哪个分子的键角大？为什么？ (1)CH NH3 H2O (2)PCl3 PBr3 PI3 (3)NH:PH3 AsHs 答：(1)CH>NH>HO它们采取的都是sp杂化，但是NH和HO采取的是不等性的 sp杂化，它们中心原子上含有孤对电子，由于孤对电子只受中心原子的吸引，电子云比较 “大”而且集中在原子核的附近，就会对临近电子有较大的排斥力，迫使其键角变小。 (2)PL,>PB>PC,影响键角的另一个因素是电负性，在中心原子具有孤电子对的 AB型分子中，当A相同而B不相同时，随者B的电负性增大，AB间成键电子对偏向B, 2 2 8 - 4 键级 = = ，很稳定；有两个单电子，磁性较强。 F2： * 2 2 * 2 2 2 2 2 2 2 2 * 2 2 2 2 * 2 1 2 1 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) y z x y z  s  s  s  s  p  p  p  p  p 1 2 8 - 6 键级 = = ，较稳定；无单电子，磁矩为 0。 Ne2： * 2 2 * 2 2 * 2 2 2 2 2 2 2 2 * 2 2 2 2 * 2 1 2 1 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) px py pz py pz px  s  s  s  s       0 2 8 - 8 键级 = = ，不稳定；无单电子，磁矩为 0。 6、写出 O2、O2 －、O2 2－、O2 ＋、O2 2＋的分子轨道电子排布式，并比较她们的键能、键长和磁 性。 答：O2： * 1 2 * 1 2 2 2 2 2 2 2 * 2 2 2 2 * 2 1 2 1 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) y z x y z  s  s  s  s  p  p  p  p  p 2 2 10 - 6 键级 = = ；有两个单电子 O2 －： * 1 2 * 2 2 2 2 2 2 2 2 * 2 2 2 2 * 2 1 2 1 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) y z x y z  s  s  s  s  p  p  p  p  p 1.5 2 10 - 7 键级 = = ；有一个单电子 O2 2－： * 2 2 * 2 2 2 2 2 2 2 2 * 2 2 2 2 * 2 1 2 1 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) y z x y z  s  s  s  s  p  p  p  p  p 1 2 10 - 8 键级 = = ；无单电子 O2 ＋： * 1 2 2 2 2 2 2 2 * 2 2 2 2 * 2 1 2 1 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) px py pz py  s  s  s  s     2.5 2 10 - 5 键级 = = ；有一个单电子 O2 2＋： 2 * 2 2 * 2 2 2 2 1 1 2 2 2 2 2 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) x y z        s s s s p p p 3 2 10 - 4 键级 = = ；无单电子 因为键级越大键能越大，键能越大键长越短 键能：O2 2－＜O2 －＜O2＜O2 ＋＜O2 2＋ 键长：O2 2＋＞O2 ＋＞O2＞O2 －＞O2 2－ 磁性：O2 2－～O2 2＋＜O2 －～O2 ＋＜O2 7、在下列各组分子中，哪个分子的键角大？为什么？ (1) CH4 NH3 H2O (2) PCl3 PBr3 PI3 (3) NH3 PH3 AsH3 答：(1) CH4＞ NH3＞ H2O 它们采取的都是 sp3 杂化，但是 NH3 和 H2O 采取的是不等性的 sp3 杂化，它们中心原子上含有孤对电子，由于孤对电子只受中心原子的吸引，电子云比较 “大”而且集中在原子核的附近，就会对临近电子有较大的排斥力，迫使其键角变小。 (2) PI3＞ PBr3＞ PCl3，影响键角的另一个因素是电负性，在中心原子具有孤电子对的 ABn 型分子中，当 A 相同而 B 不相同时，随着 B 的电负性增大，A-B 间成键电子对偏向 B